2NH3（g） △H=﹣92 kJ/mol
①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓H2SO4稀释 ④KClO3分解制O2 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑥CaCO3高温分解 ⑦CO2+C 2CO ⑧Ba（OH）2•8H2O与固体NH4Cl混合 ⑨C+H2O（g）
CO+H2 ⑩Al与HCl反应．
实验事实 | 热化学方程式 | 评价 | |
A | 已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝ －57.3 kJ·mol－1 ， 将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合 | H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol－1 | 正确 |
B | 醋酸与稀氢氧化钠溶液混合 | CH3COOH(l)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 | 错误；因为醋酸状态为“aq”，而不是“l” |
C | 160 g SO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4 ， 放出热量260.6 kJ | SO3(g)＋H2O(l)=H2SO4(aq) ΔH＝－130.3 kJ·mol－1 | 错误；因为反应热为ΔH＝－260.6 kJ·mol－1 |
D | 已知25 ℃、101 kPa下，120 g石墨完全燃烧放出热量3 935.1 kJ | C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.51 kJ·mol－1 | 错误；同素异形体要注名称：C(石墨) |
实验药品：100mL0.50mol‧L-1盐酸、50mL0.50mol‧L-1NaOH溶液、
50mL0.50mol‧L-1氨水。
实验步骤：略。
已知：NH3·H2O NH4++OH- ， ΔH＞0
回答下列问题：
反应物 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | 中和热 | |
甲组 | HCl＋NaOH | 15.0 | 18.3 | ΔH1 |
乙组 | HCl＋NH3·H2O | 15.0 | 18. 1 | ΔH2 |
①某同学利用上述装置做甲组实验，测得中和热的数值偏低，试分析可能的原因。
A.测量完盐酸的温度再次测最NaOH溶液温度时，温度计上残留的酸液未用水冲洗干净。
B.做本实验的当天室温较高
C.大小烧杯口不平齐，小烧杯口未接触泡沫塑料板。
D.NaOH溶液—次性迅速倒入
②写出HCl＋NH3·H2O的热化学方程式：。
③两组实验结果差异的原因是。
已知：
a： 2NH3(g)＋CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH＝－159.5kJ·mol－1
b： NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH＝＋116.5kJ·mol－1
c： H2O(l)=H2O(g) ΔH＝＋44.0kJ·mol－1
①对于a反应来说，(填“高温”“低温”或“无影响”)更有利于该反应的自发。
②写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式：。
①正反应的活化能为(用图中字母表示)；
②当反应达平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率将(填“增大”、“减小”、“不变”)；
③B历程表明此反应采用的条件为(填标号)。
A．升高温度
B.降低温度
C.增大反应物浓度
D.使用催化剂
)是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1
②CO2(g)+3H2(g) CH3OH（g）+H2O(g) △H2
③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H3
已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
化学键 | H-H | C-O | C | H-O | C-H |
E/(kJ·mol－1) | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
①计算△H1=kJ.mol－1；
②已知△H3=＋41.1 kJ.mol－1 ， 则△H2 =kJ.mol－1。
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