1. (2018·东城模拟) 硝酸(HNO₃)是实验室常见的一种酸。实验小组对硝酸的某些性质进行研究。

1. （1） Ⅰ．挥发性

   （实验1）取一瓶质量分数为68%的浓硝酸，打开瓶盖，遇潮湿的空气，瓶口可以看到，是由于挥发出来的硝酸蒸体遇到空气里的水蒸气形成硝酸小液滴的缘故。

3. （2） Ⅱ．不稳定性

   （查阅资料1）硝酸是无色液体，见光或受热分解生成红棕色的NO₂气体。

   ①硝酸分解的化学方程式为：4HNO₃ 4NO₂↑+O₂↑+。

   ②（实验2）取3份浓度和体积均相同的浓硝酸分别放入3支试管中，塞好塞子，放置在室外阳光充足的地方(气温为26℃)。记录溶液上方的气体颜色随时间的变化情况。

    

   ③实验①、②对比是研究对浓硝酸稳定性的影响。

   ④实验①、③对比可得出的结论是。

5. （3） Ⅲ．酸性

   （查阅资料2）硝酸能够与金属氧化物反应生成盐和水。

   （实验3）向氧化铜粉末中加入硝酸，能够看到的现象是。

7. （4） IV .氧化性

   （查阅资料3） 浓硝酸在加热条件下能与木炭发生反应：C+4HNO₃(浓) 4NO₂↑+CO₂↑+2H₂O。

   （实验4）如图所示，将红热的木炭伸到浓硝酸上方，观察到有红棕色气体产生。请解释生成该红棕色气体的原因可能有。