Zn（s）+ 2HCl（aq）=ZnCl2（aq）+ H2（g）；
2CrCl3（aq）+Zn（s）= 2CrCl2（aq）+ ZnCl2（aq）
2Cr2+（aq）+ 4CH3COO—（aq）+ 2H2O（l）=[(CH3COO)2Cr]2·2H2O（s）
请回答下列问题：
A．盐酸和三氯化铬溶液同时加入
B.先加三氯化铬溶液，一段时间后再加盐酸
C.先加盐酸，一段时间后再加三氯化铬溶液
①在“除杂”步骤中弃渣的主要成分为（填化学式）。
②在“反应器“中发生的主要反应的化学方程式为：；
③相同温度下溶解度：Na4[Fe(CN)6]K4[Fe(CN)6] （选填“＞”、“＜”或“=”）
①处理含CN-废水的方法是：第一步控制pH>10，用NaClO溶液先将CN-不完全氧化为OCN-；第二步控制pH为7.5-8.5，用NaClO完全氧化OCN-生成N2和两种盐。
请写出第二步反应的离子方程式：。
②反应CN-+H2O HCN+OH-在25℃时的平衡常数K=(填数值)。
K4Fe(CN)6+KMnO4 +H2SO4=KHSO4+Fe2(SO4)3+MnSO4+HNO3+CO2↑+H2O（未配平）， 若有1mol K4Fe(CN)6被高锰酸钾氧化时，则消耗KMnO4的物质的量为mol。
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1= -393.5 kJ•mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H2= -571.6 kJ•mol-1
CH4(g)+2O2(g)-=CO2(g)+ 2H2O(1) △H3= -890.3 kJ•mol-1
则由天然气生产高级碳粉的热化学方程式为。
①用活性炭还原氮氧化物，可防止空气污染。向1L闭容器加入一定量的活性炭和NO，某温度下发生反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)，测得不同时间内各物质的物质的量如下表：
物质的量/mol 时间/min | NO | N2 | CO2 |
0 | 0.200 | 0 | 0 |
10 | 0.116 | 0.042 | 0.042 |
20 | 0.080 | 0.060 | 0.060 |
30 | 0.080 | 0.060 | 0.060 |
此温度下，该反应的平衡常数K=(保留两位小数)。10-20min内，NO的平均反应速率为；若30min后升高温度，达到新平衡时，容器中c(NO)∶c(N2) ∶c(CO2)=2∶1∶1，则该反应的ΔH0（填“＞”、“＜”或“=”）。
②活性炭和铁屑混合可用于处理水中污染物。在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2+和Pb2+的去除率，结果如图所示。当混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+ ， 其原因是；当混合物中铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量分数的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是。
【示例： 
】
①原子坐标参数描述的是晶胞内原子间的相对位置。石墨晶胞中碳原子A、B 的坐标参数分别为： A（0，0，0)、B(0，1，1/2)。则C 原子的坐标参数为。
②晶胞参数用以描述品胞的大小和形状。已知石墨晶胞底边长为a pm，层间距为d pm，阿伏加德罗常数的值为NA ， 则石墨的密度为g/cm3 (写出表达式即可)。
③图3为石墨夹层化合物W 的投影图，试写出W 的化学式，微粒之间存在的化学键有，
(x)、 
(y)、 
(z) 互为同分异构体，下列说法错误的是（ ）
