1. (2018·福建模拟) 氨基甲酸铵(H₂NCOONH₄)是一种易分解、易水解的白色固体，某研究小组以氢氧化钠固体、浓氨水、干冰等为原料制备氨基甲酸铵的实验装置如图所示，其主要反应的原理为2NH₃(g)+CO₂(g) NH₂COONH₄(s)  △H<O。

1. （1） 仪器2的名称是，仪器3中盛装的固体是，其作用是。
3. （2） 仪器6的一个作用是控制原料气按反应计量系数充分反应，若反应初期观察到装置内浓硫酸中产生气泡，则应该(填“加快”“ 减慢”或“不改变”)产生氨气的速率。
5. （3） 另一种制备氨基甲酸氨的反应装置(液体石蜡和CCl₄均充当惰性介质)如图所示。

   

   ①液体石蜡鼓泡瓶的作用是 。

   ②若无冰水，则氨基甲酸铁易分解生成尿素[CO(NH)₂]₂请写出氨基甲酸铵受热分解的化学方程式：。

   ③当CCl₄液体中产生较多晶体悬浮物时，立即停止反应，过滤分离得到粗产品，为了将所得粗产品干燥，可采取的方法是(填字母)。

   A.蒸馏         

   B.真空微热烘干        

   C.高压加热烘干

7. （4） 制得的氨基甲酸铵中可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种杂质(不考虑氨基甲酸铵与水的反应)。

   ①设计方案进行成分探究，请填写表中空格。

   限选试剂：蒸馏水、稀硝酸、BaCl₂溶液、澄清石灰水、AgNO₃溶液、稀盐酸。

   实验步骤	预期现象和结论
   步骤1：取少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解	得到无色溶液
   步骤2：向试管中加入过量的BaCl2溶液，静置	若溶液不变浑浊，则证明固体中不含碳酸铵
   步骤3：向试管中继续加入	， 则证明固体中含有碳酸氢铵

   ②根据①的结论，取15.8g氨基甲酸氨样品，用足量氢氧化钡溶液充分处理后，过滤洗涤、干燥测得沉淀质量为1.97g。则样品中氨基甲酸铵的质量分数为。