1. (2018高一上·朝阳期末) 某学习小组以Ba(OH)₂、水、H₂SO₄为实验对象探究离子反应发生的条件。

实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化
	① Ba(OH)2粉末：灯泡不亮 ② 加入蒸馏水：灯泡变亮 ③ 逐滴滴加0.1 mol/L H2SO4 ， 灯泡变化如下：

1. （1） Ba(OH)₂与H₂SO₄在溶液中能发生反应。

   a. 复分解反应    

   b. 氧化还原反应     

   c. 置换反应

3. （2） 加H₂O后，灯泡变亮的原因是Ba(OH)₂发生了。
5. （3） 用离子方程式解释过程Ⅰ中灯泡变暗的原因。
7. （4） 查阅有关物质溶解度数据如下表：

   物质	Ba(OH)2	BaSO4
   溶解度/g	5.6	0.00025

   比较溶液1、溶液2中c (SO₄^2- )的大小：＞ 

9. （5） 实验2：用Na₂SO₄溶液替代稀H₂SO₄ ， 重复实验进行对照。

   ① Na₂SO₄溶液的浓度是。

   ② 加入Na₂SO₄溶液过程中灯泡不熄灭，原因是。

   通过实验可知：离子反应发生的条件之一是生成沉淀。