高考二轮复习知识点：盐类水解的原理3

更新时间：2023-08-19 浏览次数：10 类型：二轮复习

一、选择题

1. (2021高二上·和平期末) 下列实验中，均产生白色沉淀。
下列分析错误的是（）

A . Na₂CO₃与NaHCO₃溶液中所含微粒种类相同 B . CaCl₂能促进Na₂CO₃、NaHCO₃水解 C . Al₂(SO₄)₃能促进Na₂CO₃、NaHCO₃水解 D . 4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低

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2. (2024高三下·武汉模拟) 鸟嘌呤( $\text{[math]}$ )是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用 $\text{[math]}$ 表示)。已知 $\text{[math]}$ 水溶液呈酸性，下列叙述正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 水溶液的 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 水溶液加水稀释， $\text{[math]}$ 升高 C . $\text{[math]}$ 在水中的电离方程式为： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 水溶液中： $\text{[math]}$

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3. (2021·全国乙卷) HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中 $\text{[math]}$ 而变化， $\text{[math]}$ 不发生水解。实验发现，298K时 $\text{[math]}$ ，如下图中实线所示。
下列叙述错误的是（）

A . 溶液pH = 4 时. $\text{[math]}$ B . MA 的溶度积 $\text{[math]}$ C . 溶液 pH = 7 时， $\text{[math]}$ D . HA 的电离常数 $\text{[math]}$

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4. (2018·天津) LiH₂PO₄是制备电池的重要原料。室温下，LiH₂PO₄溶液的pH随c_初始（H₂PO₄^–）的变化如图1所示，H₃PO₄溶液中H₂PO₄^–的分布分数δ随pH的变化如图2所示，[ $\text{[math]}$ ]下列有关LiH₂PO₄溶液的叙述正确的是（）

A . 溶液中存在3个平衡 B . 含P元素的粒子有H₂PO₄^–、HPO₄^2–、PO₄^3– C . 随c_初始（H₂PO₄^–）增大，溶液的pH明显变小 D . 用浓度大于1 mol·L^-1的H₃PO₄溶液溶解Li₂CO₃ ，当pH达到4.66时，H₃PO₄几乎全部转化为LiH₂PO₄

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5. (2024高二下·上海市月考) 氯化铵溶液中放入镁粉能放出H₂和NH₃ ，产生这种现象的原因是（）

A . 金属镁能把NH₃置换出来 B . 镁具有强还原性，NH $\text{[math]}$ 具有氧化性，发生氧化还原反应 C . 因为NH $\text{[math]}$ 水解溶液显酸性，Mg与H⁺反应放出H₂ ，平衡向正反应方向移动 D . 因为Mg与H₂O反应，生成Mg(OH)₂与NH₄Cl反应

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6. (2022·宝山模拟) 将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系错误的是（）

A . c(Na⁺)>c(Cl^-)>c(H⁺)>c(OH^-) B . c(Ac^-)>c(Cl^-)>c(HAc)>c(H⁺) C . c(Na⁺)>c(Ac^-)+c(Cl^-) D . c(Na⁺)+c(H⁺)=c(Ac^-)+c(Cl^-)+c(OH^-)

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7. (2022·宝鸡模拟) 25℃时，向25mL0.1mol·L^-1邻苯二甲酸(H₂A)溶液中加入KOH固体，混合溶液的pH随-lgc(HA^-)以及-lgc(A^2-)的关系如图所示(忽略溶液体积变化和邻苯二甲酸的挥发)。下列有关叙述错误的是（）

A . 邻苯二甲酸的Ka₁约为1.0×10^-3 B . b点有关微粒浓度大小关系为(HA^-)>c(A^2-)>c(H₂A) C . 从b点到e点，水电离产生的c(H⁺)先增大后减小 D . c点c(K⁺)>3c(A^2-)

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8. (2022·长宁模拟) $\text{[math]}$ ，向 $\text{[math]}$ 溶液中滴入等浓度的 $\text{[math]}$ 溶液，下列判断一定正确的是（）

A . 若最终溶液含等摩尔 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ B . 若 $\text{[math]}$ 溶液过量，则 $\text{[math]}$ C . 若 $\text{[math]}$ 溶液不足量，则 $\text{[math]}$ 溶液加入越少水的电离程度越大 D . 若恰好完全反应，则 $\text{[math]}$

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9. (2022·渭南模拟) 25℃时，改变0.1mol·L^-1弱酸RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH分子的物质的量分数δ(RCOOH)[δ(RCOOH)= $\text{[math]}$ ]也随之改变。甲酸(HCOOH)与丙酸(CH₃CH₂COOH)溶液中δ(RCOOH)与pH的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A . 丙酸的电离常数数量级为10^-5 B . 等浓度的HCOONa和CH₃CH₂COONa两种溶液的pH比较：前者＞后者 C . 水的电离程度：M点＜N点 D . 将0.1mol·L^-1的HCOOH溶液与0.1mol·L^-1的HCOONa溶液等体积混合，所得溶液中：c(HCOO^-)＞c(Na⁺)＞c(HCOOH)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

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10. (2022·榆林模拟) 常温下，向10 mL0.1 mol·L^-1丙烯酸(CH₂=CHCOOH)溶液中滴加0.1 mol·L^-1 NaOH溶液，溶液的酸度(AG)与NaOH溶液体积的关系如图所示。
已知：AG=lg $\text{[math]}$ ，电离度= $\text{[math]}$ x 100%。
若忽略溶液混合时的体积变化，下列说法正确的是（）

A . b点对应的溶液中：c( Na⁺) >c(CH₂=CHCOO^-) >c(H⁺) >c(OH^-) B . d点对应的溶液中：c(OH^-) =c(H⁺) +c(CH₂=CHCOO^-) +c( CH₂=CHCOOH) C . 0.1 mol·L^-1 CH₂=CHCOOH溶液中丙烯酸的电离度近似等于10% D . 若AG=0时V=x，则丙烯酸的电离常数为K_a= $\text{[math]}$ ×10^-7

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11. (2022·惠州模拟) 向100mL 0.1mol·L^-1K₂CO₃溶液中缓慢滴加100mL 0.2mol·L^-1盐酸，溶液中各离子的物质的量随加入盐酸的物质的量的变化如图所示(H⁺和OH^-未画出)，已知：碳酸的电离平衡常数K_a1=4.31×10^-7 ， K_a2=5.60×10^-11 ，下列说法错误的是（）

A . 滴加至A点时， $\text{[math]}$ B . 滴加至B点时， $\text{[math]}$ C . 滴加至C点时， $\text{[math]}$ D . 滴加至D点时，溶液的pH<7

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12. (2022·西城模拟) 向盛有 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液的烧杯中，加入少量氨水，再加入过量Mg粉，有大量气泡产生。将湿润的红色石蕊试纸放在烧杯口，试纸变蓝。溶液的pH随时间的变化如图。
下列说法不正确的是（）

A . 随着反应的进行， $\text{[math]}$ 降低 B . 产生的气体是混合物 C . pH=9时，溶液中 $\text{[math]}$ D . 溶液的pH升高可能是Mg与 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 反应的结果

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13. (2022·石家庄模拟) 下列有关化学用语表示正确的是（）

A . 硬脂酸与乙醇发生酯化反应：C₁₇H₃₅COOH+C₂H₅¹⁸OH $\text{[math]}$ C₁₇H₃₅CO¹⁸OC₂H₅+H₂O B . 用乙烯制备二氯乙烷：CH₂=CH₂+Cl₂→CH₃CHCl₂ C . KHSO₄熔融状态下电离：KHSO₄=K⁺+H⁺+SO $\text{[math]}$ D . HCO $\text{[math]}$ 水解：HCO $\text{[math]}$ +H₂O $\text{[math]}$ CO $\text{[math]}$ +H₃O⁺

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14. (2022·丰台模拟) 某小组进行以下探究。实验①：Mg条与盐酸-KCl溶液(pH=3.08)反应；实验②：Mg条与0.001 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液(pH=3.08)反应。两个实验所用的Mg条(打磨过)足量且表面积相同。测得溶液pH随时间变化的曲线如下图所示。两个实验过程中均观察到有无色气体产生，实验②中没有检测到 $\text{[math]}$ 和Fe。
下列说法不正确的是（）

A . 无色气体为 $\text{[math]}$ B . 0～200秒，实验②产生氢气的速率比实验①慢 C . 实验①②中pH发生突变与Mg和水的反应有关 D . 400秒时， $\text{[math]}$ ：实验②＞实验①

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15. (2022·温州模拟) 水溶液呈碱性的盐是

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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16. (2021·嘉兴模拟) 室温下，下列说法正确的是（）

A . 含等物质的量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的溶液呈碱性，可知 $\text{[math]}$ B . 同 $\text{[math]}$ 的溶液：① $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$ ③ $\text{[math]}$ ④ $\text{[math]}$ ，物质的量浓度最大的是④ C . 物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液，存在 $\text{[math]}$ D . 相同物质的量浓度的氨水和盐酸充分混合，若 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ (氨水) $\text{[math]}$ (盐酸)

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17. (2021·嘉兴模拟) $\text{[math]}$ ( )极易水解，主要用于制备酰基氯化物。下列关于 $\text{[math]}$ 说法错误的是（）

A . 既有氧化性又有还原性 B . 遇水反应生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ C . 可用作由 $\text{[math]}$ 制取无水 $\text{[math]}$ 的脱水剂 D . $\text{[math]}$

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18. (2021·金山模拟) H₂X为二元弱酸。20℃时，向100mL0.1mol·L^-1的Na₂X溶液中缓慢通入HCl(忽略溶液体积变化及H₂X的挥发)。指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）

A . 通入HCl前：c(X^2-)＞c(HX^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺) B . 若通入5×10^-3molHCl，溶液呈碱性，则溶液中c(X^2-)=c(HX^-) C . pH=7时：溶液中c(HX^-)＞c(Cl^-) D . c(Cl^-)=0.1mol·L^-1时：c(OH^-)-c(H⁺)=c(H₂X)-c(X^2-)

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19. (2021·宁波模拟) 下列叙述正确的是（）

A . 0.1mol•L^-1NH₄Cl溶液：c(NH₄⁺)=c(Cl^-) B . 在25℃时，pH=4的盐酸与pH=10的氨水溶液等体积混合后pH>7 C . 0.1mol•L^-1与0.2mol•L^-1氨水溶液中c(OH^-)之比为1：2 D . 中和pH与体积都相同的NaOH和Ba(OH)₂溶液，消耗HCl的物质的量之比是1：2

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20. (2021·绍兴模拟) 下列说法正确的是（）

A . 六水合氯化镁在空气中加热生成无水氯化镁 B . 钠可以置换出四氯化钛溶液中的钛 C . 二氧化碳通入氨的氯化钠饱和溶液中析出碳酸氢钠晶体 D . 干燥的氯气不能漂白鲜花

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21. (2021·天河模拟) 室温下，用相同浓度的 $\text{[math]}$ 溶液，分别滴定浓度均为 $\text{[math]}$ 的三种酸 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是（）

A . 三种酸的电离常数关系： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 点时，溶液中： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 时，三种溶液中： $\text{[math]}$ D . 当 $\text{[math]}$ 中和达 $\text{[math]}$ 时，溶液中： $\text{[math]}$

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22. (2021·乌兰察布模拟) 类比pH，定义pC=-lgC，已知琥珀酸(CH₂COOH)₂(以H₂A表示)为二元弱酸，常温下，向1L0.1mol/L的H₂A溶液中加入氢氧化钠固体，得到混合溶液的pH与pC(H₂A、HA^-、A^2-)的关系如图所示(不考虑溶液体积和温度的变化)，下列说法正确的是（）

A . 曲线I、II、III分别代表的粒子为A^2- ， H₂A，HA^- B . 向pH=4.19的溶液中加NaOH至溶液pH=5.57的过程中水的电离程度逐渐减小 C . 滴定过程中 $\text{[math]}$ =10^1.38保持不变 D . c(Na^＋)=0.1mol/L时，溶液满足c(Na^＋)＞c(HA^-)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

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23. (2020·包头模拟) 下列实验操作、现象和所得结论都正确的是（）

选项	实验	现象	结论
A	向滴有酚酞的 Na₂CO₃ 溶液中加入少量氯化钡固体，振荡	溶液红色变浅	Na₂CO₃溶液存在水解平衡
B	向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液	溶液变为红色	X溶液中一定含有Fe²⁺
C	检验食盐是否加碘（ KIO₃），取少量食盐溶于水，用淀粉碘化钾试纸检验	试纸不变蓝	该食盐不含有KIO₃
D	向蛋白质溶液中加入CuSO₄或( NH₄)₂ SO₄ 的饱和溶液	均有沉淀生成	蛋白质均发生了盐析

A . A B . B C . C D . D

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24. (2020·包头模拟) H₂C₂O₄为二元弱酸。20℃时，配制一组c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂ O₄^2-） =0.100mol·L^-1的H₂C₂O₄和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A . 由图可知：Ka₂（H₂C₂O₄）的数量级为10^-4 B . 若将0.05mol NaHC₂O₄和0.05mol Na₂C₂O₄固体完全溶于水配成1L溶液，所得混合液的pH为4 C . c（Na⁺）=0.100mol·L^-1的溶液中：c（H⁺）+c（H₂C₂O₄）=c（OH^-）+c（C₂O₄^2-） D . 用标准的氢氧化钠溶液滴定H₂C₂O₄溶液，可用酚酞做指示剂

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二、多选题

25. (2022高二上·河北月考) 25℃时，向 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 的盐酸，溶液的 $\text{[math]}$ 随加入的盐酸的体积 $\text{[math]}$ 变化如图所示。下列有关说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 点，溶液 $\text{[math]}$ 是由于 $\text{[math]}$ 水解程度大于电离程度 B . $\text{[math]}$ 点， $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 点，溶液中的 $\text{[math]}$ 主要来自 $\text{[math]}$ 的电离 D . $\text{[math]}$ 点， $\text{[math]}$

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三、非选择题

26. (2019·松江模拟) 生活污水中氮是造成水体富营养化的主要原因。
完成下列填空：
1. （1）某污水中存在NH₄Cl。写出NH₄Cl的电子式。该污水呈现酸性的原因 (结合离子方程式及相关文字说明)。
2. （2）向饱和NH₄Cl溶液中加入或通入一种物质，可以使NH₄Cl结晶析出，这种物质可以是 (任写－种)，理由是。
3. （3）某污水中同时存在NH₄⁺和NO₃^－时，可用下列方法除去：先利用O₂将NH₄⁺氧化成NO₃^－。请配平下列离子方程式并标出电子转移的方向和数目。 NH₄⁺+O₂→ NO₃^－+ H₂O+ H⁺；，再将NO₃^－还原成N₂ ，反应的离子方程式：2NO₃^－+5H₂ $\text{[math]}$ N₂+2 O H^－+4H₂O
  ①NH₄NO₃晶体中所含化学键为。
  
  ② 若该污水中含有1mol NH₄NO₃ ，用以上方法处理完全后，共消耗mol氢气。
  
  ③ 该污水处理方法的好处是。
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27. (2018高二下·武冈模拟)
1. （1） ①25℃时，NH₄Cl溶液呈酸性，原因是水解引起的（填“NH₄⁺”或“Cl^-”）；
  ②常温下，0.0100mol/L NaOH溶液的pH=；
  ③用0.0100mol/L 盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，酚酞作指示剂，滴定终点时，溶液的颜色由浅红色变为（填“蓝色”或“无色”），且半分钟内颜色保持不变。
  ④ 已知在25℃：AgCl(s) $\text{[math]}$ Ag^＋(aq)＋Cl^－(aq) K_sp=1.8×10^－10
  Ag₂S(s) $\text{[math]}$ 2Ag^＋(aq)＋S²^－(aq) K_sp=6.3×10^－50
  向浓度均为0.001 mol/L的NaCl和Na₂S的混合溶液中，逐滴加入AgNO₃溶液，最先产生的沉淀是（填“AgCl”或“Ag₂S”）。
2. （2）已知25℃合成氨反应中，1mol N₂完全转化为NH₃时释放的能量为92.4 kJ。现将1mol N₂和3mol H₂混合置于2L密闭容器中，反应进行到2s末测得NH₃为0.4mol。
  回答下列：
  ① 该反应的热化学方程式是；
  ② 该反应达到平衡后，升高温度平衡向（填“正”、“逆”）反应方向移动；加入催化剂平衡（填“正”、“逆”、 “不”）移动；
  ③ 前2s内v（H₂）是。
3. （3）燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。天然气燃料电池中，在负极发生反应的物质是（填化学式）；如果该电池中的电解质溶液是KOH溶液，电极B电极上发生的电极反应式是：。
  。
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28. (2018·丰台模拟) 为研究铁盐与亚硫酸盐之间的反应，某研究小组利用孔穴板进行了实验探究：

小组记录的实验现象如下表所示：

	开始时	5min后	3天后
实验I	溶液立即变为红褐色，比II、III中略浅	与开始混合时一致	溶液呈黄色，底部出现红褐色沉淀
实验II	溶液立即变为红褐色	红褐色明显变浅	溶液呈黄绿色
实验III	溶液立即变为红褐色	红褐色变浅，比II中深	溶液呈黄色

（1）测得实验所用0.4mol/L FeCl₃溶液及Fe(NO₃)₃溶液pH均约为1.0。两溶液均呈酸性的原因是（用离子方程式表示）。
（2）开始混合时，实验I中红褐色比II、III中略浅的原因是。
（3）为了探究5min后实验II、III中溶液红褐色变浅的原因，小组同学设计了实验IV：分别取少量5min后实验I、II、III中溶液，加入2滴铁氰化钾溶液，发现实验II、III中出现蓝色沉淀，实验I中无明显变化。根据实验IV的现象，结合化学用语解释红褐色变浅的原因是。

（4）针对5min后实验III中溶液颜色比实验II中深，小组同学认为可能存在三种因素：

①Cl^-可以加快Fe³⁺与SO₃^2-的氧化还原反应；

②；

③NO₃^-在酸性环境下代替Fe³⁺氧化了SO₃^2- ，同时消耗H⁺ ，使Fe³⁺水解出的Fe(OH)₃较多。

通过实验V和实验VI进行因素探究：

	实验操作（已知Na⁺对实验无影响）	5min后的现象
实验V	在2mL pH=1.0的0.4mol/L Fe(NO₃)₃溶液中溶解约固体，再加入2滴0.4mol/L Na₂SO₃溶液	溶液的红褐色介于II、III之间
实验VI	在2mL pH=1.0的稀硝酸中溶解约0.19g NaNO₃固体，再加入2滴0.4mol/L Na₂SO₃溶液。向其中滴入少量BaCl₂溶液

实验结论：因素①和因素②均成立，因素③不明显。请将上述方案填写完整。

（5）通过上述实验，以下结果或推论合理的是（填字母）。
a．Fe³⁺与SO₃^2-同时发生水解反应和氧化还原反应，且水解反应的速率快，等待足够长时间后，将以氧化还原反应为主
b.浓度为1.2 mol/L的稀硝酸在5min内不能将Fe²⁺氧化
c.向pH大于1的稀硝酸中加入少量Ba(NO₃)₂ ，使其完全溶解，可用来检验实验I的上层清液中是否存在SO₄^2-

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29. (2018·石家庄模拟) 人类对锡(₅₀Sn)的使用有悠久的历史，可以追溯到大约公元前3000年，但这也是对锡的“异常”不断加深认识，不断“驯服”它的历史。
1. （1）锡与硅同主族，稳定化合价均为+4价，锡原子比硅原子核外多2个电子层，锡元素在周期表中的位置为。
2. （2）锡单质在常温下稳定(主要单质类别为白锡)，但是它既怕冷又怕热。在-13.2℃以下，白锡转变成一种无定形的灰锡(粉末状)，而且只要白锡接触到很少的灰锡。很失就会变成灰锡完全毁坏，就像得了瘟疫一样。
  ①克服锡单质这一弱点的方法之一就是做成合金，合金与组分金属相比一般具有性质。
  a.不导电 b硬度大
  c.耐腐蚀
  ②对锡器的“瘟疫”作分析，以下推测合理的是。
  a.灰锡携带病毒
  
  b.灰锡与白锡形成原电池，加速白锡的转化
  
  c.灰锡是白锡转化的催化剂，加速反应
3. （3）实验室配制氯化亚锡(SnCl₂)溶液时发现，向SnCl₂固体中加水的过程中，产生刺激性气味气体，且只能得到悬浊液。配制、保存SnCl₂溶液时，要用到的试剂为氯化亚锡固体、、和水(填试剂名称)。
4. （4）工业上，硫离子是一种很好的沉淀剂。但向1L 0.01 mol·L^-1硫化钠溶液(pH=12)中逐渐加入SnCl₂粉末时，一开始却并没观察至沉淀。请分析原因。当加SnCl₂至溶液pH=9时，有两种沉淀生成。此时溶液中硫离子浓度为(保留两位有效数字)。(提示：25℃时，K_sp[Sn(OH)₂]=1.4×10^-28 ， K_sp(SnS)=1.0×10^-25。 Sn(OH)₂ 是两性物质。)
5. （5）测定固体中锡的含量时，常用的一种方法为：在强酸性环境中将固体溶解，然后将锡元素全部转化成Sn²⁺ ，以淀粉为指示剂，用碘酸钾标准溶液滴定。但在滴定初始并没有出现蓝色，滴定终点的现象为无色变蓝色。写出滴定过程中依次发生反应的离子反应方程式，。
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30. (2018·遵义模拟) 钛酸钡(BaTiO₃)在工业上有重要用途，主要用于制作电子陶瓷、PTC热敏电阻、电容器等多种电子元件。以下是生产钛酸钡的一种工艺流程图：
已知：①草酸氧化钛钡晶体的化学式为BaTiO(C₂O₄)₂·4H₂O；
②25℃时，BaCO₃的溶度积Ksp=2.58×10^-9；
1. （1） BaTiO₃中Ti元素的化合价为：。
2. （2）用盐酸酸浸时发生反应的离子方程式为：。
3. （3）流程中通过过滤得到草酸氧化钛钡晶体后，为提高产品质量需对晶体洗涤。
  ①过滤操作中使用的玻璃仪器有。
  ②如何证明晶体已洗净?。
4. （4） TiO₂具有很好的散射性，是一种有重要用途的金属氧化物。工业上可用TiCl₄水解来制备，制备时需加入大量的水，同时加热，其目的是：。
5. （5）某兴趣小组取19.70gBaCO₃模拟上述工艺流程制备BaTiO₃ ，得产品13.98g，BaTiO₃的产率为：。
6. （6）流程中用盐酸酸浸，其实质是BaCO₃溶解平衡的移动。若浸出液中c(Ba²⁺)=0.1mol/L，则c(CO₃^2-)在浸出液中的最大浓度为 mol/L。
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31. (2018·贵阳模拟) 焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)为白色或黄色结晶粉末或小结晶，其性质活泼，具有强还原性，是常用的食品抗氧化剂之一。制备该物质的反应方程式为： Na₂SO₃+SO₂= Na₂S₂O₅ ，某研究小组利用该反应在实验室制备焦亚硫酸钠并探究其有关性质。请回答下列问题：
1. （1）采用下图装置制取Na₂S₂O₅ ，装置Ⅲ中有Na₂S₂O₅晶体析出。
  ①装置Ⅰ中盛放浓硫酸的仪器名称为；滴加浓硫酸前需要将装置內的空气排净，这样操作的目的是。
  ②装置Ⅱ的作用之一是观察SO₂的生成速率，其中的液体最好选择。
  a.蒸馏水
  b.饱和Na₂SO₃溶液
  c.饱和NaHSO₃溶液
  d.饱和NaHCO₃溶液
  ③从装置Ⅲ中分离出Na₂S₂O₅晶体可采取的操作方法是；裝置Ⅳ的作用是，盛装的试剂为。
2. （2）将0.5mol Na₂S₂O₅溶于水配成1L溶液，测得该溶液pH=4.5，溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化的情况如图所示。
  ①写出上述条件下Na₂S₂O₅溶解于水时与水反应的化学方程式；
  ②结合溶液中的离子平衡的知识解释溶液显酸性的原因。
3. （3）检验Na₂S₂O₅晶体在空气中已被氧化的实验方案是。
4. （4）葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化剂，葡萄酒中抗氧化剂的残留量通常是以游离SO₂的含量计算，我国国家标准(GB2760—2014) 规定葡萄酒中SO₂的残留量≤0.25g/L。该研究小组测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO₂计算) 的方案如下：
  （已知：滴定时反应的化学方程式为SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI）
  按上述方案进行实验，消耗标准I₂溶液20.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量为g·L^-1 ，该数据说明某葡萄酒中SO₂的残留量（填“是”或“否”）达到我国国家标准。
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32. (2018·松江模拟) I.2Al+Fe₂O₃ $\text{[math]}$ Al₂O₃+2Fe在化学反应过程中产生超高热，曾用于钢轨焊接。完成下列填空：
1. （1）氧元素在元素周期表中的位置为，其离子结构示意图为。
2. （2）铝盐常用作净水剂，用文字和化学用语进行解释。
3. （3）氧的非金属性强于氮，用元素周期律知识分析原因。
4. （4） Al₂O₃与NaOH溶液反应的离子方程式为。
5. （5） II.NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O水溶液呈性（选填“酸”、“碱”或“中”），比较溶液中离子浓度大小c(NH₄⁺)c(Al³⁺)（选填“＞”、“＜”或“=”）。
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33. (2022高二上·昌平期末) ①一水合氨 ②盐酸 ③氢氧化钠 ④碳酸氢钠 ⑤次氯酸钠 ⑥硫酸铝是实验室和生活中常见的物质。
1. （1）写出 $\text{[math]}$ 的电离方程式。
2. （2）次氯酸钠是84消毒液的主要成分，84消毒液呈(填“酸性”或“碱性”)，结合化学用语解释原因：。
3. （3）将等浓度等体积的①与②混合后，溶液中存在的离子浓度由大到小的顺序是：。
4. （4）常温下 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，由水电离出的 $\text{[math]}$ 之比为。
5. （5）有关 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液( $\text{[math]}$ )的叙述正确的是____。
  
  A . 溶液中所含微粒共四种，分别为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 的电离程度大于水解程度 C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$
6. （6）泡沫灭火器使用碳酸氢钠和硫酸铝溶液产生大量 $\text{[math]}$ 气体来灭火，结合化学用语，从平衡移动角度解释产生 $\text{[math]}$ 的原因：。
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34. (2022高二上·河东期末) $\text{[math]}$ 溶液是常见的强碱弱酸盐，可由醋酸和 $\text{[math]}$ 溶液反应得到。
1. （1）用化学用语表示 $\text{[math]}$ 溶液呈碱性的原因(用离子方程式表示)； $\text{[math]}$ 溶液呈电中性，请用等式表示这一现象(用浓度符号“c”表示)
2. （2）用 $\text{[math]}$ 分别滴定 $\text{[math]}$ 盐酸和 $\text{[math]}$ 醋酸，滴定过程中 $\text{[math]}$ 变化曲线如图所示。
  ①在上述滴定过程中，不需要使用的玻璃仪器是(填序号)。
  A．容量瓶 B．碱式滴定管 C．锥形瓶 D．胶头滴管
  ②由图中数据判断滴定盐酸的 $\text{[math]}$ 变化曲线为(填“图1”或“图2”)，判断的理由：
  ⅰ、起始未滴加 $\text{[math]}$ 液时， $\text{[math]}$ 盐酸的 $\text{[math]}$ 。
  ⅱ、加入 $\text{[math]}$ 溶液恰好反应时，所得 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ 。
  ③滴定 $\text{[math]}$ 溶液的过程中，当滴加 $\text{[math]}$ 溶液时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是(用符号“c”及“>”表示)，此时溶液中 $\text{[math]}$ 。
3. （3）用 $\text{[math]}$ 盐酸滴定 $\text{[math]}$ 未知浓度的 $\text{[math]}$ 溶液。下列操作会使测定结果偏低的是____。
  
  A . 量取 $\text{[math]}$ 溶液的碱式滴定管未用待测碱液润洗 B . 酸式滴定管未用标准盐酸润洗 C . 滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出 D . 滴定前俯视读数，滴定后读数正确
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35. (2022高二上·张家口期末) 甲酸 $\text{[math]}$ 又名蚁酸，是一种常见的弱酸，常温下甲酸的电离平衡常数 $\text{[math]}$ (已知 $\text{[math]}$ )。
1. （1）设计实验证明甲酸为弱酸，下列实验设计合理的是____(填选项字母)。
  
  A . 将甲酸溶液滴入 $\text{[math]}$ 溶液中，观察是否有气泡生成 B . 向体积相同、 $\text{[math]}$ 相同的盐酸和甲酸溶液中加入足量 $\text{[math]}$ ，比较溶解 $\text{[math]}$ 的质量 C . 取一定浓度的甲酸钠溶液，测其 $\text{[math]}$
2. （2） $\text{[math]}$ 的甲酸钠 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 的甲酸溶液等体积混合可配成一种缓冲溶液。
  ① $\text{[math]}$ 的水解平衡常数 $\text{[math]}$ 。
  ②该混合溶液的 $\text{[math]}$ 约为。
  ③该混合溶液中 $\text{[math]}$ (填“>”“=”或“<”) $\text{[math]}$ 。
3. （3）催化甲酸分解的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示。
  ①已知催化剂“I”带一个正电荷，反应过程中的中间产物也带一个正电荷的是(填“II”“III”或“IV”)。
  ②由反应进程可知甲酸分解的 $\text{[math]}$ (填“>”“=”或“<”)0，该历程中的决速步骤为(填选项字母)，历程中最大能垒(活化能) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
  a.I转化为II的过程 b.II转化为III的过程
  c.III转化为IV的过程 d.IV转化为I的过程
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