B . 
C . 
D . 
B . 甘氨酸的结构简式：H2NCH2COOH
C . 甲烷分子的比例模型： 
D . NH4I的电子式： 
X | Y | ||
W | Z | ||
T |
i．SO2+4I－+4H+=S↓+2I2+2H2O
ii．I2+2H2O+SO2= SO42-+4H++2 I－
探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）
序号 | I | II | III | IV |
试剂组成 | 0.4 mol·L－1 KI | a mol·L－1 KI 0.2 mol·L－1 H2SO4 | 0.2 mol·L－1 H2SO4 | 0.2 mol·L－1 KI 0.0002 mol I2 |
实验现象 | 溶液变黄，一段时间后出现浑浊 | 溶液变黄，出现浑浊较A快 | 无明显现象 | 溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快 |
下列说法不正确的是（ ）
下列分析正确的是（ ）
⑴向溶液X中加入足量的Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀；
⑵将（1）的反应混合液过滤，将足量盐酸加入沉淀中，沉淀部分溶解且产生气体。
下列说法正确的是（ ）
已知：一个碳原子上连有二个-OH基团是不稳定的结构。
N2（g）+ O2（g）= 2NO（g） ΔH= b kJ·mol -1
H2O（l）= H2O（g） ΔH= c kJ·mol -1
则C2H4(g)＋6NO(g) 3N2(g)＋2CO2(g)＋2H2O(l) 的反应热ΔH=。
2N2(g) +3H2O(g) ΔH＜0。以下说法正确的是 。
在恒定温度下，将NH3和CO2按2：1的物质的量之比充入一体积为10L的密闭容器中(假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计)，经20min达到平衡，各物质的浓度变化曲线如下图所示。
①若保持平衡时的温度和压强不变，再向容器中充入3mol的CO2 ， 则此时v(正)v(逆)(填＞、＜或＝)。判断的理由是。
②若保持平衡时的温度和体积不变，25min时再向容器中充入2mol的NH3和 1molCO2 ， 在40min时重新达到平衡，请在图中画出25～50min内NH3的浓度变化曲线。
该电池放电时的负极反应方程式为
实验步骤：
（I）碱式碳酸铜的制备
（II）醋酸铜的制备
碱式碳酸铜与醋酸反应制得醋酸铜：
Cu(OH)2∙CuCO3＋4CH3COOH＝2(CH3COO)2Cu∙H2O＋CO2↑＋H2O
将产品碱式碳酸铜放入烧杯内，加入约20mL蒸馏水，加热搅拌至323K左右，逐滴加入适量醋酸至固体不再溶解，趁热过滤。滤液在通风橱下蒸发至原体积的1/3左右，冷却至室温，减压过滤，用少量蒸馏水洗涤，得(CH3COO)2Cu∙H2O产品，称量，计算产率。
回答下列问题：
①与FeCl3溶液能显紫色
②1H—NMR谱显示分子中有4种氢原子；IR谱表明分子中有C=C与C≡N
）是一种常用的合成香料。请设计合理的方案，以苯甲醇与乙醇为原料合成苯乙酸乙酯（用流程图表示，无机试剂任选）：。
