1. (2018·郑州模拟) 元素及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用，回答下列问题：

1. （1） 参照下图B、F元素的位置，依据第二周期元素第一电离能的变化规律，用小黑点标出C、N、O 三种元素的相对位置。

   

3. （2） 碳的一种单质的结构如图(a)所示，则碳原子的杂化轨道类型为。
5. （3） 二卤化铅PbX₂ 的熔点如图(b)所示，可推断：依F、Cl、Br、I次序，PbX₂中的化学键的离子性( 填“增 强”、“ 不变”或“减弱”， 下 同 )， 共价性。

   

7. （4） NH₃和F₂ 在Cu催化下可发生反应4NH₃+3F₂  NF₃+3NH₄F，化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有 (填序号)。写出基态铜原子的价电子排布式。

   a.离子晶体    

   b.分子晶体     

   c.原子晶体    

   d.金属晶体

9. （5） BF₃与一定量水形成(H₂O)₂·BF₃晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

   

   晶体R 中含有的化学键包括。

11. （6） 水杨酸第一级电离形成离子 ，相同温度下，水杨酸的K_a2苯酚( )的K_a(填“>”“ =”或“<”)，其原因是。
13. （7） 碳的另一种单质C₆₀可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图(c)所示，K位于立方体的棱上和立方体的内部，此化合物的化学式为；其晶胞参数为1.4 nm，阿伏加德罗常数用N_A表示，则晶体的密度为g·cm^-3。(只需列出式子)