浙江省衢州市2017-2018学年高一上学期化学期中考试试卷

更新时间：2024-07-13 浏览次数：366 类型：期中考试

一、单选题

1. (2018高一上·衢州期中) 下列物质属于离子化合物的是（）

A . SO₂ B . NaClO C . H₂SO₄ D . CH₃CHO

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2. (2018高一上·衢州期中) 下列仪器名称为“圆底烧瓶”的是（）

A . B . C . D .

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3. (2018高一上·衢州期中) 下列物质中属于非电解质的是（）

A . 硫酸钡 B . 稀硫酸 C . 液氯 D . 氨气

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4. (2018高一上·衢州期中) Fe₂O₃＋3CO $\text{[math]}$ 2Fe＋3CO₂的反应类型是（）

A . 置换反应 B . 氧化还原反应 C . 分解反应 D . 复分解反应

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5. (2018高一上·衢州期中) 下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是（）

A . NaHSO₄ B . (NH₄)₂SO₄ C . SO₂ D . NaHCO₃

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6. (2018高一上·衢州期中) 有关胶体的认识错误的是（）

A . FeCl₃饱和溶液滴入沸水可制得胶体 B . 胶体粒子直径在1～100 nm之间 C . 胶体粒子可以透过滤纸 D . 是否有丁达尔现象是胶体和溶液的本质区别

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7. (2018高一上·衢州期中) 下列说法正确的是（）

A . 氯水能漂白有色布条是因为Cl₂具有漂白性 B . 可用单晶硅来制光导纤维 C . 漂白粉是混合物，其主要成分是Ca(ClO)₂和CaCl₂ D . Fe在少量Cl₂中燃烧，产物为FeCl₂

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8. (2018高一上·衢州期中) 下列表述错误的是（）

A . 钠原子的结构示意图： B . CH₄的球棍模型： C . 氯化钠的电子式： D . 乙炔的结构简式：CH≡CH

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9. (2018高一上·衢州期中) 下列物质不能使品红溶液褪色的是（）

A . SO₂ B . CO₂ C . H₂O₂ D . Cl₂

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10. (2018高一上·衢州期中) 下列关于含硫化合物的说法，错误的是（）

A . 浓硫酸能使蔗糖炭化变黑，说明浓硫酸具有吸水性 B . 钠着火不可用泡沫灭火器灭火 C . 氯水要保存在棕色瓶中 D . 二氧化硫能使酸性KMnO₄溶液褪色

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11. (2018高一上·衢州期中) 下列叙述正确的是（）

A . CH₃CH₂OH和CH₃-O-CH₃互为同分异构体 B . CH₃-CH=CH-CH₃与C₄H₈互为同系物 C . 金刚石、石墨互为同位素 D . ³He和⁴He互为同素异形体

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12. (2018高一上·衢州期中) 发射嫦娥三号的长征三号乙运载火箭，其中第3级火箭中的能源物质为液态H₂和液态O₂ ，发生的反应为2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)。下列说法错误的是（）

A . 化合反应都是放热反应 B . 2 mol气态H₂与1 mol气态O₂的总能量大于2 mol水蒸气的总能量 C . 断裂2 mol H—H键、1 mol O—O键吸收的总能量小于形成4 mol H—O键释放的总能量 D . 氢气燃烧过程中能量变化可用如图表示：

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13. (2018高一上·衢州期中) 能正确表示下列反应的离子方程式是（）

A . 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca²^＋＋2ClO^－＋H₂O＋CO₂=CaCO₃↓＋2HClO B . NH₄HCO₃溶液与足量Ba(OH)₂溶液混合：HCO₃^-＋Ba²^＋＋OH^－=BaCO₃↓＋H₂O C . 氧化铜与稀醋酸溶液反应：CuO＋2H^＋=Cu²^＋＋H₂O D . NaHSO₄溶液中滴入Ba(OH)₂至恰好沉淀完全：H^＋＋SO₄^2-＋Ba²^＋＋OH^－=BaSO₄↓＋H₂O

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14. (2018高一上·衢州期中) 短周期金属元素A～E在元素周期表中的相对位置如图所示。下列判断正确的是（）
A
B

C
D
E

A . 原子半径：C＞B＞D B . 金属性：B＞C C . 最高价氧化物对应水化物碱性：C＞D＞E D . 气态氢化物还原性：B＞D

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15. (2018高一上·衢州期中) 下列说法错误的是（）

A . 乙酸乙酯中混有乙酸可用NaOH溶液除去 B . 乙醇、乙酸都可以与金属钠反应生成氢气 C . 乙醛可以催化氧化为乙酸 D . 乙醇与乙酸反应可以制备乙酸乙酯

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16. (2018高一上·衢州期中) 下列说法正确的是（）

A . 让煤与水蒸气作用对煤进行液化得到液体燃料，可提高煤的利用率；而石油的催化裂化是为了提高轻质油的产量与质量 B . 葡萄糖、蔗糖、淀粉都属于糖类，都能发生银镜反应 C . 含鸡蛋清的水溶液中加入食盐，发生蛋白质的盐析；若加入40%的甲醛溶液则发生变性 D . 油脂、糖类、合成纤维、塑料与蛋白质都是高分子化合物

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17. (2018高一上·衢州期中) 下列说法正确的是（）

A . 构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属 B . 钢铁在潮湿的环境中易腐蚀，是因为钢铁里的铁和少量的碳与表面的水膜形成了无数微小原电池，其中负极发生的反应为Fe－3e^－=Fe³^＋ C . 银锌纽扣电池的放电反应：Zn＋Ag₂O＋H₂O=Zn(OH)₂＋2Ag，其中Ag₂O作正极，发生还原反应 D . 通过构成原电池，能将反应的化学能全部转化为电能

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18. (2018高一上·衢州期中) 下列叙述正确的是（）

A . 次氯酸的电离方程式为HClO=H^＋＋ClO^－ B . pH=7的溶液一定是中性溶液 C . 在CH₃COONa溶液中，c(CH₃COO^－)＜c(Na^＋) D . 0.2 mol·L^－1CH₃COOH溶液中的c(H^＋)是0.1 mol·L^－1 HCl溶液中的c(H^＋)的2倍

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19. (2018高一上·衢州期中) 在一定温度下，向V L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生反应：X(g)＋2Y(g) $\text{[math]}$ 3Z(g)，此反应达到平衡的标志是（）

A . 容器内气体密度不随时间变化 B . v_正(X)＝2v_逆(Y) C . 容器内X、Y、Z的浓度不随时间变化 D . 容器内混合气体的压强不随时间变化

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20. (2018高一上·衢州期中) 下列说法正确的是（）

A . H₂O₂中既有离子键又有共价键 B . HCl溶于水能电离出H⁺和Cl^﹣ ，所以HCl是离子化合物 C . 干冰属于分子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力 D . PCl₃分子中每个原子的最外层都具有8电子的稳定结构

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21. (2018高一上·衢州期中) T℃，将2 mol X和1 mol Y充入体积为1L的密闭容器中，已知：2X(g)+Y(g) $\text{[math]}$ 2Z(s)△H=-M kJ·mol^-1。10 min后达到平衡，生成0.2 mol Z，共放出热量N kJ，下列说法正确的是（）

A . 在10 min时，X的反应速率为0.02 mol·L^-1·min^-l B . 在0～10 min内，Y的反应速率为 $\text{[math]}$ mol·L^-1·min^-l C . 无法计算该温度下Y的平衡转化率 D . 反应达平衡后，保持T℃，通入稀有气体增加压强，则化学反应速率变快

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22. (2018高一上·衢州期中) 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 0.1 mol·L^－1 MgCl₂溶液中含有的Mg²^＋数目一定小于0.1N_A B . 标准状况下，11.2 L CCl₄中含有的分子数目为0.5N_A C . 14.0 g由C₂H₄和C₃H₆组成的混合气体原子总数为3N_A D . 1 mol D₂O中含有的电子数目为12N_A

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23. (2019高二上·台州期中) 下列说法中正确的是（）

A . 常温下，pH均等于2的硫酸溶液与醋酸溶液，两种溶液中c(SO₄^2-)与c(CH₃COO^－)之比为1∶2 B . 常温下，向pH＝1.0的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中c(H^＋)和c(OH^－)都将变小 C . 常温下，0.1 mol·L^－1 NaHA溶液的pH＝4，溶液中：c(HA^－)＞c(H^＋)＞c(H₂A)＞c(A²^－) D . 0.1 mol·L^－1的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中：c(NH₄⁺)＝c(SO₄^2-)＞c(Fe²^＋)＞c(H^＋)

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24. (2018高一上·衢州期中) NaClO₂是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
已知：亚氯酸钠在温度高于80℃时分解。下列说法错误的是（）

A . “反应”步骤中生成ClO₂的化学方程式是：2NaClO₃+SO₂+H₂SO₄=2NaHSO₄+2ClO₂ B . 电解食盐水的阴极产物是NaOH和H₂ C . ClO₂尾气吸收时氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1 D . 从NaClO₂溶液中得到NaClO₂产品，应采用减压蒸发的方法

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25. (2018高一上·衢州期中) 某溶液中可能含有Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Na^＋中的几种。为确认溶液组成，进行如下实验：①取100 mL上述溶液，加入足量BaCl₂溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30 g。若向该沉淀中加入过量的盐酸，仍有2.33 g 沉淀不溶。②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体0.56L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)。下列说法正确的是（）

A . 一定存在SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺ ，一定不存在Cl^－、Na^＋ B . 无法确定溶液中是否存在Cl^－和Na⁺ C . 溶液中可能含有Cl^－，且Na^＋浓度至少为0.15 mol·L^－1 D . c(CO₃^2-)＝0.1 mol·L^－1 ， c(NH₄⁺)＜c(SO₄^2-)

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二、综合题

26. (2018高一上·衢州期中) 已知：有机化合物A～F的相互转化关系如图，D为石油裂解的主要产物之一，D在标准状况下的密度为1.25 g·L^-1 ， C能发生银镜反应，F为有香味的油状液体。
请回答：
1. （1）有机物B中含有的官能团名称是
2. （2） D→B的反应类型是
3. （3） B＋E→F的化学方程式是
4. （4）下列有关说法正确的是。
  a．在加热条件下，有机物A和C都能使新制的碱性氢氧化铜悬浊液产生砖红色沉定。
  
  b.F在碱性条件下加热水解属于取代反应，又叫皂化反应。
  
  c.D和氧气在一定条件下反应也可以制得C或E。
  
  d.有机物B中是否混有E可用金属钠进行检测。
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27. (2018高一上·衢州期中) 为了探究某矿物X（仅含3种元素）的组成和性质，现设计并完成如下实验。
请回答：
1. （1） X中除了含Fe元素以外，还含有的元素是
2. （2） X的化学式是
3. （3）酸性的溶液B在空气中长时间放置会变为黄色，请写出该反应的离子方程式
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28. (2018高一上·衢州期中) 环境问题成为人类共同关注的问题，欧洲很多国家提出了燃油车2036年停产时间表。也有专家提出燃油车远未到穷途末路，只要解决燃油汽车排放的尾气中的SO₂、CO和NO污染问题就还有很长的生命，请回答以下问题：
1. （1）在汽车尾气管中加装催化剂成为汽车尾气治理的常用方法，已知：
  ①N₂(g)+ O₂(g)＝2NO(g) △H＝180.5 kJ/mol
  ②2CO(g)+ O₂(g)＝2CO₂(g) △H＝-566kJ/mol
  写出NO(g)与CO(g)在催化剂作用下转化成N₂(g)和CO₂(g)的热化学方程式。
2. （2）汽车尾气中的少量NO₂也可以和CO反应生成N₂(g)和CO₂(g)，热化学方程式为：
  2NO₂（g）+4CO（g）= N₂(g)+4CO₂(g) ，ΔH=QkJ·mol^-1 ，试判断Q0（填“>”或“<”或“=”）。理由是
3. （3）除了汽车尾气产生的污染外，工业尾气及北方冬季燃煤产生SO₂的污染治理也非常重要，可模仿工业上用2SO₂(g )+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)以制取硫酸，现在一容积固定为10L的密闭容器中进行该反应，现测得如下数据：
  实验组
  温度℃
  起始量/mol
  平衡量/mol
  达到平衡所需时间/min
  SO₂
  O₂
  SO₂
  
  1
  550
  4
  2
  0.4
  9
  2
  650
  2
  1
  0.4
  3
  3
  650
  a
  b
  c
  t
  ①比较第1组和第2组实验数据可以得出有关反应速率的结论是。试通过计算第1组和第2组的平衡常数可以得出结论是：。
  ②在第3组的实验中一开始加入了0.5mol的SO₃ ，反应达平衡时c仍为0.4mol，则a= ，b=。
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29. (2018高一上·衢州期中) 为探究氮的化合物相关性质，设计了如下实验，请你一起完成相关的探究过程。
1. （1）将一定量的氨气通入水中并配成1.00L溶液，取20.00mL的该溶液与0.100mol/L的HCl溶液进行中和滴定，为了准确判定终点，应在锥形瓶中加入2-3滴作指示剂，滴定结果如下表：
  实验次数
  氨水用量（mL）
  盐酸初始读数（mL）
  盐酸最终读数（mL）
  第1次实验
  20.00
  0
  20.10
  第2次实验
  20.00
  1.10
  21.00
  第3次实验
  20.00
  0.20
  22.20
  根据以上滴定结果，测得氨水的物质的量浓度是，恰好中和时溶液呈性（填“酸”或“碱”），用离子方程式解释其原因。
2. （2）如将干燥的氨气通入装有灼热氧化铜的玻璃管，发生反应生成两种单质，试写出该反应的化学方程式：。该反应中氨气表现出性（填“氧化”或“还原”）
3. （3） NH₄NO₃是农业生产中常用的一种化肥，但大量使用易造成水体中氮含量超标而导致水体富营养化，使水体发黑发臭，现用如图装置对水中的铵根及硝酸根进行处理形成无污染的物质。NO₃^－在（填 “阴极”或“阳极”或“正极”或“负极”）反应，该电极反应方程式为：。
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三、实验题

30. (2018高一上·衢州期中) 某化学兴趣小组想从FeI₂溶液中获得碘单质，其设计流程如图。
请回答：
1. （1）操作②中除烧杯外，还要用到的玻璃仪器的名称是
2. （2）有同学试图利用蒸馏方法来实现第③步操作，该同学设计了如图的实验装置，此装置中的明显错误是
3. （3）溶液B呈黄色，除了含Fe³⁺ ，可能还含有I₂ ，请你设计一个实验方案加以证明，你的实验操作方案是
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31. (2018高一上·衢州期中) CH₃COOOH（过氧乙酸）广泛应用于环境和医院手术室的消毒，某校化学兴趣小组想利用CH₃COOH+H₂O₂=CH₃COOOH+H₂O来制取过氧乙酸，查得相关数据如下：
物质
沸点 ℃
熔点 ℃
溶解性
CH₃COOH
117.9
16.6
能溶于水及酒精等有机溶剂
H₂O₂
150.2
-0.43
溶于水及酒精
CH₃COOOH
105
0.1
溶于水及酒精等有机溶剂
同时查得过氧乙酸具有：刺激性气味，易燃；加热至100℃即猛烈分解；遇火或受热、受震都可引起爆炸；对金属具有较强的腐蚀性。回答以下问题：
1. （1）利用如图装置进行制取，实验中水浴温度应控制在100℃（填“>”或“<”或“=”），原因是：
2. （2）为了使实验顺利进行，B处应接一个（填一种装置），然后缓慢打开图中开关通入空气，从而得到过氧乙酸溶液。
3. （3）实验结束后得到一定量的过氧乙酸，利用如下反应测定该产物的纯度：
  2KMnO₄+5H₂O₂ +3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+5O₂↑
  2KI+ CH₃COOOH+2 H₂SO₄=2KHSO₄+I₂+ CH₃COOH+H₂O
  I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆
  ①取10.00mL制得的过氧乙酸溶液，加水稀释到1000mL，用移液管取20.00mL至锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再用（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）装0.100mol/L的KMnO₄溶液进行滴定至现象时恰好完全反应，从而将混在过氧乙酸中的H₂O₂除去。然后再加入过量KI溶液，加入几滴淀粉，再用0.100mol/L的Na₂S₂O₃滴定消耗了12.00mL。一般工业制得的过氧乙酸质量分数为18% ~ 23%。如果测得实验室制得的过氧乙酸溶液密度为1.15g•cm^-3。试通过计算判断该溶液是否合格。
  ②滴定过程中，下列操作会使结果偏大的是。
  A．滴加Na₂S₂O₃时开始平视滴定管，结束时俯视滴定管。
  
  B.装标准Na₂S₂O₃溶液的滴定管未用标准Na₂S₂O₃溶液润洗。
  
  C.移液管在使用之前未用烘干，里面附着水珠就用来量取待测液
  
  D. .滴加Na₂S₂O₃时开始仰视滴定管，结束时平视滴定管。
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四、计算题

32. (2018高一上·衢州期中) 将一定质量的Na₂CO₃和NaHCO₃的固体混合物充分加热至恒重，共收集到CO₂为2.24L。充分冷却后，向残留的固体中逐滴加入稀盐酸至没有气体放出为止，恰好用去稀盐酸100mL，又收集到CO₂为4.48L（假设气体的体积均在标准状况下测定；反应后溶液的体积仍为100mL）。试计算：
1. （1）原固体混合物中Na₂CO₃与NaHCO₃的物质的量之比为
2. （2）反应后的溶液中溶质的物质的量浓度为
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试卷信息

小学

初中

高中

浙江省衢州市2017-2018学年高一上学期化学期中考试试卷

副标题：

*注意事项：

浙江省衢州市2017-2018学年高一上学期化学期中考试试卷

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

实验组	温度℃	起始量/mol		平衡量/mol	达到平衡所需时间/min
实验组	温度℃	SO₂	O₂	SO₂
1	550	4	2	0.4	9
2	650	2	1	0.4	3
3	650	a	b	c	t

实验次数	氨水用量（mL）	盐酸初始读数（mL）	盐酸最终读数（mL）
第1次实验	20.00	0	20.10
第2次实验	20.00	1.10	21.00
第3次实验	20.00	0.20	22.20

物质	沸点 ℃	熔点 ℃	溶解性
CH₃COOH	117.9	16.6	能溶于水及酒精等有机溶剂
H₂O₂	150.2	-0.43	溶于水及酒精
CH₃COOOH	105	0.1	溶于水及酒精等有机溶剂