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  • 1. (2018·新余模拟) 某化学兴是小组对一种度旧合金(含有Cu、Fe、Si等元素)进行分离、回收利用,所设计工艺流程如下。

    已知298℃时,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 , Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20 , Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13 , 当离子浓度小于1×10-5认为离子沉淀完全。

    回答下列问题:

    1. (1) 操作I、lI、III为,固体A是(填化学式)。
    2. (2) 加入过量FeCl3溶液过程中与较不活泼的金属反应的化学方程式
    3. (3) 调节pH至2.9~3.2的目的
    4. (4) ①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为

      ②若将溶液b配制成250mL溶液,用滴定管取配制后的溶液25.00m1;再用a mol/L KMnO4溶液滴定,恰好反应时消耗KMnO4溶液VmL,则流程图中所得红棕色固体C的质量为g(用含a、v的代数式表示)

    5. (5) 常温下,若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等,向溶液c中逐滴加入KOH溶液,最后沉淀的金属离子为(填金属阳离子)。
    6. (6) 用惰性电极电解(Cu2+、K+、Cl-溶液)一段时间后,阴、阳两极均产生标准状况下的气体6.72L,阴极析出固体3.2g,则原溶液Cl-的物质的量为

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