1. (2018·新疆模拟) A、B、C、D、E、G均为元素周期表前四周期元素，原子序数依次增大。A 元素原子核外电子分占3 个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同；B 元素的简单气态氢化物与最高价氧化物的水化物反应生成盐；C 元素为非金属元素且基态原子的p 能级上电子数比s能级上电子数多1；D元素的原子序数等于B、C两元素原子序数之和，E 是前四周期元素中基态原子中含单电子数最多的元素；G元素位于周期表第11纵行。

1. （1） E属于区的元素，其基态原子的核外电子排布式为。
3. （2） 五种元素中，电负性最大的是(填元素符号)。
5. （3） B与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)。
7. （4） 下图是已经合成的最著名的“D-B”化合物的分子结构。“D-B”化合物在研磨或迅速加热时会剧烈分解并引起爆炸，生成非常稳定的两种单质分子(相对分子质量之比为7：64)，发生反应的化学方程式为。

   

9. （5） A 元素的最高价含氧酸根离子( 只含A 和氧两种元素)的空间构型为，该酸根离子的中心原子的轨道杂化类型为，与该酸根离子互为等电子体的一种分子为(填化学式)。
11. （6） 已知G 与Cl元素的某种化合物的晶胞结构如图所示： 则该化合物的化学式是，若G 与Cl原子最近的距离为a cm，则该晶体的密度为g·cm^-3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为N_A)。