1. (2018高二上·慈溪期中) 用如图所示的装置测定中和热。

实验药品：100mL0.50mol‧L^-1盐酸、50mL0.50mol‧L^-1NaOH溶液、

50mL0.50mol‧L^-1氨水。

实验步骤：略。

已知：NH₃·H₂O NH₄⁺+OH^- ， ΔH＞0

回答下列问题：

1. （1） 从实验装置上看，还缺少；是否可以用铜质材料替代（填“是”或“否”），理由是。
3. （2） 烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是。
5. （3） 将浓度为0.5mol·L^－1的酸溶液和0.50mol·L^－1的碱溶液各50mL混合(溶液密度均为1g·mL^－1)，生成溶液的比热容c＝4.18J·g^－1·℃^－1 ， 搅动后，测得酸碱混合液的温度变化数据如下：

   反应物		起始温度t1/℃	终止温度t2/℃	中和热
   甲组	HCl＋NaOH	15.0	18.3	ΔH1
   乙组	HCl＋NH3·H2O	15.0	18. 1	ΔH2

   ①某同学利用上述装置做甲组实验，测得中和热的数值偏低，试分析可能的原因。

   A.测量完盐酸的温度再次测最NaOH溶液温度时，温度计上残留的酸液未用水冲洗干净。

   B.做本实验的当天室温较高

   C.大小烧杯口不平齐，小烧杯口未接触泡沫塑料板。

   D.NaOH溶液—次性迅速倒入

   ②写出HCl＋NH₃·H₂O的热化学方程式：。

   ③两组实验结果差异的原因是。