高考二轮复习知识点：影响盐类水解程度的主要因素

更新时间：2023-07-31 浏览次数：27 类型：二轮复习

一、选择题

1. (2018·北京) 测定0.1mol·L^-1Na₂SO₃溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。
时刻
①
②
③
④
温度/℃
25
30
40
25
pH
9.66
9.52
9.37
9.25
实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液做对比试验，④产生白色沉淀多。下列说法错误的是（）

A . Na₂SO₃溶液中存在水解平衡：SO₃^2-+H₂O $\text{[math]}$ HSO^-₃+OH^- B . ④的pH与①不同，是由于SO₃^2-浓度减小造成的 C . ①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致 D . ①与④的K_w值相等

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2. (2023·辽宁) 某废水处理过程中始终保持H₂S饱和，即 $\text{[math]}$ ，通过调节pH使 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 形成硫化物而分离，体系中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 关系如下图所示，c为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的浓度，单位为 $\text{[math]}$ 。已知 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是　　　

A . $\text{[math]}$ B . ③为 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的关系曲线 C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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3. (2022·浙江6月选考) $\text{[math]}$ 时，苯酚 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A . 相同温度下，等 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液中， $\text{[math]}$ B . 将浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液加热，两种溶液的 $\text{[math]}$ 均变大 C . $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液混合，测得 $\text{[math]}$ ，则此时溶液中 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中加少量 $\text{[math]}$ 固体，水的电离程度变小

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4. (2021高二上·和平期末) 下列实验中，均产生白色沉淀。
下列分析错误的是（）

A . Na₂CO₃与NaHCO₃溶液中所含微粒种类相同 B . CaCl₂能促进Na₂CO₃、NaHCO₃水解 C . Al₂(SO₄)₃能促进Na₂CO₃、NaHCO₃水解 D . 4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低

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5. (2018·天津) LiH₂PO₄是制备电池的重要原料。室温下，LiH₂PO₄溶液的pH随c_初始（H₂PO₄^–）的变化如图1所示，H₃PO₄溶液中H₂PO₄^–的分布分数δ随pH的变化如图2所示，[ $\text{[math]}$ ]下列有关LiH₂PO₄溶液的叙述正确的是（）

A . 溶液中存在3个平衡 B . 含P元素的粒子有H₂PO₄^–、HPO₄^2–、PO₄^3– C . 随c_初始（H₂PO₄^–）增大，溶液的pH明显变小 D . 用浓度大于1 mol·L^-1的H₃PO₄溶液溶解Li₂CO₃ ，当pH达到4.66时，H₃PO₄几乎全部转化为LiH₂PO₄

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6. (2018·全国Ⅲ卷) 用0.100 mol·L^-1AgNO₃滴定50.0 mL 0.0500 mol·L^-1 Cl^-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是

A . 根据曲线数据计算可知K_sp(AgCl)的数量级为10^-10 B . 曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag⁺⁾·c(Cl^-)=K_sp(AgCl) C . 相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L^-1 Cl^- ，反应终点c移到a D . 相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L^-1 Br^- ，反应终点c向b方向移动

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7. (2022高三上·封丘月考) 某化学兴趣小组在学习完温度对盐类水解的影响后，测定了0.1mol·L^-1Na₂CO₃溶液的pH随温度的变化，结果如下图所示。下列分析正确的是（）

A . 升温前溶液呈碱性的原因是：CO $\text{[math]}$ ＋2H₂O $\text{[math]}$ H₂CO₃＋2OH^- B . 常温下，0.1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液中：c(Na^＋)>2c(CO $\text{[math]}$ )＋c(HCO $\text{[math]}$ ) C . 温度升高，Na₂CO₃水解程度增大，溶液pH增大，故图1实验数据一定不符合题意 D . 降低温度，Na₂CO₃水解平衡移动和水的电离平衡移动对溶液pH的影响一致

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8. (2022·葫芦岛模拟) 粉煤灰含有50.19%的Al₂O₃、37.29%的SiO₂ ，其余为Fe₂O₃、CaO等。粉煤灰“一步酸溶法”生产氧化铝的工艺流程如下图所示。下列叙述错误的是（）

A . “滤渣”的主要成分是二氧化硅 B . “树脂净化”的目的是将Al³⁺与Fe³⁺、Ca²⁺分离 C . “蒸发结晶”前应向氯化铝溶液中加入盐酸 D . 循环使用X既降低成本，又防止污染环境

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9. (2022·朝阳模拟) $\text{[math]}$ 溶于一定量水中，溶液呈浅棕黄色(a)。加入少量浓 $\text{[math]}$ 黄色加深(b)。已知： $\text{[math]}$ (黄色)；浓度较小时 $\text{[math]}$ (用 $\text{[math]}$ 表示)几乎无色，取溶液进行如下实验，对现象的分析不正确的是（）

A . 测溶液a的 $\text{[math]}$ ，证明 $\text{[math]}$ 发生了水解 B . 加入浓HCl，H⁺与Cl^-对溶液颜色变化、Fe³⁺浓度大小的影响是一致的 C . 向b中加入 $\text{[math]}$ 后，黄色褪去，说明 $\text{[math]}$ 能抑制 $\text{[math]}$ 水解 D . 将溶液a滴入沸水中，加热，检测有丁达尔效应，说明加热能促进 $\text{[math]}$ 水解

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10. (2021·潍坊模拟) 实验室中下列做法错误的是（）

A . 中和滴定时，滴定管用所盛装的溶液润洗2~3次 B . 配制FeCl₃溶液时，将FeCl₃固体加入适量蒸馏水中，搅拌使其完全溶解 C . 向容量瓶转移液体时，用于引流的玻璃棒接触容量瓶内壁刻度线以下 D . 蒸馏完毕后，先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置

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11. (2021·平顶山模拟) 实验测得 10 mL 0. 50 mol•L ^-1NH₄Cl溶液、10 mL 0. 50 mol•L^-1CH₃COONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25℃时CH₃COOH和NH₃•H₂O的电离常数均为1. 8×10^-5.下列说法错误的是（）

A . 加水稀释初期两种盐的水解率变化程度比稀释后期大 B . 图中虚线表示pH随加水量的变化，实线表示pH随温度的变化 C . 将NH₄Cl溶液加水稀释至浓度 $\text{[math]}$ mol・L^-1溶液pH变化值小于lgx D . 将稀释相同倍数的NH₄Cl与CH₃COONa溶液混合，混合液中 c(CH₃COO^-)= c(NH $\text{[math]}$ )

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12. (2021·齐齐哈尔模拟) 常温下，向0.01 mol∙L^-1的一元酸HX溶液中通入氨气，此过程混合溶液中 $\text{[math]}$ 与pH之间关系如图所示(忽略溶液的体积变化)。下列叙述正确的是（）

A . pH=7时，溶液中c( $\text{[math]}$ )= $\text{[math]}$ mol∙L^-1 B . 常温下，K(HX)≈1×10^{- 5} C . 当溶液为碱性时，c(X^- )<c(HX) D . 混合溶液中不可能在：c(X^-)>c( $\text{[math]}$ )>c(H⁺)>c(OH^-)

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13. (2020·玉林模拟) 25℃时，向20. 00 mL 0.1 mol/L H₂X溶液中滴入0.1 mo1/L NaOH溶液，溶液中由水电离出的c_水(OH^-) 的负对数[一lgc_水(OH^-)]即pOH_水^-与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中正确的是（）

A . 水的电离程度：M>P B . 图中P点至Q点对应溶液中 $\text{[math]}$ 逐渐增大 C . N点和Q点溶液的pH相同 D . P点溶液中 $\text{[math]}$

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14. (2020·深圳模拟) 下列说法正确的是（）

A . 用苯萃取溴水中的Br₂ ，分液时先从分液漏斗下口放出水层，再从上口倒出有机层 B . 欲除去H₂S气体中混有的HCl，可将混合气体通入饱和Na₂S溶液 C . 乙酸乙酯制备实验中，要将导管插入饱和碳酸钠溶液底部以利于充分吸收乙酸和乙醇 D . 用pH试纸分别测量等物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液的pH，可比较HCN和HClO的酸性强弱

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15. (2019·普陀模拟) 将浓度均为0.1mol∙L^-1的下列溶液稀释10倍，其中pH增大的是（）

A . HNO₃ B . NaOH C . KI D . NaHCO₃

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16. (2019·普陀模拟) 用绿矾(FeSO₄∙7H₂O)配制FeSO₄溶液，常加入稀硫酸和（）

A . 锌粉 B . 铁粉 C . 硫酸铁 D . 盐酸

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17. (2019·成都模拟) N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 1mol硝基(-NO₂)与46g二氧化氮(NO₂)所含的电子数均为23N_A B . 0.1mol/L(NH₄)₂SO₄溶液与0.2 mol/LNH₄Cl溶液中的NH₄⁺数目相同 C . 标准状况下，2.24L三氯甲烷中含碳氯共价键的数目为0.3N_A D . 向FeI₂溶液中通入适量Cl₂ ，当有1 mol Fe²⁺被氧化时，转移的电子数为N_A

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18. (2019·成都模拟) 下列根据实验操作、现象及结论均正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	将石蜡油催化分解产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中	酸性高锰酸钾溶液褪色	该气体为乙烯
B	向NaAlO₂溶液中持续通入气体Y	先出现白色沉淀，最终沉淀又溶解	Y可能是CO₂气体
C	向等量同浓度的H₂O₂溶液中分别加入CuCl₂、FeCl₃溶液	加FeCl₃溶液的H₂O₂产生气泡较快	Fe³⁺对H₂O₂分解的催化效果较好
D	取CH₃OONa溶液于试管中并加入几滴酚酞，再加热	溶液红色加深	CH₃COONa溶液显碱性且存在水解平衡

A . A B . B C . C D . D

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19. (2018·丰台模拟) 下列关于物质结构和元素性质说法正确的是（）

A . 非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物 B . 乙醇可与水以任意比例混溶，是因为与水形成氢键 C . IA族与VIIA族元素原子之间形成的化学键是离子键 D . 同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大

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20. (2017·海南模拟) 下列说法正确的是（）

A . 氢氧燃料电池工作时，若消耗标准状况下11.2 L H₂ ，则转移电子数为6.02×10²³ B . 常温下，将稀CH₃COONa溶液加水稀释后，n(H^＋)﹒n(OH^－)不变 C . 合成氨生产中将NH₃液化分离，可加快正反应速率，提高H₂的转化率 D . 反应2NaCl(s)=2Na(s)＋Cl₂(g)的ΔH<0，ΔS>0

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21. 25℃时，将amol/L、pH=m的一元酸HX溶液与bmol/L、pH=n的NaOH溶液等体积混合后pH＞7。下列说法正确的是（）

A . 若a=b，则HX一定是弱酸 B . 反应后溶液中一定存在c(Na^＋)＞c(X^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋) C . 若a=b，则m+n＜14 D . 若a=2b，则反应后溶液中一定存在2c(OH^－)＝c(HX)+2c(H^＋)

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22. (2018高二上·北京期末) 下列说法中，正确的是（）

A . 活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 B . 其他条件相同时，增大反应物浓度，反应物中活化分子的百分数增加 C . 焓变和熵变都与反应的自发性有关，它们都能独立地作为自发性的判据 D . 常温下，FeCl₃溶液中由水电离出的c （H⁺）一定大于1×10^﹣⁷mol/L

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23. (2015·苏州模拟) 下列有关说法正确的是（）

A . 镀锌铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 B . 2NaHCO₃（s）=Na₂CO₃（s）+CO₂（g）+H₂O（l）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0 C . 加热0.1 mol•L^﹣¹CH₃COONa 溶液，CH₃COO^﹣的水解程度和溶液的pH均增大 D . N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H₂ ）和H₂的平衡转化率均增大

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二、多选题

24. (2022高三上·湖南月考) 25℃时，某混合溶液中 $\text{[math]}$ ，1gc( CH₃COOH)、1gc(CH₃COO^-)、lgc(H⁺)和1gc(OH^-)随pH变化的关系如下图所示。K_a为CH₃COOH的电离常数，下列说法正确的是（）

A . O点时， $\text{[math]}$ B . N点时， $\text{[math]}$ C . 该体系中， $\text{[math]}$ D . pH由7到14的变化过程中， CH₃COO^-的水解程度始终增大

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25. (2022高三上·潍坊期末) 下列对有关实验现象的解释或所得结论错误的是

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	向2mL 0.1mol·L^-1Na₂S溶液中滴加0.1mol·L^-1Zn SO₄溶液至不再有沉淀产生，再滴加几滴0.1mol·L^-1CuSO₄溶液	先产生白色沉淀，又出现黑色沉淀	K_sp (ZnS) >K_sp(CuS)
B	将少量铜粉加入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸铁溶液	铜粉溶解	Fe³⁺与铜粉反应
C	将25℃0.1mol·L^-1的Na₂SO₃溶液加热到40℃，用传感器监测溶液pH变化	溶液的pH逐渐减小	温度升高，SO $\text{[math]}$ 的水解增大程度大于水的电离增大程度
D	取2mL某卤代烃样品于试管中，加入5mL 20%KOH溶液并加热，冷却到室温后加入足量稀硝酸再滴加AgNO₃溶液	产生白色沉淀	该卤代烃中含有氯元素

A . A B . B C . C D . D

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26. (2022高二下·郴州期末) 下列实验能达到预期目的是（）

编号	实验内容	实验目的
A	向含有酚酞的 $\text{[math]}$ 溶液中加入少量 $\text{[math]}$ 固体，溶液红色变浅	证明 $\text{[math]}$ 溶液中存在水解平衡
B	向3 $\text{[math]}$ 5% $\text{[math]}$ 溶液中滴加3-4滴2%的 $\text{[math]}$ 溶液，再向其中加入0.5 $\text{[math]}$ 乙醛	检验醛基
C	等体积 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体， $\text{[math]}$ 放出的氢气多且反应速率快	证明 $\text{[math]}$ 酸性比 $\text{[math]}$ 弱
D	向10 $\text{[math]}$ 0.2 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液中滴2滴0.1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液，又生成红褐色沉淀	证明在相同温度下 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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三、非选择题

27. (2023·广州模拟) 醋酸钠 $\text{[math]}$ 是一种常用的防腐剂和缓冲剂。
1. （1）配制 $\text{[math]}$ 溶液，需要称量醋酸钠晶体( $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )的质量为。实验需要的仪器有天平、药匙、玻璃棒、量筒、(从下列图中选择，写出名称)。
2. （2）某小组探究外界因素对 $\text{[math]}$ 水解程度的影响。
  甲同学设计实验方案如下(表中溶液浓度均为 $\text{[math]}$ )：
  i.实验和(填序号)，探究加水稀释对 $\text{[math]}$ 水解程度的影响；
  ii.实验1和3，探究加入 $\text{[math]}$ 对 $\text{[math]}$ 水解程度的影响；
  iii.实验1和4，探究温度对 $\text{[math]}$ 水解程度的影响。
  序号
  温度
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  1
  25℃
  40.0
  0
  0
  $\text{[math]}$
  2
  25℃
  4.0
  0
  36.0
  $\text{[math]}$
  3
  25℃
  20.0
  10.0
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  4
  40℃
  40.0
  0
  0
  $\text{[math]}$
  ①根据甲同学的实验方案，补充数据： $\text{[math]}$ 。
  ②实验测得 $\text{[math]}$ ，该结果不足以证明加入 $\text{[math]}$ 促进了 $\text{[math]}$ 的水解。根据(填一种微粒的化学式)的浓度增大可以说明加入 $\text{[math]}$ 能促进 $\text{[math]}$ 的水解。
  ③已知 $\text{[math]}$ 水解为吸热反应，甲同学预测 $\text{[math]}$ ，但实验结果为 $\text{[math]}$ 。实验结果与预测不一致的原因是。
3. （3）小组通过测定不同温度下 $\text{[math]}$ 的水解常数 $\text{[math]}$ 确定温度对 $\text{[math]}$ 水解程度的影响。
  查阅资料： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ 溶液起始浓度。
  试剂： $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 盐酸、 $\text{[math]}$ 计。
  实验：测定40℃下 $\text{[math]}$ 水解常数 $\text{[math]}$ ，完成下表中序号7的实验。
  序号
  实验
  记录的数据
  5
  取 $\text{[math]}$ 溶液，用 $\text{[math]}$ 盐酸滴定至终点
  消耗盐酸体积为 $\text{[math]}$
  6
  测40℃纯水的 $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  7
  $\text{[math]}$
  在50℃和60℃下重复上述实验。
  数据处理：40℃， $\text{[math]}$ (用含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的计算式表示)
  实验结论： $\text{[math]}$ ，温度升高，促进 $\text{[math]}$ 水解。
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28. (2022·眉山模拟) Ti在工业生产和日常生活中有重要用途，以钛铁矿石(FeTiO₃ ，含Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂等杂质)为原料制备Ti的流程如下：
已知：
金属离子
Fe³⁺
Fe²⁺
开始沉淀时(c=0.01 mol·L^-1)的pH
2.2
7.5
回答下列问题：
1. （1）碱浸液中含有的金属元素是。
2. （2）酸浸时需加热的目的是，酸浸产生TiO²⁺的离子方程式为。
3. （3）加NaOH溶液调至a=时，溶液中的杂质离子沉淀完全。
4. （4）实验时当加入V Lc mol/L H₂O₂溶液恰好能将酸浸后溶液中的还原性离子全部氧化，则akg钛矿石理论是可制得钛kg(过程中铁、钛无损失)，“氧化”中可替代H₂O₂的物质是。
5. （5）制取TiO₂·xH₂O需加入大量水并加热，其目的是 (结合方程式说明)。
6. （6）为将碱浸液中所含金属化合物转化为金属氧化物，下列试剂必须用到的是____(按试剂使用先后顺序选填试剂标号)。
  
  A . 氨水 B . 氢氧化钠 C . 硫酸 D . 醋酸
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29. (2021·天河模拟) CuCl₂是常见的化学试剂，某学习小组利用废铜屑“湿法”制备CuCl₂·2H₂O。
氯化铜在不同温度下结晶形成的结晶水合物
温度
$\text{[math]}$ 以下
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$ 以上
结晶水合物
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
回答下列问题：
1. （1）仪器 $\text{[math]}$ 的名称为， $\text{[math]}$ 溶液的作用是。
2. （2） “湿法”制备 $\text{[math]}$ 的离子方程式为，实验中， $\text{[math]}$ 的实际用量要大于理论用量，原因是。
3. （3）为得到纯净的 $\text{[math]}$ 晶体，反应完全后要进行的操作是：除去其他可能的金属离子后，过滤，向滤液中持续通入 $\text{[math]}$ 气体，加热蒸发浓缩，，过滤，洗涤，低温干燥。其中，持续通入 $\text{[math]}$ 的作用是。
4. （4）用“间接碘量法”测定 $\text{[math]}$ 废铜屑的利用率。取所得试样溶于水配成 $\text{[math]}$ ，取出 $\text{[math]}$ ，向其中加入过量 $\text{[math]}$ 固体，充分反应，生成白色 $\text{[math]}$ 沉淀，滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗 $\text{[math]}$ 标准溶液 $\text{[math]}$ 。(涉及到的反应为： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )
  ①滴定终点的判断：当滴入最后一滴标准液，溶液恰好(填颜色变化)，且半分钟不再发生变化。
  ②废铜屑中铜的百分含量为。
5. （5）查阅资料： $\text{[math]}$ ，等量黄色与蓝色混合呈绿色。设计实验证明 $\text{[math]}$ 溶液中存在上述平衡；取少量蓝色 $\text{[math]}$ 稀溶液于试管中，。
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30. (2018·包头模拟) 某实验科研小组研制了一种从废旧的含镍催化剂( 主要成分为NiO，另含Fe₂O₃、CaO、CuO、BaO等）回收镍的新工艺。工艺流程如下图：
回答下列问题：
1. （1）浸出渣主要成分为CaSO₄↓·2H₂O和两种物质。
2. （2）右图表示镍的浸出率与温度的关系，当浸出温度高于70℃时，镍的浸出率降低，浸出渣中Ni(OH)₂含量增大，其原因是。
3. （3）工艺流程中的“副产品”为（填化学式）。
4. （4）已知有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH 如下表：
  氢氧化物
  Fe(OH)₃
  Fe(OH)₂
  Ni(OH)₂
  开始沉淀的pH
  1.5
  6.5
  7.7
  沉淀完全的pH
  3.7
  9.7
  9.2
  操作B是为了除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下实验方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH为3.7～7.7，静置，过滤。请对该实验方案是否正确进行判断并做出评价：（若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正）。
5. （5）操作C是为了除去溶液中的Ca²⁺ ，若控制溶液中F^－浓度为3×10^-3 mol·L^-1 ，则溶液中 $\text{[math]}$ =。（常温时，K_sp(CaF₂)=2.7×10^-11）
6. （6）电解产生2NiOOH·H₂O的原理分两步：
  ①碱性条件下Cl^-在阳极被氧化为ClO^-；生产1mol ClO^- ，消耗OH^-mol。
  ②Ni²⁺被ClO^-氧化产生2NiOOH·H₂O沉淀。则该步反应的离子方程式为。
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31. (2018·保山模拟) 利用硫酸渣(主要含Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、MgO等杂质)制备氧化铁的工艺流程如下：
1. （1） “酸浸”中硫酸要适当过量，目的是。
2. （2） “还原”是将Fe³⁺转化为Fe²⁺ ，同时FeS₂被氧化为SO₄^2- ，该反应的离子方程式为。
3. （3）为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe³⁺的量以控制加入FeS₂的量。实验步骤为：准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入HCl、稍过量SnCl₂ ，再加HgCl₂除去过量的SnCl₂ ，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K₂Cr₂O₇标准溶液滴定。有关反应的化学方程式如下：
  2Fe³⁺+Sn²⁺+6Cl^-＝2Fe²⁺+SnCl₆^2-
  Sn²⁺+4Cl^-+2HgCl₂＝SnCl₆^2-+Hg₂Cl₂↓
  6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺＝6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O
  滴定时，K₂Cr₂O₇标准溶液应盛放在滴定管中 (填“酸式”、“碱式”)；若不加HgCl₂ ，则测定的Fe³⁺量 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
4. （4） ①可选用 (填试剂)检验滤液中含有Fe³⁺。产生Fe³⁺的原因是 (用离子方程式表示)。
  ②已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
  实验可选用的试剂有：稀硝酸、Ba(NO₃)₂溶液、酸性KMnO₄溶液、NaOH溶液，要求制备过程中不产生有毒气体。请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：
  a．氧化：。
  b.沉淀：。
  c.分离，洗涤。
  d.烘干，研磨。
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32. (2018·遵义模拟) 某化学兴趣小组为验证SO₂的还原性，特邀你参与以下探究活动。
1. （1） I.理论预测
  该兴趣小组实验实施前进行了充分的讨论交流，确定选择SO₂和FeCl₃溶液的反应来探究，并预测将SO₂通入FeCl₃溶液中的现象。小组同学想听听你的分析，你认为可能观察到的现象是：，你预测的理论依据是(用离子方程式表示)：。
2. （2） II.实验探究
  配制1mol/LFeCl₃溶液(未用盐酸酸化)
  ①下面是小组四位同学在配制溶液时的“转移”操作，其中正确的是：。
  
  ②测溶液的pH得知溶液呈酸性，其原因是： (用离子方程式表示)。
3. （3） SO₂通入FeCl₃溶液至饱和，观察到溶液由棕黄色变为红棕色，并没有观察到预期的现象。将反应后的溶液放置12小时后又出现了预期的结果。
  查阅资料得知[Fe(HSO₃)]²⁺为红棕色，生成[Fe(HSO₃)]²⁺的反应为可逆反应。请你用化学方程式解释将SO₂通入FeCl₃溶液至饱和时观察到的现象：。
4. （4）为了探究如何缩短红棕色变为预期颜色的时间，小组继续探究：另取少量FeCl₃溶液，再通入SO₂溶液变为红棕色，加浓HCl酸化，几分钟后变为预期颜色。
  请你推测小组在实验方案设计中“加浓HCl酸化”的目的是：。
5. （5） III.感悟与分享
  通过探究，小组同学深受启发、感悟良多。比如，有同学认为“实验才是化学的最高法庭”。请写出一种你的感悟与同学分享：。
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33. (2022高三上·海淀期末) 某小组同学探究盐对 $\text{[math]}$ 平衡体系的影响。
1. （1）实验Ⅰ：探究 $\text{[math]}$ 对 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 平衡体系的影响
  将等体积、低浓度的 $\text{[math]}$ 溶液(已用稀盐酸酸化)和 $\text{[math]}$ 溶液混合，静置至体系达平衡，得红色溶液a。各取 $\text{[math]}$ 溶液a放入3支比色皿中，分别滴加 $\text{[math]}$ 不同浓度的 $\text{[math]}$ 溶液，并测定各溶液的透光率随时间的变化，结果如图所示。
  已知：①溶液的透光率与溶液颜色深浅有关，颜色深，透光率低。
  ② $\text{[math]}$ 在水溶液中由于水解而显黄色； $\text{[math]}$ 溶液中存在 $\text{[math]}$ (黄色)。
  稀盐酸酸化 $\text{[math]}$ 溶液的目的是。采用浓度较低的 $\text{[math]}$ 溶液制备 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 平衡体系，是为了避免(填离子符号)的颜色对实验干扰。
2. （2）从实验结果来看， $\text{[math]}$ 溶液确实对 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 平衡体系有影响，且随着 $\text{[math]}$ 浓度增大， $\text{[math]}$ 平衡向(填“正”或“逆”)反应方向移动。
3. （3）实验Ⅱ：探究盐对 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 平衡体系产生影响的原因
  同学查阅相关资料，认为可能的原因有：
  原因1：溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应。 $\text{[math]}$ 溶液的加入使 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 平衡状态因盐效应而发生变化。
  原因2：溶液中存在副反应 $\text{[math]}$ ，离子浓度发生变化，导致 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 平衡状态发生变化。
  基于以上分析，该组同学取等体积的溶液a，分别加入等物质的量的不同种类的盐晶体(忽略溶液体积变化)，观察颜色变化，结果如下表。
  序号
  加入少量盐
  溶液颜色
  1
  无
  红色
  2
  $\text{[math]}$
  变浅
  3
  $\text{[math]}$
  略变浅
  4
  $\text{[math]}$
  变浅程度较大
  ①上述实验可证明盐效应影响了 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 平衡体系的是(填字母序号)。
  a、1和2 b、1和3 c、1和4
  ②选择实验(填序号)可得出结论： $\text{[math]}$ 的盐效应弱于 $\text{[math]}$ 的盐效应。简述选择实验的理由及获得结论的依据：。
4. （4）取等体积的溶液a继续进行实验，结果如下表。
  序号
  加入溶液
  溶液颜色
  5
  $\text{[math]}$ 浓盐酸
  明显变浅，溶液偏黄
  6
  $\text{[math]}$ 去离子水
  略变浅
  上述实验可证明副反应影响了 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 平衡体系，结合实验现象及化学用语分析副反应对 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 平衡体系有影响的原因：。
5. （5）拓展应用：盐效应对多种平衡体系有影响。
  $\text{[math]}$ 在不同浓度 $\text{[math]}$ 溶液中的溶解度数据如下表：
  $\text{[math]}$
  0
  0.01
  0.02
  0.04
  0.10
  0.20
  $\text{[math]}$ 溶解度 $\text{[math]}$
  4.5
  0.48
  0.42
  0.39
  0.48
  0.69
  分析 $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 范围内， $\text{[math]}$ 溶解度发生变化的原因：。
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34. (2022高二下·赣州期末) 按要求完成下列各空：
1. （1） 25℃时，pH=2的盐酸 $\text{[math]}$ L与pH=10的NaOH溶液 $\text{[math]}$ L混合，所得溶液pH=4，则 $\text{[math]}$ 。
2. （2） 25℃时，在等体积的①pH=1的 $\text{[math]}$ 溶液、② $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液、③pH=10的 $\text{[math]}$ 溶液、④pH=5的 $\text{[math]}$ 溶液中，发生电离的水的物质的量之比是。
3. （3） $\text{[math]}$ 相等的① $\text{[math]}$ 溶液、② $\text{[math]}$ 溶液、③ $\text{[math]}$ 溶液、④ $\text{[math]}$ 溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为。(填写序号)
4. （4）向 $\text{[math]}$ 溶液中加入足量 $\text{[math]}$ 固体，当溶液中 $\text{[math]}$ 时，此时溶液中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。[已知 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ]
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35. (2021高二上·石家庄期末) “84”消毒液和医用酒精都是重要的消毒剂。某实验小组同学围绕“‘84’消毒液能否与医用酒精混合使用”这一问题请行了如表探究。

序号	实验操作	实验现象
Ⅰ	取20mL“84”消毒液和40mL医用酒精混合均匀，并测量溶液温度变化	溶液温度由20℃升高至23℃，产生大量气泡，略有刺激性气味，溶液颜色无明显变化

（1） “84”消毒液可由氯气与NaOH溶液反应制得。为了防止消毒液在存储过程中失效，通常要在“84”消毒液中残余一定量的NaOH，请运用平衡移动原理解释NaOH的作用。
（2）根据实验Ⅰ，甲同学得出两个结论：
结论一：“84”消毒液能与酒精发生化学反应，二者不能混合使用。

结论二：该反应为放热反应。

乙同学认为要得出结论二还需补充两个实验，请简要写出实验方案。

实验Ⅱ：；

实验Ⅲ：。
（3）经查阅资料可知，实验Ⅰ中产生气体的主要成分为乙醛(化学式CH₃CHO，沸点为20.8℃、有刺激性气味、有毒)。该反应的离子方程式为。

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试卷信息

小学

初中

高中

高考二轮复习知识点：影响盐类水解程度的主要因素

副标题：

*注意事项：

高考二轮复习知识点：影响盐类水解程度的主要因素

化学考试

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

序号	温度	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
1	25℃	40.0	0	0	$\text{[math]}$
2	25℃	4.0	0	36.0	$\text{[math]}$
3	25℃	20.0	10.0	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
4	40℃	40.0	0	0	$\text{[math]}$

序号	实验	记录的数据
5	取 $\text{[math]}$ 溶液，用 $\text{[math]}$ 盐酸滴定至终点	消耗盐酸体积为 $\text{[math]}$
6	测40℃纯水的 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$
7		$\text{[math]}$

金属离子	Fe³⁺	Fe²⁺
开始沉淀时(c=0.01 mol·L^-1)的pH	2.2	7.5

温度	$\text{[math]}$ 以下	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 以上
结晶水合物	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

氢氧化物	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Ni(OH)₂
开始沉淀的pH	1.5	6.5	7.7
沉淀完全的pH	3.7	9.7	9.2

序号	加入少量盐	溶液颜色
1	无	红色
2	$\text{[math]}$	变浅
3	$\text{[math]}$	略变浅
4	$\text{[math]}$	变浅程度较大

序号	加入溶液	溶液颜色
5	$\text{[math]}$ 浓盐酸	明显变浅，溶液偏黄
6	$\text{[math]}$ 去离子水	略变浅

$\text{[math]}$	0	0.01	0.02	0.04	0.10	0.20
$\text{[math]}$ 溶解度 $\text{[math]}$	4.5	0.48	0.42	0.39	0.48	0.69

时刻	①	②	③	④
温度/℃	25	30	40	25
pH	9.66	9.52	9.37	9.25