选项 | 实验操作 | 实验现象 |
A | 将X单质投入到CuSO4溶液中 | 生成大量红色固体 |
B | 向Y的氯化物溶液中滴加氨水 | 生成白色沉淀 |
C | 将Z的单质通入到NaBr溶液中 | 溶液变为黄色 |
D | 将W的最高价氧化物通入到Na2SiO3溶液中 | 生成白色沉淀 |
下列有关叙述正确的是（ ）
I.氧化法：烟气中的NO经O3预处理后转化为NO2 ， 再用CaSO3悬浊液吸收NO2。
已知：常温下，CaSO4的沉淀溶解平衡常数数值为9.1×10-6 ， CaSO3的沉淀溶解平衡常数数值为3.1×10-7。
NO被O3氧化的总反应是化合反应，该反应的热化学方程式为 。
判断该反应为（填“吸热”或“放热”）反应，说明理由： 。
a.能发生银镜反应
b.分子中含有酯基
c. 苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物有两种
），参照下列模板写出相应的合成路线。 
查阅资料可知：
①在酸性环境下，Cr（VI）通常以Cr2O72-的形式存在，Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+
②Cr2O72-的氧化能力强于CrO42-
③常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：
|
阳离子 |
Fe3+ |
Fe2+ |
Cr3+ |
|
开始沉淀的pH |
1.9 |
7.0 |
4.3 |
|
沉淀完全的pH |
3.2 |
9.0 |
5.6 |
向酸性含铬废水中投放废铁屑和焦炭，利用原电池原理还原Cr(VI)。下列关于焦炭的说法正确的是（填字母序号）。
a. 作原电池的正极
b. 在反应中作还原剂
c. 表面可能有气泡产生
向酸性含铬废水中加入适量NaCl固体，以Fe为电极电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成排出，从而使废水中铬含量低于排放标准。装置如右图所示。
A极连接电源的极，A极上的电极反应式是。
①由图知，电解还原法应采取的最佳pH范围为。
a. 2 ~ 4
b. 4 ~ 6
c. 6 ~ 10
②解释曲线I和曲线IV去除率低的原因：。
A． Co的浸出率较高
B. Co和Al浸出的速率较快
C. Al的浸出率较高
D. 双氧水较易分解
温度 | Li2SO4 | Li2CO3 |
0 oC | 36.1 g | 1.33 g |
100 oC | 24.0 g | 0.72 g |
结合数据分析，沉锂过程所用的试剂b是（写化学式），相应的操作方法：向滤液a中加入略过量的试剂b，搅拌，，洗涤干燥。
【实验1】
装置 | 实验现象 |
| 左侧装置电流计指针向右偏转，灯泡亮 右侧装置电流计指针向右偏转，镁条、铝条表面产生无色气泡 |
将实验1中的电解质溶液换为NaOH溶液进行实验2。
该小组同学认为，此时原电池的总反应为2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑，据此推测应该出现的实验现象为。
装置 | 实验现象 |
| i.电流计指针迅速向右偏转，镁条表面无气泡，铝条表面有气泡 ⅱ.电流计指针逐渐向零刻度恢复，经零刻度后继续向左偏转。镁条表面开始时无明显现象，一段时间后有少量气泡逸出，铝条表面持续有气泡逸出 |
i中铝条表面放电的物质是溶解在溶液中的O2 ， 则该电极反应式为。
为了排除Mg条的干扰，同学们重新设计装置并进行实验3和实验4，获得的实验现象如下：
编号 | 装置 | 实验现象 |
实验3 |
| 电流计指针向左偏转。铝条表面有气泡逸出，铜片没有明显现象；约10分钟后，铜片表面有少量气泡产生，铝条表面气泡略有减少。 |
实验4 | 煮沸冷却后的溶液 | 电流计指针向左偏转。铝条表面有气泡逸出，铜片没有明显现象；约3分钟后，铜片表面有少量气泡产生，铝条表面气泡略有减少。 |
根据实验3和实验4可获得的正确推论是________ （填字母序号）。
