北京市朝阳区2017-2018学年高一上学期化学期末考试试卷

a. 复分解反应    

b. 氧化还原反应     

c. 置换反应

比较溶液1、溶液2中c (SO₄^2- )的大小：＞ 

① Na₂SO₄溶液的浓度是。

② 加入Na₂SO₄溶液过程中灯泡不熄灭，原因是。

通过实验可知：离子反应发生的条件之一是生成沉淀。

①浸泡液检测不出铁元素的原因是。

②滤液中铁元素的存在形式是Fe²⁺、。

“配制溶液”2个实验，下列仪器不必使用的是。

Ⅰ.沉淀法：向溶液中加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤沉淀、加热烘干、称量。评价该测量方案是否可行。

Ⅱ.比色法：流程示意如下：

① 用离子方程式解释加入H₂O₂的目的是。

② 溶液a的颜色是。

③ 溶液颜色越深，光的透过能力越差，即透光率越小。若不加H₂O₂ ， 测出黑木耳中铁元素的含量（填“偏大”或“偏小”）。

可见，氧化还原反应能否发生与有关。

① CaO脱硫后的产物是。

② b中品红很快褪色，说明脱硫效果不好。下列措施能提高脱硫效果的是。

ⅰ. 加快SO₂气体流速

ⅱ. 将堆集在一起的CaO平铺在整个玻璃管

ⅲ. 加热a，脱硫效果可能会更好

③ 小组拟通过CaO的增重评价其脱硫能力。需要测量的数据是。

现象：通入SO₂ ， 立即生成大量白色沉淀A。

对白色沉淀A的成分进行探究，提出假设：

假设1：发生了氧化还原反应，依据是AgNO₃溶液中含有O₂、 等具有氧化性的粒子，沉淀A主要是Ag₂SO₄（微溶）。

假设2：发生了复分解反应，依据是SO₂与水生成酸，能与AgNO₃溶液发生复分解反应。

实验探究：

① 取沉淀A，加入蒸馏水，静置。取上层清液滴加Ba(NO₃)₂溶液，无明显变化。

② 取，加入蒸馏水，静置。取上层清液滴加Ba(NO₃)₂溶液，产生沉淀。

实验证明“假设1”不成立。

③ 为进一步确认“假设2”，向A中加入浓HNO₃ ， 立即产生红棕色气体。加入浓硝酸的目的是；经确认，反应后混合液存在SO 。 

实验证明“假设2”成立。

④ 产生沉淀A的化学方程式是。AgNO₃溶液具有良好的脱硫能力，但因其价格高，未能大规模使用。

铁器在具有O₂、等环境中容易被腐蚀。

Ⅰ. Fe转化为Fe²⁺ 。

Ⅱ. Fe²⁺在自然环境中形成FeO(OH)，该物质中铁元素的化合价为。

Ⅲ. FeO(OH)和Fe²⁺反应形成致密的Fe₃O₄保护层，Fe²⁺的作用是。

a.氧化剂       

b.还原剂       

c.既不是氧化剂也不是还原剂 

Ⅳ. Fe₃O₄保护层被氧化为FeO(OH)，如此往复腐蚀。

Fe₃O₄+O₂+H₂O＝FeO(OH)

（将反应补充完整）

将铁器浸没在盛有0.5 mol/L Na₂SO₃、0.5 mol/L NaOH溶液的容器中，缓慢加热至60～90℃。一段时间，取出器物，用NaOH溶液洗涤至无Cl^-。

① 检测洗涤液中Cl^-的方法是。

② 脱氯反应：FeOCl + OH^-＝FeO(OH) + Cl^-。离子反应的本质是离子浓度的减小，比较FeOCl 与FeO(OH)溶解度的大小：。

③ Na₂SO₃还原FeO(OH)形成Fe₃O₄的离子方程式是。