当前位置: 高中化学 /备考专区
试卷结构: 课后作业 日常测验 标准考试
| 显示答案解析 | 全部加入试题篮 | 平行组卷 试卷细目表 发布测评 在线自测 试卷分析 收藏试卷 试卷分享
下载试卷 下载答题卡

2016-2017学年山东省潍坊市昌乐及第中学高三上学期期中...

更新时间:2024-07-31 浏览次数:1099 类型:期中考试
一、选择题
  • 1. (2015高三上·潍坊期末) 下列物质与其用途完全符合的有多少条(  )

    ①干冰﹣人工降雨

    ②Na2CO3﹣制玻璃

    ③Fe2O3﹣红色油漆或涂料

    ④Al2O3﹣耐火材料

    ⑤NaClO﹣消毒剂

    ⑥NaCl﹣制纯碱;   

    ⑦KAl (SO42﹣消毒、净水.

    A . 3 B . 4 C . 5 D . 6
  • 2. (2016高三上·昌乐期中) 下列实验操作正确的是(   )

    ①配制5%食盐溶液时,将称量的食盐放入烧杯中,加适量的水,搅拌、溶解

    ②用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸

    ③用中和滴定法测定某NaOH溶液的浓度时,酸式滴定管需用标准酸液润洗2﹣3次

    ④配制0.1mol•L1的H2SO4溶液时,将量取的浓H2SO4注入容量瓶中加水稀释

    ⑤用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物

    ⑥测定中和反应的反应热时,利用玻璃搅拌器匀速搅拌.

    A . ①④⑥ B . ②④⑤ C . ①③⑥ D . ③⑤⑥
  • 3. (2016高三上·昌乐期中) 下列说法正确的是(   )
    A . 由反应SiO2+4HF═SiF4+2H2O,可知SiO2是碱性氧化物 B . 由酸性溶液中MnO4可以氧化Cl , 可知酸性溶液中MnO4﹣也能氧化Br C . 由反应CuSO4+H2S═CuS+H2SO4 , 可知酸性H2S>H2SO4 D . 由常温下金属钠、铝可溶于NaOH溶液,可知金属镁也能溶于NaOH溶液
  • 4. (2016高三上·昌乐期中) (多选)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
    A . 3mol单质Fe完全转变为Fe3O4 , 失去8NA个电子 B . 常温常压下,46gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NA C . 78gNa2S和Na2O2的混合物中阳离子和阴离子的总数为3.5NA D . 标准状况下,2.24 L乙炔中含有共价键数目为0.5 NA
  • 5. (2016高三上·昌乐期中) 短周期元素M,W,X,Y,Z的原子序数依次增大,M元素的一种核素没有中子,且M,W,X,Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为1、2、3、4、2(不考虑零族元素),下列关于这些元素的叙述正确的是

    (   )

    A . X分别和其它四种元素均可形成至少2种化合物 B . M分别和W,X,Y,Z形成化合物,均显相同化合价 C . M,X,Z三种元素组成的化合物含有离子键 D . M,X,Y组成化合物和Y,Z组成化合物,它们所含的化学键类型完全相同
  • 6. (2016高三上·昌乐期中) 下列有关Fe2(SO43溶液的叙述正确的是(   )
    A . 该溶液中K+、Fe2+、SCN、Br可以大量存在 B . 和KI溶液反应的离子方程式:Fe3++2I═Fe2++I2 C . 和Ba(OH)2溶液反应离子方程式:Fe3++SO42+Ba2++3OH═Fe(OH)3↓+BaSO4 D . 1L0.1 mol•L1该溶液和足量的Zn充分反应,生成11.2gFe
  • 7. (2016高三上·昌乐期中) 将SO2气体分别通入下列四种溶液中,有关现象及结论的说法正确的是(   )

    A . 试管①中有淡黄色沉淀生成,说明SO2有氧化性 B . 试管②中溶液褪色,说明SO2有漂白性 C . 试管③中能产生白色沉淀,说明SO2有酸性 D . 试管④中溶液颜色变浅,说明SO2有还原性
  • 8. (2017高二上·焦作期中) 四种短周期主族元素W,X,Y,Z的原子序数依次增大,W,X的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族,Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性.下列说法正确的是(   )
    A . 简单离子半径:W<X<Z B . W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 C . 气态氢化物的热稳定性:W<Y D . 最高价氧化物的水化物的酸性:Y>Z
  • 9. (2016高三上·昌乐期中) 从矿物学资料查得,一定条件下自然界存在如下反应:14CuSO4+5FeS2+12H2O═7X+5FeSO4+12H2SO4 , 下列说法正确的是(   )
    A . X的化学式为CuS,它既是氧化产物又是还原产物 B . 5 mol FeS2发生反应,有10 mol电子转移 C . 产物中的SO42离子有一部分是氧化产物 D . FeS2只作还原剂
  • 10. (2017·江南模拟) 下列有关热化学方程式的叙述正确的好似(   )
    A . 已知2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H=+571.6KJ•mol1 , 无法求H2的燃烧热 B . 已知C(石墨,s)=C(金刚石,s)△H>0,无法比较二者的稳定性 C . 已知500℃、30MPa下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放出19.3KJ的热量,无法推出该反应的热化学方程式 D . 已知2C(s)+2O2(g)═2CO2(g)△H1;2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H2 , 无法得出△H2>△H1
  • 11. (2016高三上·新疆期中) 已知下列实验事实:

    ①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液,又能溶于硫酸得到Cr2(SO43溶液;

    ②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液,再酸化,可得K2Cr2O7溶液;

    ③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中,溶液变蓝.

    下列判断不正确的是(    )

    A . 化合物KCrO2中Cr元素为+3价 B . 实验①证明Cr2O3是两性氧化物 C . 实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性 D . 实验③证明氧化性:Cr2O72>I2
  • 12. (2016高三上·昌乐期中) 某溶液中可能含有OH , CO32 , AlO2 , SiO32 , SO42 , Na+ , Fe3+ , Mg2+ , Al3+等离子,当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时,生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示.下列判断正确的是(   )

    A . 原溶液中一定含有Na2SO4 B . 反应后形成的溶液溶质为NaCl C . 原溶液中含有CO32与AlO2的物质的量比为1:1 D . 原溶液中一定含有的离子是OH , CO32 , SiO32 , AlO2
  • 13. (2016高三上·昌乐期中) 将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中,充分反应后得到200mL溶液,再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L,若反应过程中溶液的体积保持不变,则下列说法正确的是(   )
    A . 标准状况下,反应过程中得到7.84 L的气体 B . 最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl)+c(OH C . 最终得到7.8 g的沉淀 D . 最终得到的溶液中c(Na+)=1.5 mol•L1
  • 14. (2016高三上·昌乐期中)

    向含Fe2+、I、Br的溶液中通入过量的氯气,溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示,已知b﹣a=5,线段Ⅳ表示一种含氧酸,且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素.下列说法正确的是(   )

    A . 线段Ⅱ表示Br的变化情况 B . 线段Ⅳ表示IO3的变化情况,其中IO3增加了5moL. C . a=6 D . 原溶液中n(FeI2):n(FeBr2)=3:1              
二、非选择题
  • 15. (2016高三上·昌乐期中) 根据所给信息填空
    1. (1) 用0.1mol/L的酸性高锰酸钾溶液测定FeSO4溶液的浓度时,因FeSO4溶液放置时间较长,导致测定结果(填“偏大”、“不变”或“偏小”)
    2. (2) 过氧化钠的电子式
    3. (3) 选出下列说法中正确的

      ①氧化物都能与酸或碱的溶液反应

      ②红宝石、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐

      ③由相同元素组成的物质一定是纯净物

      ④浓氨水滴加到FeCl3溶液中可制取Fe(OH)3胶体

      ⑤向容量瓶中转移液体时,玻璃棒不可以接触到容量瓶的瓶口

      ⑥用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液

      ⑦金属Mg的活泼性比Al强,由Al2O3能与NaOH溶液反应推知MgO也能与NaOH溶液反应

      ⑧SiO2既能和NaOH溶液反应也能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物

      ⑨3mol单质Fe在氧气中完全转变为Fe3O4 , 失去8NA个电子

      ⑩用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装,利用了Fe粉的还原性

    4. (4) 浓硝酸久置变黄
    5. (5) 明矾溶液与少量氢氧化钡溶液反应的离子方程式
  • 16. (2016高三上·承德期中) 我国空气质量预报的内容主要包括三个方面:二氧化硫、氮氧化物(NOx)、悬浮颗粒物等三种大气污染物的浓度.

    1. (1) ①与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有(填字母序号).

      a.酸雨   b.沙尘暴   c.光化学烟雾     d.温室效应

      ②悬浮颗粒物可用高压电除尘,是利用了现象

    2. (2) 为了降低汽车尾气对大气的污染,目前最有效的方法是给汽车安装尾气净化装置.它能将尾气中的一氧化碳和NO在催化剂作用下,发生反应转化为无害气体,其反应的化学方程式为

    3. (3)

      ①写出实验室中由固体物质制取氨气的化学方程式

      ②欲收集一瓶干燥的氨气,选择图1中的装置,其连接顺序为:发生装置→(按气流方向,用小写字母表示)

      ③实验室也可用图2所示装置制取氨气.烧瓶内固体可选用(选填选项的代号).

      a.碱石灰     b.生石灰    c.二氧化硅    d.五氧化二磷

      ④催化剂存在下,NH3也可用来消除NOx的污染,生成两种对环境无害的物质,请写出NH3与NO2反应的化学方程式为,该反应中每生成0.5molN2转移 mol电子.

  • 17. (2016高三上·昌乐期中) 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示.已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的△H=﹣99kJ•mol1

    请回答下列问题:

    1. (1) 图中A、C分别表示,E的大小对该反应的反应热有无影响?.该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低?,理由是
    2. (2) 图中△H=kJ•mol1
    3. (3) V2O5的催化循环机理可能为:V2O5氧化SO2时,自身被还原为四价钒化合物;四价钒化合物再被氧气氧化.写出该催化循环机理的化学方程式
    4. (4) 如果反应速率υ(SO2)为0.05mol•L1•min1 , 则υ(O2)=mol•L1•min1、υ(SO3)=mol•L1•min1
    5. (5) 已知单质硫的燃烧热为296kJ•mol1 , 计算由S(s)生成3molSO3(g)的△H(要求计算过程).
  • 18. (2016高三上·昌乐期中) 某研究性学习小组在实验室模拟工业“侯氏制碱法”原理制取NaHCO3 . 下图是该学习小组进行模拟实验时所用到的主要装置.

    请回答下列问题:

    1. (1) B装置中仪器a的名称是
    2. (2) C装置中发生的现象是,反应的化学方程式是
    3. (3) 检验A装置气密性的方法是:塞紧带长颈漏斗的橡胶塞,夹紧弹簧夹后,向漏斗里注入一定量的水,使漏斗内的水面高于试管内的水面,停止加水后,若.说明装置不漏气.
    4. (4) D是连接在装置A与装置C之间的气体净化装置,装置D的作用是
    5. (5) 实验时向饱和NaCl溶液中先通入NH3 , 再通入CO2的原因是
    6. (6) 设计实验方案,检验NaHCO3产品中是否含有氯化钠
  • 19. (2016高三上·昌乐期中) HNO2是一种弱酸,且不稳定,易分解生成NO和NO2;它能被常见的强氧化剂氧化;在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把Fe2+氧化成Fe3+ . AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物.试回答下列问题:

    1. (1) 人体正常的血红蛋白含有Fe2+ . 若误食亚硝酸盐(如NaNO2),则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可解毒.下列叙述不正确的是       (填序号).

      A . 亚硝酸盐被还原 B . 维生素C是还原剂 C . 维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D . 亚硝酸盐是还原剂
    2. (2) 下列方法中,不能用来区分NaNO2和NaCl的是       (填序号).

      A . 测定这两种溶液的pH B . 分别在两种溶液中滴加甲基橙 C . 在酸性条件下加入KI﹣淀粉溶液来区别 D . 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
    3. (3) 某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中,观察到氯水褪色,请写出反应的离子方式:

    4. (4) Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4 . 若用反应所得的酸性溶液,将Fe2+转化为Fe3+ , 要

      求产物纯净,可选用的最佳试剂是(填序号).

      a.Cl2  b.Fe   c.H2O2     d.HNO3

    5. (5) 若FeSO4和O2的化学计量数比为2:1,试配平下列方程式:

      FeSO4+K2O2 K2FeO4+K2O+K2SO4+O2

      当转移了1.5NA个电子时,在标况下可收集到 L氧气.

微信扫码预览、分享更方便

试卷信息