1. (2018九上·玄武期末) 某研究性学习小组为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成。在化学老师的帮助下，选用98%的浓硫酸、黄铜样品进行下列实验并计算。

1. （1） 实验Ⅰ：配制150g 9.8%的稀硫酸。                      

   ①计算：需要浓硫酸约8.2mL；需要水的体积为mL（取整数值）

   ②量取浓硫酸和水：用量筒量取8.2 mL浓硫酸和一定体积的水。如果量取98%的浓硫酸时俯视读数，会导致所配溶液溶质质量分数9.8%（填“大于”、“小于”或“等于”）。

   ③ 。

   ④装瓶贴标签。

3. （2） 实验Ⅱ：用下图1所示装置测定锌铜合金中锌、铜的质量分数。

   ①实验前，先将锌铜合金用砂纸打磨，其目的是：；

   ②实验操作步骤有：①记录量气管D的液面位置；②检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置。③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录量气管D的液面位置；④由A向B滴加足量试剂；⑤将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；上述进行的操作的顺序是（填序号）；记录量气管D的液面位置时，除视线平视外，还应；

5. （3） B中发生反应的化学方程式为；
7. （4） 若实验中，锌铜合金与稀硫酸充分反应后，测得产生的气体体积为V L，为求出合金中锌、铜的质量分数，还要用到下列数据中的_________；

   A . 加入的稀硫酸的质量分数            B . 反应后B中剩余固体的质量 C . 实验前反应装置中空气的体积        D . 实验条件下氢气的密度
9. （5） 小组同学交流发现上述方法测得的锌的质量分数会偏大，现将装置改为如图2所示，改进的目的是。