1. (2018高二上·红桥期中) I．实验室用50 mL 0.50mol/L盐酸、50mL 0.55 mol/LNaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：

实验次数	起始温度t1/℃		终止温度t2/℃
	盐酸	NaOH溶液
1	20.2	20.3	23.7
2	20.3	20.5	23.8
3	21.5	21.6	24.9

完成下列问题：

1. （1） 不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是。
3. （2） 在操作正确的前提下，提高中和热制定准确性的关键是．
5. （3） 根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热△H=[盐酸和NaOH溶液的密度按1g/cm³计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18J/(g．℃)计算]．
7. （4） 如用0.5 mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．如改用60 mL0.5moI/L的盐酸与50 mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），所求中和热（填“相等”或“不相等”）。
9. （5） 若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是______________。

   A . 测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净 B . 把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓 C . 做本实验的当天室温较高 D . 将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水 E . 在量取盐酸时仰视计数 F . 大烧杯的盖扳中间小孔太大。
11. （6） Ⅱ．某小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案：

    

    已知反应后H₂C₂O₄转化为CO₂逸出，KMnO₄转化为MnSO₄ ， 为了观察到紫色褪去，H₂C₂O₄与KMnO₄初始的物质的量需要满足的关系为n(H₂C₂O₄)：n(KMnO₄) ≥。

13. （7） 试验编号②和③探究的内容是。
15. （8） 实验①测得KMnO₄溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时同内平均反应速率v(KMnO₄)=mol·L^-1·min^-1。