1. (2018·新疆模拟) Sn元素位于元素周期表第IVA 族，SnCl₄可用作媒染剂和催化剂，工业上常用氯气与金属锡在300℃反应制备SnCl₄。SnCl₄ 极易水解，SnCl₂、SnCl₄的一些物理数据如下：

物质	状态	熔点/℃	沸点/℃
Sn	银白色固体	232	2260
SnCl2	无色晶体	246	652
SnCl4	无色液体	-33	114

用下列装置合成四氯化锡(夹持装置略)。注：在仪器3 中各加入0.6 mL浓硫酸，实验操作如下：

I.把干燥的仪器按图示装置连接好，在仪器1中加入B mL浓盐酸，在仪器2中加入2.0g KMnO₄ ， 在仪器5中加入2～3颗Sn粒；

II.打开活塞，让盐酸流下，均匀产生Cl₂并充满整套装置，然后加热Sn粒，将生成的SnCl₄收集在仪器6中；

III.Sn粒反应完毕后，停止加热，同时停止滴加盐酸，取下仪器6，迅速盖好盖子。

请回答：

1. （1） 写出仪券2中发生化学反应方程式。
3. （2） 下列说法错误的是______。

   A . 装置连接好，加入药品前要检查装置的气密性 B . 产生的Cl₂先充满整套装置，这步操作不可以省略 C . 操作中应控制盐酸的滴入速率，不能太快，也不能太慢 D . 仪器6 可用冰水浴冷却，也可以自然冷却
5. （3） 仪器7 放的试剂是，作用是、。
7. （4） SnCl₄在空气中与水蒸气反应除生成白色SnO₂·xH₂O固体，还可以看到现象，化学方程式为。
9. （5） 经测定产品中含有少量的SnCl₂ ， 可能的原因( 用化学方程式表示)。
11. （6） 产品中含少量SnCl₂ ， 测定SnCl₄纯度的方法：取0.400 g产品溶于50 mL的稀盐酸中，加入淀粉溶液作指示剂，用0.0100mol/L碘酸钾标准溶液滴定至终点，消耗标准液8.00 mL，反应原理为：3SnCl₂+ KIO₃+ 6HCl=3SnCl₄+ KI+ 3H₂O，判断滴定终点的依据为，产品的纯 度为。