湖南省株洲市2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷

更新时间：2024-07-13 浏览次数：324 类型：高考模拟

一、单选题

1. (2018·株洲模拟) 化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是（）

A . 纳米材料的粒子一般从几纳米到几十纳米（1 nm=10^-9m），因此纳米材料属于胶体 B . 稀土元素在科技、生产中有广泛的用途，被誉为新材料的宝库 C . 硫酸铜溶液、饱和硫酸铵溶液均能使蛋白质溶液变性 D . 现代工业生产中芳香烃主要来源于石油的催化裂化和煤的干馏

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2. (2018·株洲模拟) 《本草图经》中关于绿矾的分解有如下描述：“绿矾形似朴消（Na₂SO₄·10H₂O）而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。”对此段话的说明中正确的是：①绿矾又称胆矾，化学式为CuSO₄·5H₂O ②绿矾的分解过程中发生了氧化还原反应 ③“色赤”物质可能是铜单质 ④流出的液体中可能含有硫酸（）

A . ①③ B . ②④ C . ②③ D . ①④

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3. (2018·株洲模拟) 2016年诺贝尔化学奖由三位化学家共同获得，以表彰他们在研究纳米分子机器中的“马达分子”取得的成就，“马达分子”的关键组件是三蝶烯（图1），下列说法正确的是（）

A . 三蝶烯的分子式为C₂₀H₁₆ B . 三蝶烯属于苯的同系物 C . 金刚烷（图2）属于饱和烃 D . 三蝶烯和金刚烷的一氯代物均只有一种

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4. (2018·株洲模拟) 下列叙述错误的是（）

A . 在实验室，可用如图装置检验1－溴丙烷的消去产物 B . 滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁 C . 用溴水、CCl₄、烧杯、玻璃棒、分液漏斗可除去NaBr溶液中的少量NaI D . 探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏低

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5. (2018·株洲模拟) 下图是一种已投入生产的大型蓄电系统。电解质通过泵不断地在储罐和电池间循环；中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜可允许钠离子通过；放电前，被膜隔开的电解质为Na₂S₂和NaBr₃ ，放电后，分别变为Na₂S₄和NaBr。下列说法正确的是（）

A . 左储罐中的电解质为Na₂S₂ ，右储罐中的电解质为NaBr₃ B . 在充电过程中钠离子通过膜的流向为从右到左 C . 放电时，正极的电极反应为Na₂S₄+2Na^＋+2e－=2Na₂S₂ D . 电池充电时，阳极的电极反应为3NaBr-2e－= NaBr₃ + 2Na^＋

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6. (2018·株洲模拟) 根据框图分析，下列说法错误的是（）

A . 我国是世界上最早使用反应②冶炼金属M的国家 B . M²⁺的氧化性比E²⁺的氧化性强 C . 在反应③中若不加稀硫酸，可能观察到红褐色沉淀 D . 在反应①中稀硫酸既表现出氧化性又表现出酸性

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7. (2018·株洲模拟) 化学上常用AG表示溶液中的 $\text{[math]}$ 。25℃时，用0.100 mol/L 的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100mol/L的HNO₂溶液，AG与所加NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示，下列说法错误的是（）

A . 随着NaOH溶液的加入， $\text{[math]}$ 增大 B . 25 ℃时，HNO₂的电离常数Ka≈1.0× $\text{[math]}$ C . b点溶液中存在2c(H^＋)－2c(OH^－)=c(NO₂^－)－c(HNO₂) D . a、b、c、d、e五点的溶液中，水的电离程度最大的点是d

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二、实验题

8. (2018·株洲模拟) 硫酰氯（SO₂Cl₂）是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示：
已知：
①SO₂（g）+Cl₂（g） $\text{[math]}$ SO₂Cl₂(l) △H=－97.3 kJ/mol
②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中易“发烟”；
③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。
1. （1）仪器a为恒压分液漏斗，与普通分液漏斗相比，其优点是。
2. （2）仪器b的名称为。
3. （3）装置A中发生化学反应的离子方程式为。
4. （4）仪器d中盛放的试剂为______。
  
  A . 无水硫酸铜 B . 无水氯化钙 C . 碱石灰 D . 五氧化二磷
5. （5）氯磺酸（ClSO₃H）加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为，分离这两种液态产物的方法是。
6. （6）装置E为储气装置，用于提供氯气，则分液漏斗c中盛放的试剂为。当装置E中排出氯气0.224 L（已折算成标准状况）时，最终得到1.08 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为。长期存放的硫酰氯会发黄，其原因可能为。
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三、综合题

9. (2018·株洲模拟) 铝（熔点660℃）是一种应用广泛的金属，镓（Ga）与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业上以铝土矿（含有Al₂O₃、Ga₂O₃、SiO₂等物质）为原料提取Al₂O₃（熔点2045℃），并将Al₂O₃和冰晶石（Na₃AlF₆ ，六氟合铝酸钠）混合熔融后电解制得。回答下列问题：
1. （1）冶金工业上常用金属铝作还原剂冶炼钒、铬、锰等金属，写出铝与CrO₃在高温下反应的化学方程式。
2. （2）操作I得到滤渣的主要成分有。
3. （3）将0.1 mol/L AlCl₃溶液和10% NH₄F溶液等体积混合，充分反应后滴加氨水，无沉淀析出。则AlCl₃与NH₄F反应的化学方程式为；该实验所用试管及盛装NH₄F溶液的试剂瓶均为塑料材质，原因是。
4. （4）饮用水中的NO₃^-对人类健康会产生危害。为了降低饮用水中的NO₃^-的浓度，有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将NO₃^-还原为N₂ ，该反应的离子方程式为，此方法的缺点是处理后的水中生成了AlO₂^- ，仍然可能对人类健康产生危害，还需对该饮用水进行一系列后续处理。已知：25℃时，Ksp[Al(OH)₃]=1.3×10^-33 ， Al(OH)₃ $\text{[math]}$ AlO₂^-+H⁺+H₂O K=1.0×10^-13。25℃时，若欲使上述处理的水中AlO₂^-浓度降低到1.0×10^-6 mol/L，则应调节至pH=，此时水中 $\text{[math]}$ =。
5. （5）工业上常用碳棒作电极电解熔融氧化铝的方法冶炼铝（如图所示）。
  ①阴极电极反应式为。
  ②工业生产中，阳极材料要定期补充，其原因是：。
6. （6）下列有关推理不合理的是。
  a．工业上可以用热还原法来制取Ga
  
  b.酸性：Al(OH)₃＞Ga(OH)₃
  
  c.由最外层电子数相同可知，镓与铝的化学性质相似
  
  d.可用GaCl₃溶液、氨水和盐酸设计实验证明Ga(OH)₃的两性
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10. (2018·株洲模拟) 硫是中学化学重要的非金属元素之一，请回答下列有关问题。
已知：2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g) △H=-196.6kJ/mol
2NO(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g) △H=-113.0kJ/mol
1. （1）反应NO₂(g)+ SO₂(g) $\text{[math]}$ SO₃(g)+NO(g)的ΔH= kJ/mol 。
2. （2）一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是。
  a．体系压强保持不变
  b.混合气体颜色保持不变
  
  c.SO₃和NO的体积比保持不变
  d.每消耗1 mol SO₂的同时消耗1 molNO
3. （3） S₂Cl₂和SCl₂均为重要的工业化合物。已知：
  a.S₂（l）+Cl₂（g） $\text{[math]}$ S₂Cl₂（g） △H₁
  b.S₂Cl₂（g）+ Cl₂（g） $\text{[math]}$ 2SCl₂（g） △H₂
  —定压强下，向10 L密闭容器中充入1 molS₂Cl₂和1 mol Cl₂ ，发生反应b。Cl₂与SCl₂的消耗速率（υ）与温度（T）的关系如图所示：
  ① A、B、C、D四点对应状态下，达到平衡状态的有(填字母)，理由是。
  ②—定温度下，在恒容密闭容器中发生反应a和反应b，达到平衡后缩小容器容积，重新达到平衡后，Cl₂的平衡转化率（填“增大”或“减小”或“不变”），理由是。
4. （4） II．氮有不同价态的化合物，如氨、氮气、亚硝酸钠、乙二胺等。
  图（I）和图（II）分别为二元酸H₂A和乙二胺（H₂NCH₂CH₂NH₂）溶液中各微粒的百分含量δ（即物质的量百分数）随溶液pH的变化曲线（25℃）。
  H₃NCH₂CH₂NH₃A溶液显（填“酸”或“碱”）性。
5. （5）乙二胺在水溶液中发生第二步电离的方程式：，其平衡常数Kb₂= 。
6. （6）向20 mL 0.1 mol/L的H₂A溶液加入10 mL 0.1 mol/L H₂NCH₂CH₂NH₂溶液后，溶液中各离子浓度大小的关系为。
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11. (2018·株洲模拟) 铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。
1. （1）基态Fe²^＋的简化电子排布式为。
2. （2）实验室可用KSCN、苯酚（）来检验Fe³^＋。N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示），苯酚中碳原子的杂化轨道类型为。
3. （3） FeCl₃的熔点为306 ℃，沸点为315 ℃。FeCl₃的晶体类型是。FeSO₄常作净水剂和补铁剂，SO₄^2- 的立体构型是。
4. （4）羰基铁[Fe(CO)₅]可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1 mol Fe(CO)₅分子中含molσ键，与CO互为等电子体的离子是（填化学式，写一种）。
5. （5）氮化铁晶体的晶胞结构如图1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为。
6. （6）氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为ρg/cm³ ，NA代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与Fe²^＋紧邻且等距离的Fe²^＋数目为；Fe²^＋与O^2-最短核间距为 pm。
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12. (2018·株洲模拟) [化学——选修5：有机化学基础]有机物丙（C₁₃H₁₈O₂）是一种香料，其合成路线如图所示。其中A的相对分子质量通过质谱法测得为56，它的核磁共振氢谱显示只有两组峰；D可以发生银镜反应，在催化剂存在条件下1 mol D可以与2 mol H₂反应可以生成乙；丙中含有两个－CH₃。
已知：
1. （1） D所含官能团的名称是。
2. （2）甲的结构简式为；C的系统命名为。
3. （3）写出由B生成C的化学方程式。
4. （4）写出遇FeCl₃溶液显紫色且与乙互为同分异构体物质有种，其中核磁共振谱有5组峰，且峰面积之比为6∶1∶2∶2∶1的结构简式为。
5. （5）已知：。写出以丙烯为有机原料（其它无机试剂任选）合成的路线。
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