1. (2018高二上·红桥期中)                                               

1. （1） I．联氨（N₂H₄ ， 常温下是无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：

   ①已知12.8 g的液态高能燃料联氨在氧气中燃烧，生成气态N₂和液态水，放出248.8kJ的热量。写出表示液态联氨燃烧热的热化学方程式。

   ②已知①2O₂(g)+N₂(g)=N₂O₄(l)     ΔH₁

   ②N₂(g)+2H₂(g)=N₂H₄(l)     ΔH₂

   ③O₂(g)+2H₂(g)=2H₂O(g)    ΔH₃

   ④2 N₂H₄(l) + N₂O₄(l)= 3N₂(g)+ 4H₂O(g)    ΔH₄=-1048.9kJ/mol

   上述反应热效应之间的关系式为ΔH₄=，联氨和N₂O₄可作为火箭推进剂的主要原因为。 

3. （2） Ⅱ．现有反应：mA(g)+nB(g) pC(g)．达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：

   ①该反应的逆反应为热反应，且m+np（填“>”“=”“<”）。

   ②若加入B（体积不变），则A的转化率，B的转化率（填“增大”“减小”或“不变”）。

   ③若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比 将。

   ④若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量。