1. (2018高一上·朝阳期末) 某中学学习小组模拟工业烟气脱硫（SO₂）。

1. （1） 甲组采用如下装置脱硫（部分装置略）。

   

   ① CaO脱硫后的产物是。

   ② b中品红很快褪色，说明脱硫效果不好。下列措施能提高脱硫效果的是。

   ⅰ. 加快SO₂气体流速

   ⅱ. 将堆集在一起的CaO平铺在整个玻璃管

   ⅲ. 加热a，脱硫效果可能会更好

   ③ 小组拟通过CaO的增重评价其脱硫能力。需要测量的数据是。

3. （2） 乙组选用AgNO₃溶液脱除SO₂ 。

    

   现象：通入SO₂ ， 立即生成大量白色沉淀A。

   对白色沉淀A的成分进行探究，提出假设：

   假设1：发生了氧化还原反应，依据是AgNO₃溶液中含有O₂、 等具有氧化性的粒子，沉淀A主要是Ag₂SO₄（微溶）。

   假设2：发生了复分解反应，依据是SO₂与水生成酸，能与AgNO₃溶液发生复分解反应。

   实验探究：

   ① 取沉淀A，加入蒸馏水，静置。取上层清液滴加Ba(NO₃)₂溶液，无明显变化。

   ② 取，加入蒸馏水，静置。取上层清液滴加Ba(NO₃)₂溶液，产生沉淀。

   实验证明“假设1”不成立。

   ③ 为进一步确认“假设2”，向A中加入浓HNO₃ ， 立即产生红棕色气体。加入浓硝酸的目的是；经确认，反应后混合液存在SO 。 

   实验证明“假设2”成立。

   ④ 产生沉淀A的化学方程式是。AgNO₃溶液具有良好的脱硫能力，但因其价格高，未能大规模使用。

5. （3） 丙组用NaClO脱除SO₂ ， 用1 L 0.1 mol/L 的NaClO溶液最多可以吸收标准状况下的SO₂L。