1. (2018·辽宁模拟) 某浅绿色晶体X[x(NH₄)₂SO₄·yFeSO₄·zH₂O]在分析化学中常用作还原剂. 为确定其组成，某小组同学进行如下实验．

1. （1） I．NH₄⁺的测定

   采用蒸馏法，蒸馏装置如图所示。

   

   相关的实验步骤如下：

   ①准确称取58.80g晶体X，加水溶解后，将溶液注入三颈烧瓶中；

   ②准确量取50.00mL 3.0300mol•L^-1H₂SO₄溶液于锥形瓶中；

   ③向三颈烧瓶中加入足量NaOH溶液，通入氮气，加热，蒸氨结束后取下锥形瓶；

   ④用0.120mol•L^-1 NaOH标准溶液滴定锥形瓶中过量的硫酸，滴定终点时消耗25.00mL NaOH标准溶液．
   

   仪器M的名称为。

3. （2） 步骤③中，发生的氧化还原反应的化学方程式为。蒸氨结束后，为了减少实验误差，还需要对直形冷凝管进行“处理”，“处理”的操作方法是。
5. （3） 步骤④中，若振荡时锥形瓶中有液体溅出，则所测得的n(NH₄⁺)的值将(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
7. （4） II.SO₄^2-含量的测定

   采用重量分析法，实验步骤如下：

   ①另准确称取58.80g晶体X 于烧杯中，加水溶解，边搅拌边加入过量的BaCl₂溶液；

   ②将得到的溶液用无灰滤纸(灰分质量很小，可忽略)过滤，洗涤沉淀3~4次；

   ③用滤纸包裹好沉淀取出，灼烧滤纸包至滤纸完全灰化；

   ④继续灼烧沉淀至恒重、称量，得沉淀质量为69.90g。

   步骤①中，判断BeCl 溶液已过量的实验操作和现象是。

9. （5） 步骤②中，采用冷水洗讓沉淀，其主要目的是。
11. （6） 结合实验Ⅰ、Ⅱ通过计算得出晶体X的化学式为。实验I 的步骤①中，溶液中离子溶度由大到小的顺序为。