1. (2018·安徽模拟)                  

1. （1） 工业上尝试用太阳能分解水制取H₂ ， 其过程如下：

   

   已知：2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g) △H=+571.6kJ/mol

   2Fe₃O₄(s) 6FeO(s)+O₂(g)    △H= +313.8kJ/mol

   ①过程I中，需将O₂及时分离出去，目的是。

   ②过程II的热化学方释式是。

   ③整个过程中，Fe₃O₄的作用是。

3. （2） 工业上利用H₂合成氢的反应原理为：3H₂(g) +N₂(g) 2NH₃(g)。现有甲、乙两个容积为1L的密闭容器.在相同条件下，按不同的反应物投入量进行合成氢反应相关数据如下表示：

   容器	甲	乙
   反应物投入量	2mol H2、2mol N2	4mal H2 .4mol N2
   平衡时N2的浓度(mol/L)	c1=1.5	c2
   NH3的体积分数	ω1	ω2
   混合气体的密度(g/L)	ρ1	ρ2

    ①下列情况下，反应达到平衡状态的是(填序号)

   a.3molH-H共价键断裂同时有6mol N-H共价键形成

   b.3v_正(N₂)=v_逆(H₂)

   c.混合气体的平均相对分子质量保持不变

   ②反应的平衡常数K=(结果保留3位有效数字).

   ③分析上表中的数据，有以下关系：c₂3mol/L；ω₁ω₂(填“>”、“<”、“=”)；若ρ₁=ag/L，则ρ₂ g/L(用含 a的式子表示)

5. （3） 利用氨水吸收工业废气中的SO₂ ， 既可解决环境问题，又可制备(NH₄)₂SO₃。可用(NH₄)₂SO₃为原料，以空气氧化法制备(NH₄)₂SO₄ ， 其氧化速率与温度关系如下图：

   

   试解释在温度较高时，(NH₄)₂SO₃氧化速率下降的原因是。