选项 | 现象或事实 | 解释 |
A | 用浸有酸性高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂 | 酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯 |
B | 用氢氟酸蚀刻玻璃 | SiO2虽然是酸性氧化物,但能溶于氢氟酸 |
C | 过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂 | 过氧化钠是强氧化剂,能氧化二氧化碳 |
D | Al(OH)3用作塑料的阻燃剂 | Al(OH)3受热易分解,产生水吸收热量 |
下列说法不正确的是( )
阳离子 | 阴离子 |
Na+ Ca2+ Fe 2+ Al2+ Fe 3+ Mg3+ | OH﹣ HCO2﹣ CO32﹣ Cl﹣ NO3﹣ SO42﹣ |
①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是( )
①海水制盐目前以盐田法为t,建盐田必须选在远离江河入海口,多风少雨,潮汐落差大且又平坦空旷的海滩.所建盐田分为贮水池、蒸发池和池.
②目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产,在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过,阻止阴离子和气体通过,请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用:(写一点即可).
①海水不能直接通入到阴极室中,理由是.
②A口排出的是(填“淡水”或“浓水”)
①若吸收塔中的溶液含BrO3﹣ , 则吸收塔中反应的离子方程式为:
②通过①氯化已获得含Br2的溶液.为何还需经过吹出、吸收、酸化重新获得含Br2的溶液?.
③向蒸馏塔中通入水蒸气加热.控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是.
①研磨 ②多次浸取 ③升高温度 ④加压 ⑤搅拌
①检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是,
②Na2S可由等物质的量的Na2SO4和CH4在高温、催化剂条件下制取.化学反应方程式为
③已知Na2SO4.10H2O及Na2SO4的溶解度随温度变化曲线如图2.从滤液中得到Na2SO4.10H2O的操作方法是
①取mg甲的晶体溶于蒸馏水,配成500mL溶液;
②取少量甲溶液于试管中,逐滴滴入Ba(OH)2溶液,生成沉淀的物质的量与滴入Ba(OH)2溶液体积的关系如图所示;
③取20mL甲溶液于试管中,加入过量NaOH溶液后加热并收集产生的气体,然后折算成标准状况下的体积为224mL.
回答下列问题:
Ⅰ.以氨为原料,合成尿素的反应原理为:
2NH3(g)+CO2(g)═CO(NH2)2(l)+H2O(g)△H=a kJ/mol.
为研究平衡时CO2的转化率与反应物投料比( )及温度的关系,研究小组在10L恒容密闭容器中进行模拟反应,并绘出如图(Ⅰ、Ⅱ曲线分别表示在不同投料比时,CO2的转化率与温度之间的关系).
②若n(CO2)起始=10mol,曲线Ⅱ的投料比为0.4,在100℃条件下发生反应,达平衡至A点,则A点与起始压强比为.
③A点平衡常数与B点平衡常数间的关系:KAKB(填“>”或“<”或“=”).B点正反应速率与C点正反应速率间的关系为:v(B) v(C)(填“>”或“<”或“=”).
a.使用催化剂 b.及时从体系中分离出部分CO(NH2)2c.将体系中的水蒸气液化分离
氨气可用于工业上生产硝酸,其尾气中的NO2可用氨水吸收生成硝酸铵,25℃时,将10molNH4NO3溶于水,溶液显酸性,向该溶液中滴加1L某浓度的氨水,溶液呈中性,则滴加氨水的过程中水的电离平衡将(填“正向”、“逆向”或“不”) 移动,此中性溶液中NH3•H2O的物质的量为 mol.(25℃时,NH3•H2O的电离平衡常数Kb=2×10﹣5)
已知以下信息:
A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢;R﹣CH═CH2 R﹣CH2CH2OH
化合物F苯环上的一氯代物只有两种;
通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定,易脱水形成羰基.
回答下列问题:
①苯环上只有两个取代基,②既能发生银镜反应,又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2 , 共有种(不考虑立体异构).J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰,且峰面积比为2:2:1,写出J的这种同分异构体的结构简式.