1. (2018高一上·衢州期中) 为探究氮的化合物相关性质，设计了如下实验，请你一起完成相关的探究过程。

1. （1） 将一定量的氨气通入水中并配成1.00L溶液，取20.00mL的该溶液与0.100mol/L的HCl溶液进行中和滴定，为了准确判定终点，应在锥形瓶中加入2-3滴作指示剂，滴定结果如下表：

   实验次数	氨水用量（mL）	盐酸初始读数（mL）	盐酸最终读数（mL）
   第1次实验	20.00	0	20.10
   第2次实验	20.00	1.10	21.00
   第3次实验	20.00	0.20	22.20

   根据以上滴定结果，测得氨水的物质的量浓度是，恰好中和时溶液呈性（填“酸”或“碱”），用离子方程式解释其原因。

3. （2） 如将干燥的氨气通入装有灼热氧化铜的玻璃管，发生反应生成两种单质，试写出该反应的化学方程式：。该反应中氨气表现出性 （填“氧化”或“还原”）
5. （3） NH₄NO₃是农业生产中常用的一种化肥，但大量使用易造成水体中氮含量超标而导致水体富营养化，使水体发黑发臭，现用如图装置对水中的铵根及硝酸根进行处理形成无污染的物质。NO₃^－在（填 “阴极”或“阳极”或“正极”或“负极”）反应，该电极反应方程式为：。