下列有关M的说法中错误的是（ ）
实验目的 | 实验方案 | |
A | 检验Na2SO3晶体是否已氧化变质 | 将Na2SO3样品溶于稀硝酸后，滴加BaCl2溶液，观察是否有沉淀生成 |
B | 证明酸性条件下H2O2氧化性强于I2 | 向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，未见溶液变蓝；再加入10%的H2O2溶液，溶液立即变蓝色 |
C | 制备氢氧化铁胶体 | 向沸水中滴加氯化铁稀溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色 |
D | 证明Mg(OH)2沉淀可转化为Fe(OH)3沉淀 | 向2 mL1mol/L NaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1mol/L FeCl3溶液 |
已知：气体分压（P分）=气体总压（p总）×体积分数。下列说法正确的是
②X、Z、W最高价氧化物水化物酸性由强到弱依次是。（填化学式）。
②含Y元素的盐与小苏打溶液可用作泡沫灭火剂，写出灭火时发生反应的离子方程式。
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
电离常数(25℃) | Ka = 1. 77×10 -4 | Ka=4.3×10-10 | Ka1=5.0×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
①0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中，c（CN-）c（HCO3 -）（填“>”、“<”或“=”）。
②常温下，pH相同的三种溶液a.HCOONa b.NaCN c.Na2CO3 ， 其物质的量浓度由大到小的顺序是（填编号）。
③已知25℃时，HCOOH( aq) +OH -( aq)=HCOO-(aq) +H2O(1) △H=-a kJ/mol
H+(aq) +OH-(aq) =H2O(1) △H=-b kJ/mol
甲酸电离的热化学方程式为。
④将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是。
⑤室温下，—定浓度的HCOONa溶液pH =9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是，溶液中 。
①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为。
②b点所示的溶液中c(NH3·H2O)-c(NH4+)=（用溶液中的其它离子浓度表示）。
③pH =10的氨水与pH =4的NH4Cl溶液中，由水电离出的c(H+)之比为。
①现将浓度为2×10-4mol/LNa2CO3溶液与BaCl2溶液等体积混合，则生成BaCO3沉淀所需BaCl2溶液的最小浓度为mol/L。
②向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时，溶液中 =（保留三位有效数字）。
①在0～30小时内，CH4的平均生成速率vI、vⅡ和vⅢ从小到大的顺序为；反应开始后的12小时内，在第种催化剂的作用下，收集的CH4最多。
②将所得的CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)反应，在一定条件下，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示，T2>T1 ， 则上述反应的△H0（填“<”、“>”、“=”，下同），A、C处对应平衡常数(KA、KC)的大小关系为KAKC。
③维持温度T2 ， 将0.04mol CH4(g)和0.04mol H2O(g)通入容积为1L的定容密闭容器中发生反应，平衡时达到B点，测得CH4的转化率为50%，该反应在此温度下的平衡常数KB=。
④下列现象能说明该反应已经达到平衡状态的是（填编号）。
A．容器内CH4、H2O、CO、H2单位物质的量之比为1：1：1：3
B.容器内气体的密度恒定
C.容器内气体的压强恒定
D.3v( CO)=v(H2)
①反应2LiBH4 =2LiH+2B +3H2↑，生成22.4 L H2（标准状况）时，转移电子的物质的量为 mol。
②图3是2LiBH4/MgH2体系放氢焓变示意图，则：Mg(s) +2B(s) =MgB2(s) △H=。
限选试剂：浓硫酸、1.0mol/L HNO3、1.0mol/L盐酸、1.0 mol/L NaOH.3% H2O2、0.1 mol/LKI、0.1mol/LCuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。
提出合理假设：假设1；假设2；假设3。
①取适量固体产物于试管中，加入足量蒸馏水溶解，过滤分离出不溶固体。
②取少量上述不溶固体放入试管中，加入足量溶液，充分振荡。若溶液颜色及加入的不溶固体无明显变化，则假设成立。若溶液颜色明显改变，且有暗红色固体生成，则证明有存在。
③取②所得暗红色固体于试管中，滴加过量，振荡后静置。取上层清液于试管中，滴加适量，再滴加，若溶液基本无色，则假设成立；若溶液呈，则假设成立。
已知：①浸出液含有的阳离子主要有，H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物 | Fe( OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al( OH)3 | Mn(OH)2 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
②向浸出液中加入NaClO3的离子反应方程式为。
③为提高浸取率除了适当增大NaClO3浓度，升高温度还可采取措施（答一条即可）。若不慎向“浸出液”中加入NaClO3过量时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式。
②萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图，
萃取剂的作用是；其使用的适宜pH范围是（填编号）。
A.2.0—2.5
B. 3.0—3.5
C.4.0—4.5
D.5.0—5.5
③“操作1”中包含的基本实验操作，它们依次是、和过滤、减压烘干。
