山东馒头
B . 
大兴西瓜
C . 
新疆番茄
D . 
舟山带鱼
选项 | 实验目的 | 实验操作 |
A | 检验氯化钠溶液中混有少量盐酸 | 取少量溶液，向其中滴加氢氧化钠溶液 |
B | 去除粗盐中难溶性杂质 | 溶解、过滤、蒸发 |
C | 除去铁钉表面上的铁锈 | 用稀硫酸浸泡 |
D | 鉴别二氧化碳和空气 | 将燃着的木条，伸入盛有气体的集气瓶中 |
SO2是一种无色、有刺激性气味、易溶于水的气体。SO2是大气主要污染物之一，是形成酸雨的主要物质。据统计， 我国大气中93.9%的SO2 来自煤炭燃烧。1998年我国正式确定了控制SO2污染的政策和措施，对SO2排放总量进行控制。
控制SO2污染的方法有：燃料在燃烧前脱硫、燃烧中脱硫及燃烧后脱硫( 即烟气脱硫)。烟气脱硫技术， 是当前应用最广、效率最高的实用脱硫技术。
烟气脱硫方法一般可分为干法和湿法两大类。湿法烟气脱硫是指应用液体吸收剂(如水或碱性溶液)洗涤含SO2的烟气，脱除烟气中的SO2。干法烟气脱硫， 是指应用干粉状或颗粒状吸收剂等来处理含SO2的烟气， 使烟气中的SO2被吸收。
实验室可以用图1装置模拟干法烟气脱硫。将煤粉碎，使其颗粒大小均匀，取3份0.5 g煤粉，其中2份分别添加0.1g 碳酸钙、0.1g碱石灰(CaO和NaOH)作为吸收剂，混合均匀后，在坩埚中进行煤燃烧实验。用SO2传感器测出3份煤燃烧过程中所排放的烟气中SO2的含量(见图2)。
湿法烟气脱硫的优点是脱硫效率高， 稳定；缺点是能耗高，易造成二次污染， 并存在废水处理等问题。干法烟气脱硫的优点是能耗低，工艺过程简单， 无污水、无酸处理问题等。
依据文章内容，回答下列问题：
25℃时，氢氧化钠和碳酸钠在乙醇中的溶解度如下表所示。
物质 | NaOH | Na2CO3 |
溶解度/g | 17.3 | <0.01 |
利用如图所示装置进行实验(该装置气密性良好；乙醇不参与反应)。
[步骤1]打开K1 ， 关闭K2 ， 从a口通入二氧化碳，看到饱和氢氧化钠的乙醇溶液中产生大量沉淀，停止通二氧化碳；
[步骤2]从a口通入氮气，直至排净装置中的二氧化碳；
[步骤3]关闭K1 ， 打开K2 ， 向甲装置的试管中滴入足量的稀盐酸。
(已知：CO2+K2CO3 +H2O = 2KHCO3)
题号 | A | B |
实验目的 | 探究 | 探究 |
实验装置 |
|
|
实验原理 | ⑴化学方程式是 | ⑴化学方程式是 |
部分实验现象 | ⑵溶液蓝色逐渐变浅，天平指针； | ⑵如图，缓慢打开左端活塞，a处可观察到； |
（实验1）取一瓶质量分数为68%的浓硝酸，打开瓶盖，遇潮湿的空气，瓶口可以看到，是由于挥发出来的硝酸蒸体遇到空气里的水蒸气形成硝酸小液滴的缘故。
（查阅资料1）硝酸是无色液体，见光或受热分解生成红棕色的NO2气体。
①硝酸分解的化学方程式为：4HNO3 4NO₂↑+O₂↑+。
②（实验2）取3份浓度和体积均相同的浓硝酸分别放入3支试管中，塞好塞子，放置在室外阳光充足的地方(气温为26℃)。记录溶液上方的气体颜色随时间的变化情况。
③实验①、②对比是研究对浓硝酸稳定性的影响。
④实验①、③对比可得出的结论是。
（查阅资料2）硝酸能够与金属氧化物反应生成盐和水。
（实验3）向氧化铜粉末中加入硝酸，能够看到的现象是。
（查阅资料3） 浓硝酸在加热条件下能与木炭发生反应：C+4HNO₃(浓) 4NO₂↑+CO₂↑+2H2O。
（实验4）如图所示，将红热的木炭伸到浓硝酸上方，观察到有红棕色气体产生。请解释生成该红棕色气体的原因可能有。
