1. (2018·宝鸡模拟) 下面是某工厂利用电镀污泥（主要含有Fe₂O₃、CuO、Cr₂O₃及部分难溶杂质）回收铜和铬的流程：

请回答下列问题：

已知部分物质沉淀的pH及CaSO₄的溶解度曲线如下：

1. （1） 在浸出过程中除生成Cr₂(SO₄)₃外，主要还生成。
3. （2） 流程中“第一次调节“pH”是为了除去Fe³⁺ ， 所加试剂X可以是（任写一种）。当离子浓度小于或等于1×10^-5时可认为沉淀完全，若要使Fe³⁺完全沉淀，则应调节溶液pH≥已知（K_sp[Fe(OH)₃]=8×10^-38 ， 1g2=0.3）
5. （3） 写出还原步骤中生成Cu₂O沉淀反应的离子方程式。此步骤中若NaHSO₃过量。除了浪费试剂外，还可能出现的问题是。
7. （4） 流程中“第二次调节pH”应小于9，因为Cr(OH)₃是两性氢氧化物，试写出Cr(OH)₃与NaOH溶液反应的离子方程式。
9. （5） Cr(OH)₃受热分解为Cr₂O₃ ， 再用铝热法可以得到金属Cr。写出其中用铝热法冶炼得到金属Cr的化学方程式。
11. （6） 化学需氧量(COD)可量度水体受有机物污染的程度，以K₂Cr₂O₇作强氧化剂处理水样时所消耗的K₂Cr₂O₇的量换算成相当于O₂的含量（以mg·L^-1计）来计量。

    ①处理时，水样应先酸化，最好选用（选填“稀硝酸”、“稀硫酸”或“稀盐酸”）酸化。

    ②在该条件下，Cr₂O₇^2-最终转化为Cr³⁺、取水样100mL，处理该水样时消耗了10mL0.025 mol·L^-1 K₂Cr₂O₇溶液。则该水样的COD为 mg·L^-1。