1. (2018·甘肃模拟) 黄铁矿石的主要成分为FeS₂和少量FeS(假设其它杂质中不含铁、硫元素，且高温下不发生化学变化)，它是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究。将m₁g该黄铁矿石的样品放入如图装置(夹持和加热装置略)的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全。其反应的化学方程式为4FeS₂+11O₂=2Fe₂O₃+8SO₂ ， 4FeS+7O₂=2Fe₂O₃+4SO₂

（实验一）测定硫元素的含量

反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

1. （1） 鼓入空气的作用是。
3. （2） 反应结束后，给乙瓶溶液中加入足量H₂O₂溶液的目的是(用化学方 程式表示)。H₂O₂可以看成是一种很弱的酸，写出其主要的电离方程式为。
5. （3） 该黄铁砂石中硫元素的质量分数为(列出 表达式即可)。
7. （4） （实验二）测定铁元素的含量

   ①用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣②加还原剂使溶液中的Fe³⁺恰好完全转化为Fe²⁺后，过滤、洗涤 ③将过滤液稀释至250mL

   ④取25.00 mL稀释液，用0.100 mol·L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定

   步骤②中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量(填“偏大”“ 偏小” 或“无影响”)。

9. （5） 请写出步骤②中洗涤的方法。
11. （6） 某同学一共进行了四次滴定实验，实验结果记录如下：

    	第一次	第二次	第三次	第四次
    消耗KMnO4溶液体积/mL	25.00	25.03	20.00	24.97

    根据所给数据，计算该稀释液中Fe²⁺的物质的量浓度c(Fe²⁺)=。