1. (2018·咸阳模拟) 某学习小组为探究镁及其化合物的性质，查阅资料知：

ⅰ	Mg3N2遇水发生水解反应
ⅱ	2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
ⅲ	常温下，NH3·H2O、CH3COOH的电离常数均为1.8×10-5

1. （1） I.探究镁的性质。

   为探究镁与二氧化氮反应的产物，设计如图所示实验装置。

   

   简述检查该装置气密性的方法；B装置的作用是.

3. （2） 实验时，当A装置中充满红棕色气体时点燃酒精灯，这样操作的目的是。
5. （3） 确定有N₂生成的实验现象是。
7. （4） 实验完毕，为确认产物中有Mg₃N₂ ， 取少量A中固体于试管中，滴加蒸馏水，，则产物中有氮化镁。
9. （5） 经测定，Mg与NO₂反应生成MgO、Mg₃N₂和N₂ ， 其中Mg₃N₂和N₂的物质的量相等。

   请写出A中发生反应的化学方程式：

11. （6） Ⅱ.探究Mg(OH)₂在氯化铵溶液中溶解的原因。

    供选试剂有：氢氧化镁、蒸馏水、硝酸铵溶液、盐酸、醋酸铵溶液。

    取少量氢氧化镁粉末于试管中，向其中加入足量饱和氯化氨溶液，振荡，白色粉末全部溶解。为了探究其原因，他们依据Mg(OH)₂(s)==Mg²⁺(aq)+2OH^-(aq)提出两种假设。

    假设1：氯化铵溶液呈酸性，H⁺+OH^-=H₂O，促进Mg(OH)₂溶解；

    假设2：NH₄⁺+OH^-=NH₃·H₂O，促进Mg(OH)₂溶解。

    请你帮他们设计实验验证哪一种假设正确：.