1. (2018高三上·哈尔滨期中) 以天然气为原料合成甲醇。有关热化学方程式如下：

①2CH₄(g)+O₂(g)=2CO(g)+4H₂(g)    ΔH₁=-70.8 kJ·mol^-1

②CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)        ΔH₂

③2CH₄(g)+O₂(g) 2CH₃OH(g)        ΔH₃=-251.0 kJ·mol^-1

1. （1） ΔH₂=kJ·mol^-1。
3. （2） 在恒容密闭容器里，按物质的量比1：1加入一定量的碳和水蒸气反应生成水煤气。一定条件下达到平衡，当改变反应的某一条件时，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_________。（填序号）

   A . 正反应速率先增大后减少       B . 化学平衡常数K减少 C . 再加入一定量碳               D . 反应物气体体积分数增大
5. （3） 在体积可变的密闭容器中投入1mol CO和2mol H₂ ， 在不同条件下发生反应：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)。实验测得CH₃OH的物质的量随温度、压强的变化如图所示。

   

   ①该反应自发进行的条件是（填“低温”、“高温”或“任意温度”）

   ②506 K时，反应平衡时H₂的转化率为；压强：p₁(填“>”“<”或“=”)p₂。

   ③反应速率：N点v_正(CO)(填“>”“<”或“=”)M点v_逆(CO)。

   ④若压强为p₁、在1L恒容密闭容器中进行上述反应(起始投料不变)，在不同温度下上述反应的平衡常数的对数(lg K)如图所示。则温度为506 K时，平衡常数K=(保留三位小数)，B、C、D、E四点中能正确表示该反应的lg K与T的关系的点为。 

   

7. （4） 在2L恒容密闭容器中充入a(a>0)mol H₂、2mol CO和7.4mol CH₃OH(g)，在506 K下进行上述反应。为了使该反应逆向进行，a的范围为。