1. (2018·保山模拟) 利用硫酸渣(主要含Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、MgO等杂质)制备氧化铁的工艺流程如下：

1. （1） “酸浸”中硫酸要适当过量，目的是。
3. （2） “还原”是将Fe³⁺转化为Fe²⁺ ， 同时FeS₂被氧化为SO₄^2- ， 该反应的离子方程式为。
5. （3） 为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe³⁺的量以控制加入FeS₂的量。实验步骤为：准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入HCl、稍过量SnCl₂ ， 再加HgCl₂除去过量的SnCl₂ ， 以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K₂Cr₂O₇标准溶液滴定。有关反应的化学方程式如下：

   2Fe³⁺+Sn²⁺+6Cl^-＝2Fe²⁺+SnCl₆^2-

   Sn²⁺+4Cl^-+2HgCl₂＝SnCl₆^2-+Hg₂Cl₂↓

   6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺＝6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O

   滴定时，K₂Cr₂O₇标准溶液应盛放在滴定管中 (填“酸式”、“碱式”)；若不加HgCl₂ ， 则测定的Fe³⁺量 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

7. （4） ①可选用 (填试剂)检验滤液中含有Fe³⁺。产生Fe³⁺的原因是 (用离子方程式表示)。

   ②已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

   

   实验可选用的试剂有：稀硝酸、Ba(NO₃)₂溶液、酸性KMnO₄溶液、NaOH溶液，要求制备过程中不产生有毒气体。请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：

   a．氧化：。   

   b.沉淀：。      

   c.分离，洗涤。     

   d.烘干，研磨。