新疆维吾尔自治区2017-2018学年高考理综-化学二模考试...

更新时间：2018-12-07 浏览次数：289 类型：高考模拟

一、单选题

1. (2018·新疆模拟) 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是（）

A . 油脂和纤维素均可向人体提供能量 B . 造纸工艺中使用明矾，会导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损 C . “天官一号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料 D . 工业生产玻璃、水泥均需要用石灰石为原料

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2. (2018·新疆模拟) 设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A . 18gNH₄⁺中所含的电子数为11N_A B . 将1mol Cl₂通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2N_A C . 含3.0g HCHO 的水溶液中原子总数为0.4N_A D . 标准状况下，20gD₂O 分子中所含中子数为10N_A

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3. (2018·新疆模拟) 下列实验中，对应的现象和结论都符合题意，且两者具有因果关系的是（）

选项	实验	现象	结论
A	常温下，质量和形状相同的Al片分别和等体积稀HNO₃和浓HNO₃反应	前者产生无色气体，后者产生红棕色气体，且后者反应更加剧烈	其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快
B	某食盐溶液中加入淀粉溶液	溶液不变蓝	该食盐样品中一定不含KIO₃
C	SO₂通入BaCl₂ 溶液，然后滴入稀硝酸	有白色沉淀产生，加入稀硝酸后沉淀不溶解	所得沉淀为BaSO₃ ，后转化为BaSO₄
D	将少量大理石粉未加入1.0mol/L的NH₄Cl 溶液中	产生气体，粉末溶解	NH₄Cl水解使溶液呈酸性

A . A B . B C . C D . D

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4. (2018·新疆模拟) 对氨基苯酚（HOC₆H₄NH₂）是一种重要的有机合成中间体，可用硝基苯（C₆H₅NO₂）电解还原制备，装置如图所示。下列说法正确的是（）

A . 电解时Pt电极应与直流电源的负极相连 B . 电解时Pt电极上有H₂放出 C . 阴极反式为：C₆H₅NO₂＋4e^－＋4H^＋=HOC₆H₄NH₂＋H₂O D . 电解一段时间后，硫酸溶液的pH不变化

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5. (2018·新疆模拟) 下列叙述正确的是（）

A . 乙炔、乙烯、苯都能使溴水褪色，其褪色原理相同，都发生加成反应 B . 植物油通常呈液态，主要成分是高级脂肪酸甘油酯，不易发生变质 C . CH₃COOCH₂ 的同分异构体中含有苯环且属于羧酸的有13 种 D . 蛋白质属于高分子化合物，在福尔马林作用下可发生变性

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6. (2018·新疆模拟) 下列图示与对应的叙述相符的是（）

A . 图1表示向氨水中通入HCl气体，溶液的导电能力变化 B . 图2表示不同温度下水溶液中H⁺和OH^-浓度变化的曲线，图中温度T₂>T₁ C . 图3可表示pH相同的NaOH溶液与氨水稀释过程的pH变化，其中曲线a对应氨水 D . 图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO₂(s) $\text{[math]}$ 2BaO(s)+O₂(g)，O₂的平衡浓度与容器容积的关系

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7. (2018·新疆模拟) 常温下，向20.00mL0.1000mol/L(NH₄)₂SO₄溶液中逐滴加入0.2000mol/LNaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如下图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是（）

A . 点a所示溶液中：c(NH₄⁺)>c(SO₄^2-)>c(OH^-)>c(H⁺) B . 点b所示溶液中： c(NH₄⁺)=c(Na⁺)> c(H⁺)= c(OH^-) C . 点c所示溶液中：c(NH₃·H₂O)+ c(OH^-)= c(H⁺)+ c(SO₄^2-) D . 点d所示溶液中： c(SO₄^2-)> c(NH₃·H₂O)> c(OH^-)> c(NH₄⁺)

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二、综合题

8. (2018·新疆模拟) 钒是一种熔点高、硬度大、无磁性的金属，广泛应用于钢铁、航空航天、能源、化工等领域。目前工业上使用一种新工艺，以便从冶炼铝的固体废料一赤泥中提取金属钒，赤泥主要含有Fe₂O₃、Al₂O₃、V₂O₅和CuO，具体工艺流程图如下：
已知：钒有多种价态，其中+5 价最稳定。钒在溶液中主要以VO₂⁺和VO₃^-的形式存在，且存在平衡VO₂⁺+H₂O $\text{[math]}$ VO₃^-+2H⁺。回答下列问题：
1. （1）磁性产品的化学式为。
2. （2）赤泥加入NaOH溶液，发生的离子反应方程式为。能否用氨水代替NaOH溶液，(填“能”或“不能”)，理由是。
3. （3）滤液1生成沉淀的离子反应方程式为。
4. （4）调至pH=8的目的有两个，一是，二是使VO₂⁺转化为VO₃^- ，此时溶液中VO₂⁺和VO₃^-的物质的量之比为a：b，VO₂⁺+H₂O $\text{[math]}$ VO₃^-+2H⁺的平衡常数K=。
5. （5）滤液2加氯化铵生成NH₄VO₃的离子方程式为，该反应能发生是因为。
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9. (2018·新疆模拟) Sn元素位于元素周期表第IVA 族，SnCl₄可用作媒染剂和催化剂，工业上常用氯气与金属锡在300℃反应制备SnCl₄。SnCl₄ 极易水解，SnCl₂、SnCl₄的一些物理数据如下：
物质
状态
熔点/℃
沸点/℃
Sn
银白色固体
232
2260
SnCl₂
无色晶体
246
652
SnCl₄
无色液体
-33
114

用下列装置合成四氯化锡(夹持装置略)。注：在仪器3 中各加入0.6 mL浓硫酸，实验操作如下：
I.把干燥的仪器按图示装置连接好，在仪器1中加入B mL浓盐酸，在仪器2中加入2.0g KMnO₄ ，在仪器5中加入2～3颗Sn粒；
II.打开活塞，让盐酸流下，均匀产生Cl₂并充满整套装置，然后加热Sn粒，将生成的SnCl₄收集在仪器6中；
III.Sn粒反应完毕后，停止加热，同时停止滴加盐酸，取下仪器6，迅速盖好盖子。
请回答：
1. （1）写出仪券2中发生化学反应方程式。
2. （2）下列说法错误的是______。
  
  A . 装置连接好，加入药品前要检查装置的气密性 B . 产生的Cl₂先充满整套装置，这步操作不可以省略 C . 操作中应控制盐酸的滴入速率，不能太快，也不能太慢 D . 仪器6 可用冰水浴冷却，也可以自然冷却
3. （3）仪器7 放的试剂是，作用是、。
4. （4） SnCl₄在空气中与水蒸气反应除生成白色SnO₂·xH₂O固体，还可以看到现象，化学方程式为。
5. （5）经测定产品中含有少量的SnCl₂ ，可能的原因( 用化学方程式表示)。
6. （6）产品中含少量SnCl₂ ，测定SnCl₄纯度的方法：取0.400 g产品溶于50 mL的稀盐酸中，加入淀粉溶液作指示剂，用0.0100mol/L碘酸钾标准溶液滴定至终点，消耗标准液8.00 mL，反应原理为：3SnCl₂+ KIO₃+ 6HCl=3SnCl₄+ KI+ 3H₂O，判断滴定终点的依据为，产品的纯度为。
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10. (2018·新疆模拟) 氮及其化合物在生活和生产中应用广泛。
1. （1） I. N₂O是一种典型的温空气体，在一定条件下，其分解的化学方程式为：2N₂O(g)=2N₂(g) +O₂(g) △H。
2. （2）已知一定条件下有下列反应：
  ①2N₂O₅(g) $\text{[math]}$ 4NO₂(g)+ O₂(g) △H₁
  ②2NO₂(g) $\text{[math]}$ 2NO(g)+ O₂(g) △H₂
  ③2NaOH(aq)+ N₂O₅(g) $\text{[math]}$ 2NaNO₃(aq)+H₂O(1) △H₃
  写出NO与O₂的混合物溶于NaOH 溶液生成硝酸盐的热化学方程式。在容积为2L 的恒容密闭容器中充入1.00mol N₂O₅ ，假设在T℃时只发生反应①、②，若达到平衡状态后O₂ 为1.00mol，NO₂为0.400mol，则T℃时反应①的平衡常数的值为。
3. （3） II.联氨(N₂H₄)是一种绿色环保的还原剂，其氧化产物为氮气。
  联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，写出联氨与过量盐酸反应的离子方程式。
4. （4）在高温下，N₂H₄可完全分解为NH₃、N₂及H₂ ，实验测得分解产物中N₂与H₂的物质的量之比为3：2，则该分解反应的化学方程式为。
5. （5） SCR法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为：4NH₃(g) +4NO(g) +O₂(g) $\text{[math]}$ 4N₂(g) +6H₂O(g)△H<0其他条件相同，某2L密闭容器中分别投入2mol NH₃、2molNO、1molO₂ ，在甲、乙两种催化剂作用下，NO转化率与温度的关系如图所示。下列叙述错误的是_________。
  
  A . 在催化剂甲作用下，图中Y点处(210℃) NO的转化率一定不是该温度下的平衡转化率 B . 在催化剂甲作用下，高于210℃时，NO转化率降低的原因可能是催化剂活性降低 C . 300℃时，NO的平衡转化率M点高于Z点的原因是乙催化剂催化效率高 D . 其他条件不变，增加NH3的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
6. （6） III. (6) 根据反应为Cr₂O₃ (s) +2NH₃(g) $\text{[math]}$ 2CrN(s)+3H₂O(g)，在800℃时，为降低相同时间内收集到的粗产品中氧的含量，通过提高反应器中NH₃(g)流量的工艺手段达成，可能的原因是：
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11. (2018·新疆模拟) A、B、C、D、E、G均为元素周期表前四周期元素，原子序数依次增大。A 元素原子核外电子分占3 个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同；B 元素的简单气态氢化物与最高价氧化物的水化物反应生成盐；C 元素为非金属元素且基态原子的p 能级上电子数比s能级上电子数多1；D元素的原子序数等于B、C两元素原子序数之和，E 是前四周期元素中基态原子中含单电子数最多的元素；G元素位于周期表第11纵行。
1. （1） E属于区的元素，其基态原子的核外电子排布式为。
2. （2）五种元素中，电负性最大的是(填元素符号)。
3. （3） B与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)。
4. （4）下图是已经合成的最著名的“D-B”化合物的分子结构。“D-B”化合物在研磨或迅速加热时会剧烈分解并引起爆炸，生成非常稳定的两种单质分子(相对分子质量之比为7：64)，发生反应的化学方程式为。
5. （5） A 元素的最高价含氧酸根离子( 只含A 和氧两种元素)的空间构型为，该酸根离子的中心原子的轨道杂化类型为，与该酸根离子互为等电子体的一种分子为(填化学式)。
6. （6）已知G 与Cl元素的某种化合物的晶胞结构如图所示：则该化合物的化学式是，若G 与Cl原子最近的距离为a cm，则该晶体的密度为g·cm^-3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为N_A)。
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三、推断题

12. (2018·新疆模拟) 高分子化合物M 和N 是生产生活中有广泛用途的有机高分子材料。以芳香化合物E和链烃A为基本原料合成M 和N 的线路如下：

已知：①A的密度是相同条件下H₂密度的20倍；
②羧基能被LiAlH₄还原为羟基
③ (R 表示烃基)
④ (R₁、R₂、R₃表示烃基)
请回答下列问题：
1. （1） E的化学名称为，A 的结构简式为。
2. （2） D中官能团的名称。
3. （3） F→G的反应类型。
4. （4） D+J→K的化学反应方程式为。
5. （5） I+J→N的化学反应方程式为。
6. （6）与F互为同分异构体，且含有一个六元环且环上有3个取代基的结构有种(含F)，任写一种核磁共振氢谱有4组峰的结构简式。
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试卷信息

小学

初中

高中

新疆维吾尔自治区2017-2018学年高考理综-化学二模考试...

副标题：

*注意事项：

新疆维吾尔自治区2017-2018学年高考理综-化学二模考试...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

物质	状态	熔点/℃	沸点/℃
Sn	银白色固体	232	2260
SnCl₂	无色晶体	246	652
SnCl₄	无色液体	-33	114