1. (2018·株洲模拟) 硫是中学化学重要的非金属元素之一，请回答下列有关问题。

已知：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)   △H=-196.6kJ/mol

2NO(g)＋O₂(g) 2NO₂(g)   △H=-113.0kJ/mol

1. （1） 反应NO₂(g)+ SO₂(g) SO₃(g)+NO(g)的ΔH= kJ/mol  。
3. （2） 一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。

   a．体系压强保持不变                   

   b.混合气体颜色保持不变

   
   

   c.SO₃和NO的体积比保持不变          

   d.每消耗1 mol SO₂的同时消耗1 molNO

5. （3） S₂Cl₂和SCl₂均为重要的工业化合物。已知：

   a.S₂（l）+Cl₂（g） S₂Cl₂（g）   △H₁

   b.S₂Cl₂（g）+ Cl₂（g） 2SCl₂（g）   △H₂

   —定压强下，向10 L密闭容器中充入1 molS₂Cl₂和1 mol Cl₂ ， 发生反应b。Cl₂与SCl₂的消耗速率（υ）与温度（T）的关系如图所示：

   

   ① A、B、C、D四点对应状态下，达到平衡状态的有(填字母)，理由是。

   ②—定温度下，在恒容密闭容器中发生反应a和反应b，达到平衡后缩小容器容积，重新达到平衡后，Cl₂的平衡转化率（填“增大”或“减小”或“不变”），理由是。

7. （4） II．氮有不同价态的化合物，如氨、氮气、亚硝酸钠、乙二胺等。

   图（I）和图（II）分别为二元酸H₂A和乙二胺（H₂NCH₂CH₂NH₂）溶液中各微粒的百分含量δ（即物质的量百分数）随溶液pH的变化曲线（25℃）。

   

   H₃NCH₂CH₂NH₃A溶液显（填“酸”或“碱”）性。

9. （5） 乙二胺在水溶液中发生第二步电离的方程式：，其平衡常数Kb₂= 。
   
11. （6） 向20 mL 0.1 mol/L的H₂A溶液加入10 mL 0.1 mol/L H₂NCH₂CH₂NH₂溶液后，溶液中各离子浓度大小的关系为 。