选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 铝丝用砂纸打磨后，放在冷的浓硝酸中浸泡一段时间后，放入CuSO4溶液中 | 铝丝表面变红色 | 铝可从铜盐溶液中置换出铜 |
B | 溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X | 有白色沉淀生成 | X一定是Cl2 |
C | 将盐酸与石灰石反应产生的气体通入硅酸钠溶液 | 硅酸钠溶液变浑浊 | 证明非金属性：Cl>C>Si |
D | 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液 | 四氯化碳溶液最终变为无色 | 产物为无色且溶于四氯化碳 |
A．防止Fe2+被氧化
B.与Fe3+反应
C.防Fe2+水解
“溶液II经“操作II"可得副产品FeSO4·7H2O，则“操作II”包括浓缩、冷却、。
已知TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g) △H=+151kJ/mol，该反应极难进行，当向反应体系中加入焦炭后，则反应在高温条件下能顺利发生。从化学平衡的角度解释原因是。
①CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-l160kJ/mol
③H2O(g)= H2O(l) △H=-44kJ/mol
写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O( 1) 的热化学方程式。
反应II： 4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) △H < 0
①在恒温恒容装置中充入一定量的NH3 和O2 ， 在催化剂的作用下进行反应I，则下列有关叙述中正确的是(填字母序号)。
A．增大压强，Kp(用压强表示的化学平衡常数) 增大
B.若测得容器内3v正(NH3)=2v逆(H2O) 时，说明反应已达平衡
C.升高温度，NH3 的转化率增大
D.达到平衡时体系的压强不再变化
②氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、II。为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1molNH3和2molO2 ， 得有关物质的量关系如图，该催化剂在高温时选择反应(填“I”或“II”)。
③520℃时，4NH3(g)+3O2 (g) 2N2(g)+6H2O(g)的平衡常数K=(只需列出数字计算式)。提高NH3转化为N2平衡转化率的措施有( 填字母序号)
A．降低反应温度
B.将反应生成的H2O(g)及时移出
C.增大NH3和O2的初始投料比
D.投料比不变，增加反应物的浓度
物质 | 电离常数(Ka) |
HCN | Ka=5×10-10 |
H2CO3 | Ka1=4.5×10-7；Ka2=4.7× 10-11 |
25℃时，测得HCN 和NaCN 的混合溶液pH=11，则c(HCN)/c(CN-)=。向NaCN 溶液中通入少量CO2 ， 则发生反应的离子方程式为：。
已知：
I.R-CHO+ HCN → 
II.R-CN R-COOH
III. 
IV.D的相对分子质量为137
请回答下列问题：
）的合成路线流程图。
A.200mL
B.300mL
C.400mL
D.500mL
