1. (2018·常德模拟) 碳、氮及其化合物与生活密切相关。请根据要求回答下列问题：

1. （1） 用CH₄催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

   ①CH₄(g)+4NO₂(g)= 4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)     △H=-574kJ/mol

   ②CH₄(g)+4NO(g)= 2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)      △H=-l160kJ/mol

   ③H₂O(g)= H₂O(l)                            △H=-44kJ/mol

   写出CH₄(g)与NO₂(g)反应生成N₂(g)、CO₂(g)和H₂O( 1) 的热化学方程式。

3. （2） 已知： 反应I： 4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g) △H < 0

   反应II： 4NH₃(g)+3O₂(g) 2N₂(g)+6H₂O(g) △H < 0

   ①在恒温恒容装置中充入一定量的NH₃ 和O₂ ， 在催化剂的作用下进行反应I，则下列有关叙述中正确的是(填字母序号)。

   A．增大压强，K_p(用压强表示的化学平衡常数) 增大

   B.若测得容器内3v_正(NH₃)=2v_逆(H₂O) 时，说明反应已达平衡

   C.升高温度，NH₃ 的转化率增大

   D.达到平衡时体系的压强不再变化

   ②氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、II。为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1molNH₃和2molO₂ ， 得有关物质的量关系如图，该催化剂在高温时选择反应(填“I”或“II”)。

   

   ③520℃时，4NH₃(g)+3O₂ (g) 2N₂(g)+6H₂O(g)的平衡常数K=(只需列出数字计算式)。提高NH₃转化为N₂平衡转化率的措施有( 填字母序号)

   A．降低反应温度                      

   B.将反应生成的H₂O(g)及时移出

   C.增大NH₃和O₂的初始投料比         

   D.投料比不变，增加反应物的浓度

5. （3） 已知25℃时HCN 和H₂CO₃的电离常数(Ka.)如下表：

   物质	电离常数(Ka)
   HCN	Ka=5×10-10
   H2CO3	Ka1=4.5×10-7；Ka2=4.7× 10-11

   25℃时，测得HCN 和NaCN 的混合溶液pH=11，则c(HCN)/c(CN^-)=。向NaCN 溶液中通入少量CO₂ ， 则发生反应的离子方程式为：。