1. (2018高一上·朝阳期末) 《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守，也令人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用。某博物馆修复出土铁器的过程如下。

1. （1） 检测锈蚀产物

   主要成分的化学式
   Fe3O4	Fe2O3·H2O	FeO(OH)	FeOCl

   铁器在具有O₂、等环境中容易被腐蚀。

3. （2） 分析腐蚀原理：一般认为，铁经过了如下腐蚀循环。

   Ⅰ. Fe转化为Fe²⁺ 。

   Ⅱ. Fe²⁺在自然环境中形成FeO(OH)，该物质中铁元素的化合价为。

   Ⅲ. FeO(OH)和Fe²⁺反应形成致密的Fe₃O₄保护层，Fe²⁺的作用是。

   a.氧化剂       

   b.还原剂       

   c.既不是氧化剂也不是还原剂 

   Ⅳ. Fe₃O₄保护层被氧化为FeO(OH)，如此往复腐蚀。

   Fe₃O₄+O₂+H₂O＝FeO(OH)

   （将反应补充完整）

5. （3） 研究发现，Cl^-对铁的腐蚀会造成严重影响。化学修复：脱氯、还原，形成Fe₃O₄保护层，方法如下：

   将铁器浸没在盛有0.5 mol/L Na₂SO₃、0.5 mol/L NaOH溶液的容器中，缓慢加热至60～90℃。一段时间，取出器物，用NaOH溶液洗涤至无Cl^-。

   ① 检测洗涤液中Cl^-的方法是。

   ② 脱氯反应：FeOCl + OH^-＝FeO(OH) + Cl^-。离子反应的本质是离子浓度的减小，比较FeOCl 与FeO(OH)溶解度的大小：。

   ③ Na₂SO₃还原FeO(OH)形成Fe₃O₄的离子方程式是。