1. (2018·石家庄模拟) 人类对锡(₅₀Sn)的使用有悠久的历史，可以追溯到大约公元前3000年，但这也是对锡的“异常”不断加深认识，不断“驯服”它的历史。

1. （1） 锡与硅同主族，稳定化合价均为+4价，锡原子比硅原子核外多2个电子层，锡元素在周期表中的位置为。
3. （2） 锡单质在常温下稳定(主要单质类别为白锡)，但是它既怕冷又怕热。在-13.2℃以下，白锡转变成一种无定形的灰锡(粉末状)，而且只要白锡接触到很少的灰锡。很失就会变成灰锡完全毁坏，就像得了瘟疫一样。

   ①克服锡单质这一弱点的方法之一就是做成合金，合金与组分金属相比一般具有性质。

   a.不导电          b硬度大        

   c.耐腐蚀

   ②对锡器的“瘟疫”作分析，以下推测合理的是。

   a.灰锡携带病毒

   
   

   b.灰锡与白锡形成原电池，加速白锡的转化

   
   

   c.灰锡是白锡转化的催化剂，加速反应

5. （3） 实验室配制氯化亚锡(SnCl₂)溶液时发现，向SnCl₂固体中加水的过程中，产生刺激性气味气体，且只能得到悬浊液。配制、保存SnCl₂溶液时，要用到的试剂为氯化亚锡固体、、和水(填试剂名称)。
7. （4） 工业上，硫离子是一种很好的沉淀剂。但向1L 0.01 mol·L^-1硫化钠溶液(pH=12)中逐渐加入SnCl₂粉末时，一开始却并没观察至沉淀。请分析原因。当加SnCl₂至溶液pH=9时，有两种沉淀生成。此时溶液中硫离子浓度为(保留两位有效数字)。(提示：25℃时，K_sp[Sn(OH)₂]=1.4×10^-28 ， K_sp(SnS)=1.0×10^-25。 Sn(OH)₂ 是两性物质。)
9. （5） 测定固体中锡的含量时，常用的一种方法为：在强酸性环境中将固体溶解，然后将锡元素全部转化成Sn²⁺ ， 以淀粉为指示剂，用碘酸钾标准溶液滴定。但在滴定初始并没有出现蓝色，滴定终点的现象为无色变蓝色。写出滴定过程中依次发生反应的离子反应方程式，。