下表是相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算)：
金属离子 | 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Co2+ | 7.6 | 9.4 |
Al3+ | 3.0 | 5.0 |
Zn2+ | 5.4 | 8.0 |
a.离子晶体
b.分子晶体
c.原子晶体
d.金属晶体
晶体R 中含有的化学键包括。
，相同温度下，水杨酸的Ka2苯酚( 
)的Ka(填“>”“ =”或“<”)，其原因是。
，写出同时满足下列条件的该有机物的一种同分异构体的结构简式。①分子中有四种不同化学环境的氢原子；②与FeCl3 溶液能发生显色反应，且1mol 该物质最多能与3 mol NaOH 反应。
①与三氯化铁溶液发生显色反应。 ②苯环上有两个取代基
为原料制备 
的合成路线流程图 (合成路线流程图示例参考本题题干)。
该小组拟用下图实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并完成与金属铁的反应(夹持仪器略去，下同)。每个虚线框表示一个单元装置，请用文字描述将下列装置的不符合题意之处改正。
已知氯化亚铁的熔点为674℃，沸点为1023℃；三氯化铁在100℃左右时升华，极易水解。在500℃条件下氯化亚铁与氧气可能发生下列反应，12FeCl2+3O2 2Fe2O3+8FeCl3、4FeCl2+3O2
2Fe2O3+4Cl2 ， 该化学小组选用下图部分装置(装置可以重复选用)进行氯化亚铁与氧气反应产物的探究。
实验装置的合理连接顺序为：A→→E。
在不同实验条件下KClO3可将KI 氧化为I2 或KIO3。下面是该小组设计的一组实验数据记录表(实验控制在室温下进行)：
试管标号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
0.20 mol· L-1KI 溶液/mL | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
KClO3(s)/g | 0. 10 | 0. 10 | 0.10 | 0.10 |
6.0 mol· L-1 H2SO4溶液/mL | 0 | 3.0 | 6.0 | 9.0 |
蒸馏水/mL | 9.0 | 6.0 | 3.0 | 0 |
实验现象 |
①该组实验的目的是。
②2号试管反应完全后，取少量2号试管中的溶液滴加淀粉溶液后显蓝色，假设还原产物只有KCl，写出反应的离子方程式。
②2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H2=-1172 kJ·mol-1
则H2S气体和氧气反应生成固态硫和液态水的热化学方程式为。
①该反应的最佳条件为：投料比[n(H2O)/n(COS)]，温度
②P点对应的平衡常数为 。(保留小数点后2 位)
③当温度升高到一定值后，发现一定时间内COS(g)的水解转化率降低；猜测可能的原因是。
)、M( 
)、N( 
)的分子式均为C7H8。下列说法正确的是（ ）