1. (2018高三上·黑龙江期中) 研究和深度开发CO、CO₂的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

1. （1） CO可用于炼铁，

   已知：Fe₂O₃（s）+ 3C（s）＝2Fe（s）+ 3CO（g） ΔH ₁＝+489.0 kJ·mol^－1

   C（s） +CO₂（g）＝2CO（g） ΔH ₂ ＝+172.5 kJ·mol^－1

   则CO还原Fe₂O₃（s）的热化学方程式为。

3. （2） 分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。写出该电池的负极反应式：。
5. （3） CO₂和H₂充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g） CH₃OH（g）+H₂O（g），测得CH₃OH的物质的量随时间的变化如图。①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K_ⅠK_Ⅱ（填“＞”或“＝”或“＜”）。

   

   ②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

   容  器	甲	乙
   反应物投入量	1molCO2、3molH2	a molCO2、b molH2、 c molCH3OH（g）、c molH2O（g）

   若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为。

   ③一定温度下，此反应在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是。

   a.容器中压强不变     b.H₂的体积分数不变   c.c（H₂）＝3c（CH₃OH）  d.容器中密度不变     e.2个C＝O断裂的同时有3个H－H断裂

7. （4） 将燃煤废气中的CO₂转化为二甲醚的反应原理为：2CO₂（g） + 6H₂（g） CH₃OCH₃（g） + 3H₂O（g）。已知一定条件下，该反应中CO₂的平衡转化率随温度、投料比[n(H₂) / n(CO₂)]的变化曲线如下图。若温度升高，则反应的平衡常数K将（填“增大”、“减小”或“不变”。下同）；若温度不变，提高投料比n(H₂)/n(CO₂)，则K将；该反应△H0（填“＞”、“＜”或“=”）。