1. (2018高三上·浙江月考) 研究NO_X、CO₂的吸收利用，对促进低碳社会的构建和环境的保护具有重要意义。

1. （1） 已知C₂H₄（g）+ 3O₂（g）= 2CO₂（g）+ 2H₂O（g）   ΔH= a kJ·mol­ ^-1

   N₂（g）+ O₂（g）= 2NO（g）                  ΔH= b kJ·mol­ ^-1

    H₂O（l）= H₂O（g）                          ΔH= c kJ·mol­ ^-1

   则C₂H₄(g)＋6NO(g) 3N₂(g)＋2CO₂(g)＋2H₂O(l) 的反应热ΔH=。

3. （2） 用NH₃催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。如下图，采用NH₃作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率（脱氮率即氮氧化物的转化率），反应原理为：NO (g) + NO₂ (g)+ 2NH₃(g) 2N₂₍g) +3H₂O(g) ΔH＜0。

   以下说法正确的是     。

   

   A . 催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮 B . 使用第②种催化剂更有利于提高NOx的平衡转化率 C . 相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响 D . 在交叉点A处，不管使用哪种催化剂，上述反应都未达平衡。
5. （3） 工业合成尿素的反应如下：2NH₃(g)+CO₂(g) CO(NH₂)₂(l)+H₂O(l)   ΔH＜0

   在恒定温度下，将NH₃和CO₂按2：1的物质的量之比充入一体积为10L的密闭容器中(假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计)，经20min达到平衡，各物质的浓度变化曲线如下图所示。

   

   ①若保持平衡时的温度和压强不变，再向容器中充入3mol的CO₂ ， 则此时v_(正)v_(逆)(填＞、＜或＝)。判断的理由是。

   ②若保持平衡时的温度和体积不变，25min时再向容器中充入2mol的NH₃和 1molCO₂ ， 在40min时重新达到平衡，请在图中画出25～50min内NH₃的浓度变化曲线。

7. （4） 用铝制作的“快速放电铝离子二次电池”的原理如图所示(EMI^＋为有机阳离子、电池工作时离子液体中微粒种类不变)。

   

   该电池放电时的负极反应方程式为