请回答下列问题：
已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如下：
①处理时，水样应先酸化，最好选用（选填“稀硝酸”、“稀硫酸”或“稀盐酸”）酸化。
②在该条件下，Cr2O72-最终转化为Cr3+、取水样100mL，处理该水样时消耗了10mL0.025 mol·L-1 K2Cr2O7溶液。则该水样的COD为 mg·L-1。
已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ•mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H= -221.0kJ•mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H= -393.5 kJ•mol-1
则分析反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的△H= kJ•mol-1。
①计算反应在第9-12 min时的平衡常数K=。
②第12 min时改变的反应条件可能是(任写一条)。
①若不使用CO，发现当温度超过775 K时，NO的分解率降低，其可能的原因是。
②在n(NO)/n(CO) =1的条件下，为更好地除去NO，应控制的最佳温度应在 K左右。
①该配合物中含有化学键有（填字母编号）。
A．离子键 B.极性共价键 C.非极性共价键 D.配位键 E.金属键
②配体乙二胺分子中氮原子、碳原子轨道的杂化类型分别为、。
③乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，且相对分子质量相近，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是。
已知以下信息：
①A的相对分子质量为58，含氧的质量分数为0.552，已知核磁共振氢谱显示为一组峰，可发生银镜反应。
② 
③R—COOH R—COCl
④ 
⑤ 
请回答下列问题：
的合成路线。
探究设计1：若要检验A中所得气体含有SO2 ， 可将混合气体直接通入（填装置代号，下同）装置；若要检验A中所得气体含有乙烯，可将混合气体直接通入。
①设计2中①→②→③装置对应的装置分别是（填装置代号）。
②设计2中能说明二氧化硫气体存在的现象是。
③使用装置②的目的是。使用装置③的目的是。
④设计2中确认乙烯气体存在的现象是。
探究设计3：若要一次性将乙烯、CO2、SO2三种气体全部检验出来，气体被检验出来的先后顺序是，气体通过装置的顺序为A→（填装置代号）。
