1. (2018·乌鲁木齐模拟) 电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。

1. （1） 已知部分弱酸的电离常数如下表：

   弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
   电离常数(25℃)	Ka = 1. 77×10 -4	Ka=4.3×10-10	Ka1=5.0×10-7 Ka2=5.6×10-11

   ①0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO₃溶液中，c（CN^-）c（HCO₃ ^-）（填“>”、“<”或“=”）。

   ②常温下，pH相同的三种溶液a.HCOONa b.NaCN c.Na₂CO₃ ， 其物质的量浓度由大到小的顺序是（填编号）。

   ③已知25℃时，HCOOH( aq) +OH ^-( aq)=HCOO^-(aq) +H₂O(1) △H=-a kJ/mol

   H⁺(aq) +OH^-(aq) =H₂O(1) △H=-b kJ/mol

   甲酸电离的热化学方程式为。

   ④将少量CO₂通入NaCN溶液，反应的离子方程式是。

   ⑤室温下，—定浓度的HCOONa溶液pH =9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是，溶液中 。

3. （2） 室温下，用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.100mol/L 的某氨水溶液，滴定曲线如图所示。

   

   ①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为。

   ②b点所示的溶液中c(NH₃·H₂O)-c(NH₄⁺)=（用溶液中的其它离子浓度表示）。

   ③pH =10的氨水与pH =4的NH₄Cl溶液中，由水电离出的c(H⁺)之比为。

5. （3） 已知K_sp(BaCO₃) =2.6×10^-9 ， K_sp( BaSO₄)=1.1×10^-10.

   ①现将浓度为2×10^-4mol/LNa₂CO₃溶液与BaCl₂溶液等体积混合，则生成BaCO₃沉淀所需BaCl₂溶液的最小浓度为mol/L。

   ②向含有BaSO₄固体的溶液中滴加Na₂CO₃溶液，当有BaCO₃沉淀生成时，溶液中 =（保留三位有效数字）。