1. (2018·郴州模拟) 亚铁氰化钾的化学式为K₄Fe(CN)₆ ， 一种用含NaCN废水合成该化合物的主要工艺流程如下：

1. （1） 请依据工艺流程图中的信息，回答下列问题：

   ①在“除杂”步骤中弃渣的主要成分为（填化学式）。

   ②在“反应器“中发生的主要反应的化学方程式为：；

   ③相同温度下溶解度：Na₄[Fe(CN)₆]K₄[Fe(CN)₆] （选填“＞”、“＜”或“=”）

3. （2） 氰化钠(NaCN)是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。NaCN 的电子式为；实验室用NaCN固体配制NaCN溶液时，应先将其溶于氢氧化钠溶液中，再用蒸馏水稀释。NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是。
5. （3） 已知：氢氰酸是一种有苦杏仁气味的无色剧毒液体，易挥发，25℃时，Ka(HCN)=6.25×10^-10。

   ①处理含CN^-废水的方法是：第一步控制pH>10，用NaClO溶液先将CN^-不完全氧化为OCN^-；第二步控制pH为7.5-8.5，用NaClO完全氧化OCN^-生成N₂和两种盐。

   请写出第二步反应的离子方程式：。

   ②反应CN^-+H₂O HCN+OH^-在25℃时的平衡常数K=(填数值)。

7. （4） K₄Fe(CN)₆与高锰酸钾溶液反应，其方程式为：

   K₄Fe(CN)₆+KMnO₄ +H₂SO₄=KHSO₄+Fe₂(SO₄)₃+MnSO₄+HNO₃+CO₂↑+H₂O（未配平）， 若有1mol K₄Fe(CN)₆被高锰酸钾氧化时，则消耗KMnO₄的物质的量为mol。