1. (2018·淄博模拟)              

1. （1） 铁离子(Fe³⁺)最外层电子排布式为，其核外共有种不同运动状态的电子。
3. （2） 硒、砷、溴三种元素的第一电离能从大到小的顺序为(用元素符号表示)。
5. （3） 两种三角锥形气态氢化物PH₃和NH₃的键角分别为93.6°和107°，试分析PH₃的键角小于NH₃的原因。
7. （4） 常温下PCl₅是白色晶体，在148℃时熔化成能导电的熔体。该熔体由A、B两种微粒构成，A、B分别与CCl₄、SF₆互为等电子体，则A的化学式为，其中心原子杂化方式为。
9. （5） Cu与Au的某种合金可形成面心立方最密堆积的晶体(密度为ρg·cm^-3)，在该晶胞中Cu原子处于面心，用N_A表示阿伏加德罗常数的值。

   

   ①与Au距离最近的Cu个数为。

   ②该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到Cu原子与Au原子构成的立方体空隙中，储氢后的晶胞结构与金刚石晶胞结构(如图)相似，该晶体储氢后的化学式为，则晶胞中Cu原子与Au原子中心的最短距离d=cm。若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为（ ）。