1. (2018·乌鲁木齐模拟) 碳酸亚铁(白色固体，难溶于水)是种重要的工业原料，可用于制备补血剂乳酸亚铁。某研究小组 通过下列实验，寻找利用复分解反应制各FeCO₃的最佳方案：

实验	试剂		现象
	滴管	试管
	0.8mol/LFeSO4溶液(pH=4.5)	1mol/LNa2CO3溶液(pH=11.9)	实验Ⅰ：立即产生灰绿色沉淀，后出现明显的红褐色
	0.8mol/LFeSO4溶液(pH=4.5)	1mol/LNaHCO3溶液(pH=8.6)	实验Ⅱ： 产生白色沉淀及少量无色气泡，2min，后出现明显的灰绿色
	0.8mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液(pH=4.0)	1mol/LNaHCO3溶液(pH=8.6)	实验Ⅲ： 产生白色沉淀及无色气泡，较长时间保持白色

1. （1） 实验I中产生HCO₃^-和红褐色沉淀的离子方程式为
3. （2） 实验Ⅱ中产生FeCO₃的离子方程式为
5. （3） 为了探究实验Ⅲ中NH₄⁺所起的作用，甲同学设计了实验Ⅳ进行探究：

   	操作	现象
   实验Ⅳ	向0.8mol/LFeSO4溶液中加入，再加入一定量Na2SO4固体配制成混合溶液(已知Na+对实验无影响，忽略混合后溶液体积变化)。再取该溶液一滴管，与2mL1mol/LNaHCO3溶液混合	与实验Ⅲ现象相同

   实验Ⅳ中加入Na₂SO₄固体的目的是

   对比实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，甲同学得出结论：NH₄⁺水解产生H⁺ ， 降低溶液pH，减少了副产物Fe(OH)₂的产生。

   乙同学认为该实验方案不够严谨，应补充的对比实验操作是.再取该溶液一滴管2mL 1mol/L NaHCO₃溶液混合。

7. （4） 小组同学进一步讨论认为，定性实验现象并不能直接证明实验Ⅲ中FeCO₃的纯度最高。需要利用如图所示的装置进行定量测定。

   

   分别将实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的沉淀进行过滤、洗涤、干燥后称量，然后转移至A处的广口瓶中。反应完成后通入N₂的作用是。为测定FeCO₃的纯度，除样品总质量外，还需测定的物理量是

9. （5） 实验反思：经测定，实验Ⅲ中的FeCO₃纯度高于实验Ⅰ和实验Ⅱ。通过以上实验分析。制备FeCO₃实验成功的关键因素是.