1. (2018·兰州模拟) 回收和利用CO₂是环境科学家研究的热点，是减轻温室效应危害的重要途径。

1. （1） 在太阳能的作用下，以CO₂为原料制取炭黑的流程如图所示。其总反应的化学方程式为。
3. （2） CO₂经过催化氢化合成低碳烯烃。合成乙烯的反应为

   2CO₂(g)+6H₂(g)=CH₂=CH₂(g)+4H₂O(g)   △H=akJ/mol

   已知：

   键	H-H	C=O	C=C	O-H	C-H
   键能/kJ/mol	436.0	745.0	615.0	462.8	413.4

   则a=。

5. （3） T℃时。在恒容密闭容器中充入1molCO₂和nmolH₂ ， 在一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g) △H<0，混合气体中CH₃OH 的体积分数与氢气的物质的量的关系如图所示。图1中A、B、C 三点对应的体系。CO的转化率最大的是(填字母)，判断理由是。

    

7. （4） 工业上也用合成气(H₂和CO) 合成甲醇，反应为2H₂(g)+CO(g) CH₃OH(g)   △H<0，在10L的恒容密团容器中充入H₂和CO的物质的量分别为2mol和1mol，测得CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。

   ①图2中S代表的物理量是。

   ②已知300℃时上述反应达到平衡时，CO 的平衡转化率为60% 若再向该平衡体系中再加入2molCO、2molH₂、2molCH₃OH 若保持温度和容器体积不变，则平衡会(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。

9. （5） 工业上常用高浓度的K₂CO₃溶液吸收CO₂ ， 得溶液X，再利用电解法使K₂CO₃溶液再生，其装置示意图如下图所示：

   

   ①阳极区产生CO₂的原因是(用离子方程式表示)。

   ②利用平衡移动原理，简述CO₃^2-在阴极区再生的原因。