1. (2018高三上·海淀期末) 实验小组探究铝片做电极材料时的原电池反应，设计下表中装置进行实验并记录。

【实验1】

装置	实验现象
	左侧装置电流计指针向右偏转，灯泡亮 右侧装置电流计指针向右偏转，镁条、铝条表面产生无色气泡

1. （1） 实验1中，电解质溶液为盐酸，镁条做原电池的极。
3. （2） 【实验2】

   将实验1中的电解质溶液换为NaOH溶液进行实验2。

   该小组同学认为，此时原电池的总反应为2Al + 2NaOH + 2H₂O = 2NaAlO₂ + 3H₂↑，据此推测应该出现的实验现象为。

5. （3） 实验2实际获得的现象如下：

   装置	实验现象
   	i.电流计指针迅速向右偏转，镁条表面无气泡，铝条表面有气泡 ⅱ.电流计指针逐渐向零刻度恢复，经零刻度后继续向左偏转。镁条表面开始时无明显现象，一段时间后有少量气泡逸出，铝条表面持续有气泡逸出

   i中铝条表面放电的物质是溶解在溶液中的O₂ ， 则该电极反应式为。

7. （4） ii中“电流计指针逐渐向零刻度恢复”的原因是。
9. （5） 【实验3和实验4】

   为了排除Mg条的干扰，同学们重新设计装置并进行实验3和实验4，获得的实验现象如下：

   编号	装置	实验现象
   实验3		电流计指针向左偏转。铝条表面有气泡逸出，铜片没有明显现象；约10分钟后，铜片表面有少量气泡产生，铝条表面气泡略有减少。
   实验4	煮沸冷却后的溶液	电流计指针向左偏转。铝条表面有气泡逸出，铜片没有明显现象；约3分钟后，铜片表面有少量气泡产生，铝条表面气泡略有减少。

   根据实验3和实验4可获得的正确推论是________ （填字母序号）。

   A . 上述两装置中，开始时铜片表面得电子的物质是O₂ B . 铜片表面开始产生气泡的时间长短与溶液中溶解氧的多少有关 C . 铜片表面产生的气泡为H₂ D . 由“铝条表面气泡略有减少”能推测H⁺在铜片表面得电子
11. （6） 由实验1~实验4可推知，铝片做电极材料时的原电池反应与等因素有关。