1. (2017高二下·驻马店期末)                

1. （1） 向0.1 mol•L^-1的氨水中加入少量的明矾，溶液中的NH₄⁺的浓度(填“增大”或“减小”）；
3. （2） 25℃，在0.10mol•L^-1溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S^2-)关系如图 (忽略溶液体积的变化、H₂S的挥发）。

      

   ①pH = 13 时，溶液中的 c(H₂S) +c(HS^-) =mol•L^-1；

   ②某溶液含0.020mol•L^-1Mn²⁺0.10mol•L^-1H₂S，当溶液pH = 时，Mn²⁺开始沉淀(已知：[Ksp( MnS)=28×10^-13)。

5. （3） 25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。

   	Ka1	Ka2
   H2SO3	1.3×10-2	6.3×10-8
   H2CO3	4.2×10-7	5.6×10-11

   ①0.10mol•L^-1NaHSO₃溶液中离子浓度由大到小的顺序为；

   ②向NaHCO₃溶液中通入少量二氧化硫时反应的离子方程式为；

7. （4） 银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。已知Ksp(AgCl)=1.8×10^-10 ， 若向 5mL0.018mol•L^-1的 AgNO₃ 溶液中加入5mL0.020mol•L^-1的盐酸，混合后溶液中的Ag⁺的浓度为mol•L^-1。